河北省衡水中学届高三第15次模拟理综化学试题.docx
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河北省衡水中学届高三第15次模拟理综化学试题
河北省衡水中学2018届高三第15次模拟理综化学试题
一、单选题
1．下列表述正确的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质
C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有（NH4）2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
（NH4）2CO3显碱性
3．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>Z>R>X
4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是
A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.白磷（P4）为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
6．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。
图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。
下列说法一定正确的是
A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极
B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L
C.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极
D.用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2（s），图一装置中就有4molCr3+被还原
7．常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-lg（OH-）变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.Kb1（N2H4）=10-6
B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0（已知:
pK=-1gK）
C.N2H5C1溶液中c（H+）>c（OH-）
D.N2H5C1溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+）
二、综合题
8．索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:
①包装:
取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:
将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止（大约6h～12h）。
③称量:
萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题:
（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______（填字母）代替。
a.空气冷凝管
b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___（填字母）。
a.活性炭b.碱石灰c:
P2O5d.浓硫酸
②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。
②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧瓶）中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器（烧瓶） 的物理现象为________。
A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液
③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。
（4）数据处理:
样品中纯脂肪百分含量_______（填“<”、“>”或“=”）
9．二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
（1）钼酸铵的化学式为（NH4）2MoO4，其中Mo的化合价为______。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[（NH4）2MoS4]，写出（NH4）2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:
_______________________。
（5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为:
MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O（某文献记载:
式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。
A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+）,写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:
__________________。
（6）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8）钼酸钠晶体（NaMoO4·2H20）是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba（OH）2固体除去SO42-（溶液体积变化忽略），则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c（MoO42-）/c（SO42-）____（結果保留2位有效数字）
10．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3]等。
回答下列问题:
（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。
与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:
2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑
HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__（填选项字母）。
A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:
3（NH4）4[UO2（CO3）3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质
中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__（填化学式）
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C 原子的配位数为______。
该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______（用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简）。
11．化合物G[
]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:
已知:
RCOOH
RCOCl
请回答下列问题:
（1）A的同分异构体
名称是_______。
（2）B→C的反应条件为_________，D→E的反应类型是________。
（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。
（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为________________。
（5）下列关于化合物D和G的说法错误的是_______。
A.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH
C.D的分子中只有一个手性碳原子
D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种
（6）符合下列要求的F的同分异构体共有______种
①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③1mol物质能与2mo1Na2CO3反应
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式__________（任写一种）
（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（
）的合成路线（其它试剂任选）。
___________
三、填空题
12．甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
反应如下:
反应Ⅰ（主）:
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49kJ/mol
反应Ⅱ（副）:
H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ:
CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）ΔH3
（1）计算反应Ⅲ的ΔH3=_________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________（填标号）。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO转化为CH3OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应Ⅲ）,平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________（结果保留两位有效数字）
河北省衡水中学2018届高三第15次模拟理综化学试题参考答案
1．B
【解析】A、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以A错误；B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以B正确；C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2的量是不会减少的，故C错误；D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故D错误。
本题正确答案为B。
2．D
【解析】A、由于Mg（OH）2和Cu（OH）2两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是溶解度小的，即Ksp小的，故A正确；B、能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，所以B正确；C、该溶液中可能含有Ag+，故C正确；D、加热使（NH4）2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·H2O具有碱性，所以D错误。
本题正确答案为D。
点睛：
SO2通入BaCl2溶液中是不会反应生成白色沉淀的，因为混合后的溶液呈强酸性，所以可用碱性气体NH3中和其酸性，生成BaSO3白色沉淀，也可加入氧化性物质，如Cl2、NO2或HNO3等将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；而D选项要注意（NH4）2CO3溶液确实呈碱性，但其碱性的检验方法不是题中所描述的方法，题中所描述的方法是用来检验NH3的水溶液呈碱性的。
3．D
【解析】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。
据此分析如下：
A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O
4HF＋O2、Cl2＋H2O
HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->Cl->F->Al3+，所以D正确。
本题正确答案为D。
点睛：
本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。
若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化性更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。
4．A
【解析】A、三个甲基分别是主链端点一个、乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体有
、
和（CH3CH2）3CCOOH，共7种，故A正确；B、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以该结构简式的名称为3,4,4一三甲基戊酸，则B错误；C、正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，故C错误；D、辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。
所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是16种，所以D错误。
本题正确答案为A。
点睛：
D选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。
5．C
【解析】A、1mol 白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，所以A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6NA，故C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。
本题正确答案为C。
6．D
【解析】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；D、在图二中每生成1molS2（s）转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确。
本题正确答案为D。
7．B
【解析】A、由图象可知当-lg（OH-） =6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2O
N2H5++OH-，得Kb1（N2H4）=
=c（OH-）=10-6，所以A正确；B、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2O
N2H62++OH-，得Kb2（N2H4）=
=c（OH-）=10-15，则Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）=
，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=
=Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）=
=109，所以PK=-9.0，故B错误；C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c（H+）>c（OH-），故C正确；D、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+），所以D正确。
本题正确答案为B。
点睛：
本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于NH3·H2O的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉点的含义，就能正确解答。
8．干燥器ca取少量乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色则说明含有过氧化物，否则不含恒温加热炉且水浴加热B连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高<
【解析】
（1）题中三次描述“移至仪器X中冷却至室温”，说明仪器X是干燥器；为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器中的冷凝管可选用C蛇形冷凝管，增大接触面积，延长冷凝时间，提高冷凝效果。
（2）①在冷凝管上口连接一个球形干燥管的目的是吸收没有冷凝的乙醚，根据这四种物质的性质，可用来吸收乙醚的只有a活性炭；②过氧化物一般都有较强的氧化性，所以可在酸性条件下用KI淀粉来检验，方法是取少里乙醚滴加稀硫酸和KI 淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色则说明含过氧化物，否则不含。
（3）①根据需要控制的温度，又不能用明火加热，可进行水浴用恒温加热炉加热；②根据实验描述，当萃取液的液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧瓶）中，这是利用虹吸原理；③其优点是可进行连续、反复、多次的萃取，且每一次萃取都是用纯的溶剂，能提高萃取效率。
（4）由于有机溶剂乙醚可能溶解样品中的其它有机物，所以纯脂肪的质量小于（b-c）g，因此样品中纯脂肪百分含量小于
。
点睛：
本题容易出错的是尾气中乙醚的吸收和用恒温炉水浴加热，这两个问题既没有学过，题中也没有提示信息，只能靠学生自己的分析或想象大胆去回答。
9．+6SiO24 FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑40℃，30min温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c（H+）下降，都不利于反应正向进行LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O3.6×102
【解析】
（1）根据化合价原则，钼酸铵[（NH4）2MoO4]中Mo元素的化合价为+6价。
（2）氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。
（3）根据题目所述，（NH4）2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MoS3沉淀的离子方程式为MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑。
（4）由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于H2S 逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c（H+）下降，都不利于反应正向进行。
（5）该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—负极反应式得到，即MoO3·H2O+xLi++xe-=LixMoO3·H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O。
（6）已知BaSO4和BaMoO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaMo04开始沉淀时，c（MoO42-）=
，而此时溶液中c（SO42-）=
，所以c（MoO42-）/c（SO42-）=4.0×10-8/1.1×10-10=3.6×102。
点睛：
明确Fe3+具有较强的氧化性，可氧化S2-，则
（2）中的方程式即可写出；利用铵盐与酸的反应，结合题目信息即可写出（3）中方程式；第（5）问看似电极反应式很难写，其实很简单，金属Li作负极，为了配平可写为xLi-xe-=xLi+，由总反应式—负极反应式即得正极反应式，而充电时的阳极即为放电时正极反应的逆反应，这样就能写出充电时阳极的反应式，只是物质的化学式复杂些而已。
10．4
BCD3CH4、SiH4、GeH4BH4-、AlH4-3:
2H2O【解析】
（1）第四周期中未成对电子数为2 的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四种；原子序数为镁元素的二倍的元素是24号元素Cr，其基态价电子排布图为
。
（2）①已知HF2-的结构为[F-H…F]-，所以NH4HF2为离子化合物，即类似于铵盐，所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键，即正确选项为BCD；②根据同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势的一般规律，结合N原子最外层2p能级上呈半满状态，导致其第一电离能比氧元素的大，所以与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F和Ne三种。
（3）①已知NH4+是含有5个原子8个价电子的微粒，与其互为等电
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