第II卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第25题~第28题为必考题,每个试题都必须作答。
第29题、30题为选考题。
)
(一)必考题(本题包括4小题,共40分)
25.(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________;
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800。
C。
DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为____________________________
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式____________________________________________。
26.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4
7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式______________________________________。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。
27.(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________________________________(写化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。
反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8gCu全部溶解,需要通入标准状况下________LO2才能使NO全部溶于水。
(5)用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是__________________________________。
甲:
铜
硝酸铜
乙:
铜
硝酸铜
丙:
铜
氯化铜
硝酸铜
丁:
铜
氧化铜
硝酸铜
28.(10分)
(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量
1558.3kJ。
写出该反应的热化学方程式。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:
用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别
通入乙烷和氧气。
通入乙烷气体的电极应为极(填写“正”“负”)该电极上发生的电极反应式是
(3)下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入__________(填物质名称)。
(二)选考题(12分。
从给出的2道小题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一小题计分)
29.(12分)下列物质:
①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅⑨过氧化钠 ⑩H2O其中:
(1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列(填序号)
(2)含有极性键的非极性分子的电子式是
(3)晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是(填序号)
(4)1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。
30.(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质:
(甲) (乙) (丙) (丁)
填写下列空白:
(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)
a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:
_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
参考答案
一、选择题
1-5CBDCA6-10DCABC11-15BDADA
16-20ACABD21-24CBDB
二、非选择题
25.
(1)二周期ⅤA族
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(3)NaH+H2O=H2↑+NaOH
(4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O(每空2分,共8分)
26.
(1)橙色
(2)C
(3)6Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
(4)5(每空2分,共10分)
27.
(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑
(2)2NO+O2===2NO2
(3)接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出
(4)2.24L
(5)丁制取相同质量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体(每空2分,共12分)
28.
(1)2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6kJ/mol
(2)负C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH--4e-==O2↑+2H2O
(4)CuO(每空2分,共10分)
29.
(1)①⑧⑥④⑩②
(2)
(3)6①⑧
(4)1:
2:
3(4)4:
6:
3(每空2分,共12分)
30.
(1)ac
(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH
(3)C6H12O6Br2/CCl4(或其它合理答案)
(4)
+CH3CH2Cl
+HCl
(5)
(每空2分,共12分)