北京市通州区高一化学上学期期末.docx
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北京市通州区高一化学上学期期末
2016-2017学年北京市通州区高一（上）期末化学试卷
一、选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．）
1．存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）
A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打
2．只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ）
A．Fe、CB．Cu、ZnC．Al、CuD．C、Si
3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
4．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
5．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．16g氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（ ）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．水晶项链是硅酸盐制品
7．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3•10H2O
8．下列物质中，体积为22.4L的是（ ）
A．20℃时18g水
B．常温常压下1mol氨
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
D．标准状况下44g二氧化碳
9．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A．AB．BC．CD．D
10．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
11．1L1mol/L的氨水中（ ）
A．含有1molNH3分子
B．含1molNH3•H2O
C．含有NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
12．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
13．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
14．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1
A．AB．BC．CD．D
15．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液
16．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（ ）
A．参加反应的Mg、Al共0.2mo1
B．参加反应的HC1为0.4mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
17．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性
C．只有漂白性D．只有酸性
18．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体（ ）
A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO
19．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
20．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（ ）
A．液体呈紫红色
B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色
D．液体无色
21．下列推断合理的是（ ）
A．单质
氧化物
酸或碱
盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
B．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣
22．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
23．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）
A．H2O（g）、NO和N2B．NH3、NO和CO2
C．O2、HCl和COD．NO2、CO2和H2O（g）
24．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1：
1B．3：
4C．2：
3D．4：
3
25．向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.44gB．1.6gC．2.82gD．4.36g
二、非选择题：
（本题包括7小题，共50分．）
26．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c过程中的现象是 ．
（3）a过程中的化学方程式为 ．
b过程中的离子方程式为 ．
27．将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有 ；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的金属粉末有 ；
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：
n（Fe2+）= ．
28．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质．
（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的pH （填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物质的化学式为 ；③反应b的化学方程式为 ；
（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ；
（3）用 溶液可以吸收废气中的氮氧化物．
29．用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）．
a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须 后才能进行C操作．
30．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法．某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为 ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 ；
（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是 ；其反应的离子方程式为 ；
（3）装置⑦的作用可能是 ；
（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为 ．
31．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）
据以上信息填空：
（1）写出下列物质的化学式（或：
现象）：
A ，B ，C ，反应②现象：
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应③ ；
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④ ；反应⑥ ．
32．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是 ．
（2）最大沉淀量为 g．
（3）B点表示的意义是 ．
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 ．
（5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是 mL或 mL．
2016-2017学年北京市通州区高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．）
1．存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是（ ）
A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打
【考点】KF：
常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．
【解答】解：
A．活性炭不是透明胶状颗粒，不满足条件，故A错误；
B．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故B错误；
C．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故C正确；
D．小苏打不是胶状颗粒，且不具有干燥作用，故D错误；
故选C．
2．只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ）
A．Fe、CB．Cu、ZnC．Al、CuD．C、Si
【考点】G3：
合金的概念及其重要应用．
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：
由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，C、Si都是非金属不能形成合金，
故选D．
3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
【考点】P1：
过滤．
【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断．
【解答】解：
A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；
B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；
C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；
D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；
故选C．
4．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
【考点】GE：
钠的化学性质；O2：
化学试剂的存放．
【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；
B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；
C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；
D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．
【解答】解：
A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；
B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；
C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；
D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．
故选B．
5．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．16g氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、分子个数N=nNA；
B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
C、求出氧气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、铁和盐酸反应后变为+2价．
【解答】解：
A、分子个数N=nNA，故2mol水中含有的水分子个数N=2mol×NA/mol=2NA，故A错误；
B、1g氢气的物质的量n=
=0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B错误；
C、16g氧气的物质的量n=
=0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故C错误；
D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，能还原2mol氢离子生成1mol氢气，故氢气分子个数为NA个，故D正确．
故选D．
6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（ ）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．水晶项链是硅酸盐制品
【考点】FH：
硅和二氧化硅．
【分析】A．硅酸钠不燃烧；
B．二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；
C．盐酸与二氧化硅不反应；
D．水晶项链的主要成分为二氧化硅．
【解答】解：
A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A错误；
B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；
C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；
D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误．
故选A．
7．下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3•10H2O
【考点】GF：
钠的重要化合物．
【分析】氧化钠易与水、氧气反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，碳酸钠结晶水合物在温度稍高时易失去结晶水，以此解答该题．
【解答】解：
A．氧化钠可与氧气进一步反应生成过氧化钠，故A不选；
B．过氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，故B不选；
C．碳酸氢钠在干燥的环境中性质较稳定，不易发生变化，常温下不分解，故C选；
D．Na2CO3•10H2O在干燥的环境中易失去结晶水，故D不选．
故选C．
8．下列物质中，体积为22.4L的是（ ）
A．20℃时18g水
B．常温常压下1mol氨
C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
D．标准状况下44g二氧化碳
【考点】4D：
气体摩尔体积．
【分析】标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，标准状况是指0℃，101325Pa下的状态，也叫理想气体标准状态，据此判断分析．
【解答】解：
A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；
B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；
C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；
D.44g二氧化碳的物质的量为
=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选．
故选D．
9．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A．AB．BC．CD．D
【考点】D1：
电解质与非电解质；3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；66：
胶体的重要性质；BS：
化学基本反应类型．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：
A．纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；
C．胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；
D．七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故D错误．
故选C．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】A．不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到；
B．对于发生歧化反应的物质，氧化剂、还原剂为同一种物质；
C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原；
D．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力．
【解答】解：
A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；
B．对于发生歧化反应的物质，氧化剂、还原剂为同一种物质，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
C．阳离子如处于中间价态，可被氧化，如Fe2+，阴离子如具有强氧化性，可得电子被还原，如NO3﹣、MnO4﹣等，故C错误；
D．化合物是否具有强氧化性取决于得电子能力，如CO2中C元素处于最高价态，但氧化性较弱，故D正确．
故选D．
11．1L1mol/L的氨水中（ ）
A．含有1molNH3分子
B．含1molNH3•H2O
C．含有NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
D．含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
【考点】4E：
物质的量浓度．
【分析】氨水中的溶质是NH3•H2O，氨水中存在平衡：
NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，根据物料守恒来分析解答．
【解答】解：
氨水中的溶质是NH3•H2O，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3•H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3•H2O）+n（NH4+）=1mol，则含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1mol，n（NH3）、n（NH3•H2O）、n（NH4+）都小于1mol，
故选D．
12．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
【考点】EM：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，而氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，以此来解答．
【解答】解：
A．漂白粉和漂白液均为混合物，故A错误；
B．Ca（ClO）2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故C错误；
D．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；
故选B．
13．下列说法正确的是（ ）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【考点】D1：
电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．
【解答】解：
A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；
D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；
故选C．
14．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
选
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