中考化学提分训练2.docx

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中考化学提分训练2

绝密★启用前

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．物质在不断地运动变化，其中属于化学变化的是

A．海水晒盐B．蜡烛融化C．铁锅生锈D．分离液态空气

2．厨房中的物质加入水中，能形成溶液的是

A．面粉B．白糖C．牛奶D．食用油

3．下列有关化学用语的表述正确的是

A．4个氮原子：

N4B．氦气：

He2

C．氢氧化铁：

Fe（OH）3D．五氧化二磷：

O5P2

4．化学反应前后可能发生改变的是

A．分子的数目B．原子的数目C．原子的种类D．元素的质量

5．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是

A．食盐B．白醋C．柠檬汁D．生石灰

6．属于氧化还原反应的是

A．MgO+H2SO4→MgSO4+H2O

B．CuO+CO

Cu+CO2

C．H2O+CO2→H2CO3

D．CaCO3

CaO+CO2↑

7．工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是

A．使煤成为绿色燃料B．减少有害气体（如SO2等）排放

C．降低煤的着火点D．增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧

8．对于水的认识，正确的是

A．4℃时，水的密度最小

B．水是均一、稳定的，所以水是一种溶液

C．自来水生产中通入氯气杀菌消毒

D．电解水产生的氢气与氧气质量比为2:

1

9．多功能水处理剂高铁酸钾受热发生分解:

4K2FeO4

2R+4K2O+3O2↑。

则R的化学式为

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O6D．FeO

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

10．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

请按照要求完成填空：

①空气中可供人类呼吸的气体是

（1）。

②家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有

（2）作用。

③草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈（3）色。

④尿素[CO（NH2）2]是一种优质的（4）肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

尿素的摩尔质量为（5），1.5mol的CO（NH2）2分子中约含有（6）个碳原子。

⑤给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是（7）。

11．溶解度可以表示物质溶解性的大小。

①下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

13.3

31.6

63.9

x

169

246

Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为（8）g/100g水。

Ⅱ．40℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液为（9）溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体（10）g。

Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号

甲

乙

丙

丁

KNO3质量/g

40

50

60

70

H2O质量/g

50

50

50

50

溶液质量/g

90

100

105

105

由实验可知（11）

A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%

B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液

C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等

D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（12）

A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定

12．下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：

①写出标号仪器的名称：

a

（1）；

②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起

（2）作用。

请你写出一种制取氧气的化学方程式（3）。

采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有（4）性质。

③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是（5）

Ⅰ．反应物是块状固体和液体

Ⅱ．反应在常温下进行

Ⅲ．制得气体密度比空气大

Ⅳ．制得气体密度比空气小

Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水

Ⅵ．制得气体易溶于水

④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为（6）mol。

若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数（7）

13．某兴趣小组同学为了验证铜、铁、银的金属活动性强弱，进行了如下的实验研究。

实验设计

甲

乙

丙

实验现象

观察到现象（8）

铁丝表面有气泡产生

铜丝表面无气泡产生

实验结论

金属活动性：

铁>铜>银

①实验前需要配制10%的稀硫酸，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管，还缺少的一种仪器是（9）。

量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致硫酸溶质质量分数（10）10%（填“>”“<”、“=”）。

②铁丝与稀硫酸反应一段时间后剩余的溶液中，可能含有的溶质是（11），为了确定可能含有的溶质，可加入（12）（填选项序号）

A．铁B．氯化钡溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铜

③拓展应用：

硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。

不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是（13）（用化学方程式表示）

14．右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是；

②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在℃；

③t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是g/100g水；

④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是；

⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是；

⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是；

15．化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

①人类生存离不开空气。

空气中含量最多的气体是，其体积分数是；引起温室效应的气体是；引起酸雨的主要气体是。

②如图所示的装置可以帮助我们认识水的组成。

a试管中的气体是，发生反应的化学方程式是；检验b试管中气体的方法是。

③化学与医学密切相关，为人类健康做贡献。

中国科学家屠呦呦因从中草药中分离出青蒿素（C15H22O5）应用于疟疾治疗，挽救了数百万人的生命而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。

C15H22O5由种元素组成，碳、氢元素的原子个数比是；0.4molC15H22O5中约含有个氧原子（用科学记数法表示）。

16．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。

二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。

（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：

（提示：

该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）_____________________。

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示的装置。

（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。

试写出此反应的化学方程式。

（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。

二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。

因此，我们应选用右图所示的洗气装置（想想：

填A、B还是C呢？

），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入（是填a，还是填b呢？

）。

17．实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍（白膜），其成分是，写出其形成的化学方程式。

此污渍（填“能”或“不能”）用水洗掉，要清除此污渍，可采用的方法是加（填写该试剂的名称），写出此反应的化学方程式。

18．回答下列问题．

（1）在H、H2、H+中表示氢离子的是__________．

（2）已知锂（Li）元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：

____________．

（3）在反应4HNO3

4NO2↑+2H2O+X↑中，X的化学式为___________．

（4）清凉油的主要成分薄荷脑（C10H10O）是由___________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

19．现有几瓶无色气体，分别是氧气，空气，二氧化碳，氮气，试用简单明了的方法鉴别。

20．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。

原子种类

原子核

核外电子数

相对原子质量

质子数

中子数

氢（H）

1

0

1

1

氦（He）

2

2

2

4

氮（N）

7

7

7

14

氧（O）

8

8

8

16

铁（Fe）

26

30

26

56

铀235（U235）

92

143

92

235

通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：

①；

②；

③。

21．如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛。

回答下列问题：

（1）A处澄清石灰水变浑浊了，写出这个过程发生的反应（用化学方程式表示）________

（2）B处紫色石蕊试液变红，这是因为（）

A．二氧化碳使紫色石蕊变红

B．水使紫色石蕊变红

C．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊

D．二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊变红

（3）C处出现的现象___________；由此总结二氧化碳具有的性质：

①___________；②___________。

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

22．实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。

某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。

【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？

还是部分变质？

【探究1】确定该溶液中溶质的成分。

【资料1】BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、NaNO3溶液均显中性。

实验操作

实验现象

实验结论

Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加

（14）溶液，并不断振荡。

白色沉淀产生

该溶液部分变质，含有

碳酸钠和氢氧化钠。

Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。

（15）

氢氧化钠溶液变质的原因（16）（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存。

【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。

【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。

【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度（℃）

10

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

64

85

138

203

285

376

请回答下列问题：

Ⅰ．试剂x的化学式（17），操作y的名称为（18）。

Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为（19）。

Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是（20）、（21）。

23．某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）。

【提出问题】滤液中所含溶质是什么？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【猜想与假设】

猜想1：

滤液中的溶质可能是CaCl2和CaCO3

猜想2：

滤液中的溶质只有CaCl2

猜想3：

滤液中的溶质是

【讨论与交流】

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。

【实验与结论】

（1）小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。

你认为他的结论

（填“正确”或“错误”），理由是。

（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。

对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确

B．方法正确，结果偏大，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，结论正确

D．方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：

石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液

请完成下表：

方案

试剂类别

选用试剂

实验现象

结论

A

指示剂

石蕊溶液

溶液变红

猜想3

正确

B

金属单质

固体表面产生气泡

C

金属氧化物

氧化铁

D

氢氧化铜

固体溶解，溶液变成蓝色

E

盐

硝酸银溶液

产生白色沉淀

【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是（填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）。

【拓展与延伸】

若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl2固体。

（4）小丽同学取了100g滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。

反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与溶液pH的关系如下图所示。

试回答下列问题：

①写出首先发生的反应的化学方程式；

②a点对应的溶液中溶质为；

③恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

24．某兴趣小组同学对“硫在氧气中燃烧”实验的若干问题进行如下实验探究。

.硫在氧气中燃烧

某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶里。

如右图所示，请回答下列问题：

（1）使硫在空气里燃烧，要预先对其加热，是为了，期间观察到燃烧匙里的黄色固体变成态；

（2）硫在氧气瓶里燃烧发出火焰，硫燃烧的化学方程式为；

（3）老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液，目的是。

.SO2与NaOH是否发生反应

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是。

于是同学们设计了如下两个改进方案。

方案一

实验操作

实验现象

向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入

10mL水和10mLNaOH溶液，振荡，对比。

两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。

试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是。

他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是（填序号）。

a．15mLb．8mLc．5mLd．3mL

方案二

实验操作

实验现象

利用右图所示装置进行实验：

向两个充满SO2的300mL集气瓶

中分别加入6mL水和NaOH溶液，

一段时间后，打开止水夹，对比。

倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。

你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。

改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是。

【拓展与应用】

为了减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染，可以在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成“环保煤”。

燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：

2CaO+mSO2+O2

mCaSO4

请回答下列问题：

（1）m值是；

（2）该反应属于基本反应类型中的；

（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

评卷人

得分

六、信息分析题（题型注释）

25．（5分）阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。

肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。

高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。

用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。

熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。

对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是（填字母序号，下同）。

A．与氧化铁作用B．易溶于水

C．易分解D．有刺鼻的气味

（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为。

（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的也具有这些性质。

A．NaClB．Ca（OH）2C．NaOHD．NaHCO3

（5）肼需要密封保存的原因是______。

26．（5分）阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为

。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：

银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：

3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

27．（5分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；

②Mg（OH）2和Zn（OH）2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

Mg（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

——

10.5

根据上图回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是；

（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=；（提示：

氢原子数目小于氧原子数目）

（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是；

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）；

a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液

（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：

4Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2＝4Fe（OH）3+CaCl2，

评卷人

得分

七、推断题（题型注释）

28．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

①A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是（13）（填字母）。

②蓝色溶液B中含有溶质的化学式（14），产生气体E的化学方程式（15）。

③由此可以确定废料的成分是（16）。

29．已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请写出：

（1）B的化学式：

_____________________；

（2）D与E反应的化学方程式：

___。

评卷人

得分

八、计算题（题型注释）

30．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：

（1）该产品中的钙指__________（填单质、元素或分子）；

（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多少。

（3）CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为多少。

（4）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少。

（5）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少g。

31．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2的情况如图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

（写出详细解题过程）

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

化学变化就是有新的物质生成的变化；物理变化就是没有新的物质生成的变化。

海水晒盐、蜡烛融化、分离液态空气的过程中都没有新的物质生成，是物理变化；铁锅生锈有新的物质生成，是化学变化。

考点：

物理变化和化学变化的判断

2．B

【解析】

试题分析：

均一稳定的混合物才是溶液。

在溶液中物质以分子、离子等微观粒子的形式相互混合，所以溶液都是澄清的，透