50硫的氧化物亚硫酸盐23页83题.docx
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50硫的氧化物亚硫酸盐23页83题
硫的氧化物亚硫酸盐
A组
．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是
A铜制塑像B大理石雕刻C水泥路面D铝制窗框
．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是
AN2BCl2CCODSO2
．下列物质中不具有漂白性的是
ASO2BNa2O2CNa2OD新制氯水
．能在空气中稳定保存的物质是
A亚硫酸B亚硫酸钠C硒化氢水溶液D硫黄
．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热
C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应
．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A饱和碳酸钠溶液B高锰酸钾溶液
C石灰水D饱和碳酸氢钠溶液
．为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是
A亚硫酸钠溶液B亚硫酸氢钠溶液C碱石灰D浓硫酸
．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是
ASO2BNa2O2CO3D新制氯水
．为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是
A饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4B饱和NaHSO3溶液及P2O5固体
CAgNO3溶液和碱石灰D饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙
．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba（NO3）2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
A无沉淀生成，溶液显红色B无沉淀生成，溶液显无色
C有沉淀生成，溶液显无色D有沉淀生成，溶液显红色
．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是
A氯化钡有两性B两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
CSO2具有还原性和酸性D升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大
．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀
C逸出SO3气体D逸出SO2气体
．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：
将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
这种雪耳是对人体有害的。
制作雪耳利用了
A硫的还原性B硫的氧化性
C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性
．向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A硫化亚铁B硫磺C亚硫酸钡D硫酸钡
．降低煤燃烧产生的SO2的排放量的措施之一是推广使用低硫煤并在煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式是
ACaSBCaSO3CCaSO4DSO3
．将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：
2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有
A硫酸钡沉淀B亚硫酸钡沉淀CSO3气体逸出DSO2气体逸出
．下列说法中正确的是
A把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用
B氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸
C稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中
．下列实验一定能证明有SO2存在的是：
①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
A都能证明B只有④能证明C③④⑤能证明D都不能证明
．下列反应可用化学方程式SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr表示的有
①把SO2气体通入溴水中；②把液溴加入到SO2的水溶液中；③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中；④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中
A①③④B①③④C①②③D①②③④
．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是
A能使酸性高锰酸钾褪色B在空气中易被氧化变质
C能使溴水褪色D在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是
ANa2SO3和HNO3BNa2SO3和H2SO4
CNa2S和H2SO4DNa2S和HNO3
．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸
A①②B②C①②⑤D全部反应
．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为
A7︰6B6︰7C1︰7D7︰1
．某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
．为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式。
．某工厂的中间产品中生成了CO2和SO2混合气体，简单而又能全部分离回收此两种气体的方法是。
．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是。
．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则X2O72－被还原后元素X的化合价为。
．为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？
怎样检查亚硫酸盐中的SO42－？
怎样检查硫酸盐中的SO32－？
．三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
方案1：
将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；
方案2：
将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳；
方案3：
将无色气体通人品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。
试回答：
上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案。
请简要说明你作出如此判断的理由。
．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是。
②溴水溶液，现象是。
③硫化钠溶液，现象是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
①原因，验证方法。
②原因，验证方法。
③原因，验证方法。
．目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。
已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4－被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42－。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；
表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L－1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。
玻璃棒的作用是。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
。
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。
（4）实验中棉花的作用是；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）。
．某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：
2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。
如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。
回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为色逐渐变为色。
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
（3）⑤处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。
．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的
固体溶解于水
白色
沉淀
仍有部分白色沉淀不溶
解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由：
①；②。
．取纯净的Na2SO3·7H2Ong，经600℃隔绝空气加热一段时间后，称量，固体质量为mg。
实验表明加热后得到的固体的水溶液的碱性强弱与Na2SO3溶液不同；进一步实验还表明加热后得到的固体都是中学化学中常见的盐，该固体中各元素的质量分数与Na2SO3完全相同。
为了证明加热后得到的固体的组成，某同学又做了如下实验：
①取加热后得到的固体物质10.71g，溶于水，加入盐酸酸化，出现浑浊，并产生臭鸡蛋气味的气体（该实验在通风橱中进行）。
②将实验①得到的全部混合物过滤、洗涤。
取所有滤液（含洗涤所得液体），加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③将实验②加入足量的BaCl2溶液后得到的全部混合物过滤、洗涤、烘干、称量，沉淀重13.98g。
回答下列问题：
（1）右图是用已调节好的托盘天平称量Na2SO3·7H2O时的示意图，该称量方法是否规范?
_______（填“是”或“否”）。
右图所示称量的药品质量为g。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有。
（3）请设计实验证明实验①加入盐酸酸化后，溶液已经呈酸性。
（4）用离子反应方程式说明实验①加入盐酸后变浑浊的原因。
（5）根据对实验现象和数据的分析可以得出，加热后得到的固体含有
（用化学式表示），该固体中各物质的物质的量之比为（按照第一空内填写物质的顺序填写物质的量之比）。
．Na2S2O3·5H2O是照相业常用的一种定影剂，也是分析化学常用的一种还原剂。
（1）分析上常用已知浓度的碘水滴定Na2S2O3溶液，测定溶液中Na2S2O3的物质的量浓度。
现有下列仪器及用品：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架（带夹）、锥形瓶，2%的淀粉溶液。
已知：
I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
①用（填酸式或碱式）滴定管准确量取25.00mL碘水于锥形瓶中，再迅速加入约1mL2%的淀粉溶液于锥形瓶中；往锥形瓶中逐渐滴加Na2S2O3溶液，当Na2S2O3
溶液用去20.00mL时恰好到达滴定终点。
②上述滴定操作过程中不要剧烈摇动锥形瓶内的溶液，最好用带有玻璃塞的锥形瓶。
其目的是。
③已知碘水的物质的量浓度为0.0400mol·L－1，则c（Na2S2O3）＝mol·L－1（保留3倍小数）。
（2）工业上制备的Na2S2O3·5H2O晶体中常含有NaCl、Na2SO3、Na2SO4杂质，其中Na2SO3甚少。
为了测定工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，称取四份质量不等的样品，分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液各50.00mL，充分反应后滤出沉淀硫，洗涤、干燥并称量。
实验记录如下（不考虑Na2S2O3所消耗的H2SO4）：
[已知：
Na2S2O3·5H2O摩尔质量为：
248g·mol－1Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O]
第一份
第二份
第三份
第四份
样品的质量/g
6.50
13.0
26.0
32.5
硫的质量/g
0.80
1.60
3.20
3.20
①所用稀H2SO4的物质的量浓度为：
c（H2SO4）=mol·L－1
②工业制品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为：
Na2S2O3·5H2O＝。
．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。
准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。
分成三组进行实验：
甲组：
量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g
乙组：
量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g
丙组：
量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻棒、滴管和。
（2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?
（填“需要”或“不需要”）。
滴定终点的颜色变化是。
（3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度。
（4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。
试分析产生上述现象的原因。
．有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是。
（选择14的①～⑤的选项）
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：
．物质A灼烧时出现黄色火焰；A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味的无色气体B；气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；向D溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；将某黄绿色气体通入D溶液中，则有C物质生成。
（1）写出上述有关物质的分子式：
A，B，C，D；
（2）写出上述有关变化的离子方程式：
①A溶液＋H2SO4溶液；
②B＋C的水溶液；
③D溶液＋Ba（NO3）2溶液。
．近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。
．煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成反应方程式。
用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述类似效果？
为什么？
石灰石的脱硫效率是85%～90%，石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%（指S的吸收率，上同），为什么？
．为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：
“经初步处理后的废气中含有SO20.2%（体积分数，下同），O210%；在400℃时，以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后跟25L/h速率的NH3混合，在喷入290g/h的水，此时气体的温度迅速从400℃下降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。
仔细阅读理解“资料内容”，回答下列问题：
（1）按反应式2SO2＋O2
2SO3，SO2与氧气的物质的量之比为2︰1，“资料”中比值是。
这样做的原因。
（2）“资料”中喷入水的目的。
（3）如果某工厂没有NH3，你如何实现上述“资料”中SO3的吸收。
（4）如果某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2若欲实现“资料”中处理废气的原理，你的方案是。
（5）在英国进行的一项研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地球表面的二氧化硫的浓度。
在20世纪的60－70年代的十年间，由发电厂排放的二氧化硫浓度增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面二氧化硫浓度降低30%之多。
请问这种方法是否可取，简述理由。
．读“酸雨形成与危害图”（如左图）及“燃气脱硫工艺图”（如右下图），回答以下问题：
（1）酸雨产生的原因是，带来的后果是。
（2）写出酸雨形成过程的化学反应方程式：
。
（3）根据“燃气脱硫工艺图”，写出其化学反应方程式：
。
．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。
（1）“酸雨”的形成主要是由于
A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料
C汽车排出大量的尾气D大气中二氧化碳含量增多
（2）在下列情况中可能引起大气污染的是
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A只有①②B只有②④C只有①②③D①②③④
（3）二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿（FeS2）的方法来制取二氧化硫，这个反应常在炉内进行，其化学反应方程式是。
（4）工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。
废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。
通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式。
（5）某同学每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表），试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。
测定时间（h）
0
1
2
4
8
雨水的pH值
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
．煤中含有硫元素，煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体SO2。
据北京市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体SO2的浓度明显升高。
（1）北京市为降低气体SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
ACaSBCaSO3CCaSO4DSO3
（2）若煤中硫含量（质量分数）为0.32%，处理1000kg这种煤，应至少加入90%的生石灰kg。
（3）在英国进行的一个研究结果表明；高烟囱可以有效地降低地表面的气体SO2的浓度。
在20世纪60～70年代的10年中，由火力发电厂排放出的气体SO2增加了35%，但由于建造高烟囱，地表面气体SO2浓度降低了30%。
从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，所下结论的理由是。
（4）在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。
写出水溶液中，Br2与气体SO2反应的化学方程式。
（5）上述反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和阴极室是分开的，Br2应在极室中产生。
当将空气以1.2×10－4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.5×10－6A时，此极室中Br2浓度保持不变。
该空气中SO2的含量是mg/m3。
．已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：
Ca（OH）2（固体）
Ca2＋＋2OH－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写出上述反应的两个化学方程式：
①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应，
②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应。
（2）试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：
（3）在英国进行的一个研究表明：
高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。
在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？
．某种铁的硫化物6g，在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入碘水中可将25.4g碘元素还原为I－，由此可知，这种铁的硫化物的分子式为。
．有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：
①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。
则A、B两种盐分别为
和（写物质名称）。
．有一亚硫酸钠，可能已经变质。
现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：
（1）当亚硫酸钠没有变质时；
（2）当亚硫酸钠部分变质时；
（3）当亚硫酸钠完全变质时。
．某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。
为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品w1g；②将样品溶解；③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。
试回答：
（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是。
（2）BaCl2溶液稍过量的原因是。
（3）判断③是否完成的方法是。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是。
（5）Na2SO3纯度的表示式为。
．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：
在废水排出管的AB处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：
Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为和；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：
A；B；
．有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。
．在标准状况下，SO2和O2的混合气体1000mL通过灼热的V2
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