精校word版答案全山东省潍坊市届高三第一次模拟考试化学.docx
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精校word版答案全山东省潍坊市届高三第一次模拟考试化学
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23Al27P31S32C135.5Fe56Cu64Zn65Sn119
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B．流出液是H2SO4溶液
C．电解过程中阴极上析出单质Te
D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧
8．下列说法正确的是
A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应
9．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。
下列说法正确的是
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①
B．③用于Cl2收集时，a为进气口
C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
10．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
R>W>Z
B．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C．W和R形成的化合物是离子化合物
D．Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
11．三种常见单萜类化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是
A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O
B．可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯
C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上
D．1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应
l2．石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为
，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法正确的是
A．充电时，Li+嵌入
中
B．放电时，
极发生的电极反应为
==
C．放电时负极反应为：
==Li+
D．充电时，若转移1mole-，石墨烯电极增重7g
13．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线M表示
与pH的变化关系
B．NaHX溶液显碱性
C．当混合溶液呈中性时，
D．
的数量级为
二、选择题：
本题共8小题。
每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～
26．（14分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。
有关物质的性质如下：
请回答下列问题：
（1）利用反应
制取无水FeCl2并测定FeCl2的转化率。
按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。
打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128~139℃，反应一段时间。
反应完成后打开K2再通氢气一段时间：
①仪器a的名称是____________，装置B中盛装的试剂是___________。
②反应后再通入H2的目的是_______________________________________。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_______________________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液。
取25.00mL所配溶液，用0.4mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液为23.60mL，则氯化铁的转化率为____________。
（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式____________________________________。
①实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是_______________________________________。
②请指出该制备方法的缺点__________________________________________。
27.（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2终合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：
已知：
④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R（有机物自由基），·OH能与H2O2发生反应。
有关反应的方程如下：
请回答下列问题：
（1）中间产物·OH的电子式是_______________。
（2）“沉铁”时，若溶液中
mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为__________（假设溶液体积不变，1g6≈0.8）使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1），此时___________（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。
（3）25℃时，pH=3的草酸溶液中
____________（保留两位有效数字）。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。
（4）“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________________。
（5）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_______________。
（6）三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。
28.（14分）煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱销处理。
回答下列问题：
（1）在无氧条件下，脱硝反应为：
kJmol·L-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：
①下列说法正确的是___________（填序号）。
A.3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行
B.前2min内的平均反应速率
mol·L-1·min-1
C.达到平衡时NO的转化率为50%
D.及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动
②若反应开始的压强为
，则该反应的化学平衡常数
__________（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。
①已知：
则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）==4N2（g）+6H2O（g）△H=_____KJ·mol-1
②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）△H<0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：
则p1_______p2（填“>”“<”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是__________________________________________________。
（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。
电解原理如图所示：
电极a的电极反应式为____________，当电解44．8L（标准状况）含5％NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。
29．（10分）光补偿点与光饱和点是研究光照强度对植物光合作用影响的两个重要指标。
光补偿点是指植物光合速率与呼吸速率相等时环境中的光照强度；光饱和点是指植物光合速率达到最大值时环境中的最低光照强度。
请回答相关问题：
（1）在适宜温度下，大田中光照强度处于光补偿点与光饱和点之间时，____________是限制光合作用的主要因素；光照强度高于光饱和点后农作物的光合作用不再增强的原因主要是_________________________________。
（2）早春采用密闭玻璃温室育苗时，一段时间后植物光饱和点对应的光合速率往往__________（填“降低”或“升高”），植物的光补偿点会_______（填“降低”或“升高”），因此要提高育苗质量应当采取_______________（至少答出两点）等措施。
（3）如果两种农作物的光补偿点相同，则它们在光补偿点时实际光合作用速率_________（填“相同”、“不同”、或“不一定相同”），原因是_____________。
30．（9分）“热量限制”是目前国际上公认的能够改善代谢并延长寿命的重要手段。
研究人员对患Ⅱ型糖尿病的小鼠进行了间歇性热量限制，以研究间歇性热量限制能否有效干预糖尿病。
实验过程及结果如下表：
说明：
FMD是一种富含多种植物成分的低糖、低脂、低蛋白、高纤维的食物。
请回答下列问题：
（1）患Ⅱ型糖尿病小鼠有高血糖、高胰岛素、多尿等症状。
请解释出现多尿症状的原因：
_____________________________。
（2）实验结果表明间歇性热量限制能有效降低血糖，出现这种结果的原因最可能是_____________________。
（3）已知I型糖尿病是机体胰岛素缺乏所致。
根据上述实验结果推测，间歇性热量限制_________（填“能”或“不能”）有效干预I型糖尿病，理由是___________。
（4）从饮食习惯的角度分析，人们应如何降低患Ⅱ型糖尿病的风险?
31．（9分）美国学者克里斯琴在对某种野外鼠类研究时发现内分泌系统也能调节自身种群密度。
下图是该调节机制的示意图。
请分析回答：
（1）野外调查该鼠类种群密度应采用__________法；图示B、C是与种群密度变化直接相关的种群特征，它们分别是__________和___________。
（2）根据上图来看，内分泌系统中参与调节的重要器官A应是_________；激素调节该鼠类种群密度的机制是___________，该机制也是生态系统自我调节能力的基础。
（3）研究发现，野外该鼠类的部分种群会将社群压力以信息的形式“感染”给地理位置相近、种群密度较大的另一些种群，引起相同的生态效应。
综上所述，生态系统中_________和_________离不开信息传递。
32．（11分）对于雌、雄异体的生物来说，有许多性状的遗传与性别密切关联。
现提供三种遗传现象如下表所示，请据表分析回答：
（1）人的食指长于无名指为长食指，反之为短食指，该相对性状由常染色体上一对等位基因控制（TS表示短食指基因，TL表示长食指基因），此等位基因的表达受性激素影响，TS在男性为显性，TL在女性为显性。
据此推断该遗传现象为__________。
若一对夫妇均为短食指，所生孩子既有长食指又有短食指，则该夫妇再生一个短食指女孩的概率为___________。
（2）某种蝴蝶常染色体上的一对等位基因H（黄色）和h（白色）控制着蝴蝶的体色：
雄性可以有黄色和白色，而雌性只能表现白色（不考虑致死的情况）。
现提供一种杂交组合，要求亲本及产生的子一代根据体色就可以判断性别：
若父本基因型为Hh，则母本基因型应为____________；若父本基因型为HH，则母本基因型应为__________。
（3）研究表明，性染色体X、Y上既有同源区段，又有非同源区段。
有同学认为处于同源区段的等位基因A、a的遗传方式与性别不再关联。
如果你想反驳他，你可以有_______种杂交组合方式作为证据。
你选取的亲本基因型最好是_________，这样子代中所有的雄性个体均表现一种性状，所有的雌性个体均表现另一种性状。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3—3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：
每选错一个扣3分，最低得分为0）
A．空气中大量PM2．5的运动也是分子热运动
B．温度相同的氧气和氢气，分子的平均动能相同
C．温度相同的氧气和氢气，氢气的内能一定大
D．气体等压压缩过程一定放出热量，且放出的热量大于内能的减少
E．晶体熔化过程分子势能增加
（2）（10分）如图为高楼供水系统示意图，压力罐甲、乙与水泵连接，两罐为容积相同的圆柱体，底面积为0.5m2、高为0.7m，开始两罐内只有压强为1.0×105Pa的气体，阀门K1、K2关闭，现启动水泵向甲罐内注水，当甲罐内气压达到2.8×105Pa时水泵停止工作，当甲罐内气压低于1.2×105Pa时水泵启动，求：
①甲罐内气压达到2.8×105Pa时注入水的体积；
②打开阀门K1，水流入乙罐，达到平衡前水泵是否启动。
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（5分）如图所示为一简谐横波在t=0s时刻的波形图，Q是平衡位置为x=4m处的质点。
Q点与P点平衡位置相距3m，P点振动位移随时间变化关系为
，下列说法正确的是_______。
（填正确答案标号：
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分：
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波沿x轴正方向传播
B．该波的传播速度为4m／s
C．质点Q在1s内通过的路程为0.2m
D．t=0.5s时，质点Q的加速度为0，速度为正向最大
E．t=0.75s时，质点P的加速度为0，速度为负向最大
（2）（10分）一个直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°，截面如图。
一条光线从D点垂直于BC射入棱镜，光线在AB面上F点发生全反射，从AC边中点E射出。
已知AC边长为2L，光在真空中的速度为c，玻璃的折射率
。
求：
①从E点射出的光线的折射角；
②光线从D点到E点经过的时间t。
35．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________（填序号）。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有_______（填序号）。
A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键
②该离子中碳原子的杂化方式有_________。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。
甲醛分子内
键与
键个数之比为___________。
甲醇分子内的O—C—H键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。
（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：
①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
）。
则P原子的坐标参数为___________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为_______。
③若晶体密度为_____ag·cm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）有机物B的化学名称为___________________。
（2）反应②的反应类型为______________________。
（3）反应④所需试剂、条件分别为________________。
（4）写出反应③的化学方程式__________________________。
（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于
-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：
2：
2：
2：
2的结构简式为_____________。
（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备
的合成路线__________________（无机试剂任选）。
37．【生物——选修1：
生物技术实践】（15分）
某同学利用牛奶加适量的葡萄糖以及少许菌种在家自制了酸奶，一段时间后发现，制备的酸奶中有酒精的味道。
于是他将制备的酸奶带到实验室，对酸奶中的微生物进行了研究。
请回答下列问题：
（1）制备酸奶的过程，不需要严格的消毒过程，也能完成酸奶的制作，原因是________。
通过微生物的作用，牛奶变酸的实质是________________________。
（2）该同学对自制酸奶中的微生物进行分离，可采用________________法来接种，培养后根据________________的特征来判断微生物种类。
（3）经培养分离后的结果显示，酸奶中含有乳酸菌和部分酵母菌，请分析这两种微生物能在制备酸奶中共存的原因是________________________________________。
（4）根据结果分析，该同学酸奶制备过程中出现酵母菌的原因可能有①______________；②_________________。
38．【生物——选修3：
现代生物科技专题】（15分）
干细胞技术在再生医学中具有广阔的应用前景。
我国科学家利用胚胎干细胞通过靶向编辑单个长寿基因（FOXO3）产生了世界上首例遗传增强的人类血管细胞。
这些血管细胞与野生型血管细胞相比，能延缓细胞衰老和增强心血管稳态。
请回答下列问题：
（1）胚胎干细胞可从___________获取，在功能上具有的特点是_____________。
（2）研究人员利用基因编辑技术置换了人类胚胎干细胞中。
FOXO3基因的两个核苷酸，从而使FOXO3蛋白结构改变，使其磷酸化和降解过程受到抑制。
这一研究属于___________的范畴；由此推断经过基因编辑的胚胎干细胞能延缓衰老的直接原因最可能是_____________。
（3）胚胎干细胞在培养时除了必须的营养条件外，还需要的气体环境是___________；为防止代谢产物对细胞造成危害，应采取的措施是___________。
（4）研究人员在培养液中加入____________，可以诱导胚胎干细胞形成不同的血管细胞，这一过程的实质是_____________________。
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