孝感市中考调研考试理综参考答案.docx

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孝感市中考调研考试理综参考答案

一、选择题

1．下列物质属于纯净物的是（）

A．漂白粉B．胆矾C．铝热剂D．汽油

2．用化学方法不能实现的是（）

A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质

3．下列过程不涉及化学变化的是（）

A．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛B．医用酒精可用于皮肤消毒

C．橡胶老化．D.用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍

4．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。

此处所标成分是指（）

A．分子B．原子C．单质D．元素

5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是（）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

6．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C2O3的说法正确的是

（）

A．C2O3是CO2是同素异形体B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2

C．C2O3和CO都是酸性氧化物DC2O3是CO2都是碳酸的酸酐

7．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）

A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）

A．SiO2B．C6H5OHC．NH4ClD．P

9．下列物质固态时，必定是分子晶体的是（）

A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸

10．某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）

A．13AlB．13AlC．13CD．13C

11．下列各组物质都是纯净化合物的是（）

A．氨气、溴蒸气、氯气B．汽油、甘油、油脂

C．冰、干冰、冰醋酸D．胶体、重水、消石灰

12．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）

A．氢氟酸、烧碱、绿矾B．磷酸、纯碱、芒硝

C．石炭酸、苛性钠、醋酸钠D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾

13．下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

14．下列电子式中，错误的是（）

15．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为（）

A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%

16．某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是（）

A．它一定是一种单质B．它一定是纯净物

C．它不可能是混和物D．它不可能是化合物

17．下列叙述正确的是（）

A．H2O和H2O2是同素异形体B．油酸和软脂酸互为同系物

互为同分异构体

D．α一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体

18．下列说法正确的是（）

A．酸酐一定是氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．酸性氧化物皆为共价化合物D．与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐

19．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。

已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。

同时H3+可进一步形成Hn+。

有关判断正确的是（）

A．H3+的电子式是

B.H3+可进一步反应。

在液氢中形成

C．H3+可在液氢中形成

D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中

20．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）

A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH

C.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量

21．以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（）

A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2：

1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为373．15K

22．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：

[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于（）

A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n

23．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。

甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4％和25.9％。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比（）

A．16:

9B23:

9C．32:

9D．46:

9

25．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是（）

A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中As化合价为-1

26.将Na2CO3·nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n值为（）

A.3B.5C.7D.10

27．某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。

若此元素的最高正价为n，则n的数值为（）

A.

B.

C.

D.

Ⅱ化学中常用计量

一、选择题

1．在同温同压下．相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是（）

A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数

2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）

A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度

3．设NA代表阿伏加罗常数。

下列说法正确的是（）

A．20gD2O（重水）所含的电子数为lO

B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

C．标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到O．1mol/L的盐酸溶液

D．5．6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA．

4．下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是（）

A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

A．质子总数为5NA的重水（D20）是0.5mol

B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA

C．2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NA

D．6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA

6．设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是（）

A．常温常压下，lmol甲基（一CH3）所含的电子数为10N0

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。

消耗氧气的分子数

为N0

C．常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L

D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N0

7.下列有关气体体积的叙述正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。

C．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

8．设NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的CO和SO2所含氧原子数均为2NA

B．2.3g金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为O.1NA。

C．18g纯水所含的电子数为NAD．48g臭氧中含有的氧原子数为NA

9．氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A．35Cl原子所含质子效为18

B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1

10．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol／L的盐酸溶液中．所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铜与硫的反应中。

Imol铜失去的电子数为2NA

11．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

12．下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

13．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体（先注入一种．再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）

①2mol一氧化碳和lmol氧气②2mol硫化氢和lmol二氧化硫

③2mol一氧化氮和2mol氧气④2mol氨气和lmol氯化氢

A.①>③>④>②B．③>①>④>②C．③>④>①>②D．①=③>④>②

14．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A．温度相同、体积相同的02和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和02

15．在无土栽培时，需用浓度为0.5mol·L-1NH4CI0.66mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体来配制lL营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）

A．0.4、0.5、0.12B．0.66、0.5、0.24C．0.64．0.02．0.24D．0.64、0.5．0.24

16．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCI、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（）

A.3：

3：

2：

B.1：

1：

1：

C.2：

2：

3：

D.无法比较

17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA

B.ImolCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

D.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA

二、填空题：

18．某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制O.1mol.L-1的HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片．磨碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定，需用去VCmL达滴定终点④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o

（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）

（2）下图所示的仪器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是（填字母）

A．50mL50mLB．100mL100mLC．100mL150mLD．250mL250mL

（4）写出有关的化学反应方程式：

（5）胃药中含碳酸钙的质量是go

19.在120℃时分别进行如下四个反应（）

A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．6NO+4NH3=5N2+6H2OC．CH4+2O2=CO2+2H2OD．2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

（1）若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）符合d前=d后和P前

符合d前=d后和P前>P后的是。

（2）若反应在恒压、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和体积（V）符合d前>d后和V前>V后的是。

符合d前>d后和V前

三、计算题

20．有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量为该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量比为1：

l，

（1）根据有机物分子式中n、x、y的关系，写出其分子式：

Cn。

（2）写出n=3，呈中性的该有机物的结构简式、（写出两种）。

21.某化学课外小组用含铜96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：

0.56：

100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2,此种配比当X=1时，试确定y的数值。

Ⅲ化学反应与能量

一、选择题

1．对于反应：

H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）

A．H-是还原剂B．属于置换反应C．氧化产物和还原产物都是H2D．NH3是还原剂

2．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：

4NH3+3F2CuNF3+3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）

A．NF3是离子化合物B．NF3中，N呈+3价C．NF3的氧化性比F2强D．NF3的还原性比NH3强

3．将NO3-+Zn+0H-+H2ONH3+Zn（0H）42-配平后，离子方程式中的系数是H2O的系数是（）

A．2B.4C.6D.8

4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时。

自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是（）

A.Fe3+b.mno4-c.cl2d.HNO2

5．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强。

有“未来金属”之称。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧钛制金属钛，主要反应有（）

下列叙述错误的是

A.反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

6．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）

A用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

a.ca2+、hco3-、Cl-、K+b.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

c.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-d.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、ca2+、Cl-、AlO2-

9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量Na0H溶液或少量稀心H2S04时，都能产生白色沉淀的是（）

A．Ba2+、Mg2+NO3-、CO32-B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-

10.某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-

11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不能产生沉淀的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-D.Na+、AlO2-、NO3-、OH-

12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‘

C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-

13．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是

（）

A．Na+、K+、S2O32-、Cl-B.K+、NH4+、AlO2-、NO3-

C.Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、SiO32-、CO32-

14．下列各组离子．在指定环境中能大量共存的是（）

A.在pH>7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-

B.在pH=1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+

C.在pH<7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.在pH=0的溶液中，Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

15．若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是（）

A．Cl-、NO3-、Mg2+、Na+B.NH4+、Cl-、K+、Ba2+

C.SO42+、Cl-、CO32-、K+D.SO42-、Na+、S2O32-、NH4+

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中FeS+2H+→Fe3++H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

17.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2NH4++HSO3-

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO

D.碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸CO32-+2H+CO2↑+H2O

18．下列离子方程式正确的是（）

A.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+H2O

C.硫化亚铁与稀硫酸反应FeS+2H+Fe3++H2S↑

D.碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H20

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2↑

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H-+CO2CO32-+H2O

D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2SFe2++S↓+2H+

20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2OH一+CO2==HCO3-

B．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+20H一MgCO3↓+C032一+2H20

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3·H2OA1（OH）3↓+3NH4+

D．Fe2（so4）3的酸性溶液中加入足量H2SFe3++H2SFe2++S↓+2H+

21．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2Cl0一+C02+H20CaCO3↓+2HClO

B．铜片加入稀硝酸中Cu+N03-+4H+Cu2++NO↑+2H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++20H-+NH4++HCO3-BaC03↓+NH3·H2O+H20

22．阿波罗宇宙飞船以N2H4．（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。

反应方程式为：

2N2H4+N2O43N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）

A.属于置换反应B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂D．氮气是氧化剂，不是还原剂

23．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且x2+与单质R不反应：

X2++ZX+Z2+；Y+Z2+Y2++ZO这四种离子被还原成O价时表现的氧化性大小符合（）

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

24．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．1：

l：

1B.2：

2：

1C．2：

3：

1D．4：

3：

2

25．下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是（）

①Cl2+H20②NO2+H2O③H2S+H2SO3④Na2O2+CO2⑤CO2+C

A．①②⑤B．①②④C．⑤D.③

26．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占29．6％。

则下面有关叙述正确的是（O的原子量为16，F的原子量为19）（）

A．X气体是F3O2，它具有还原性B．X气体是OF2，它具有氧化性

C．在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D．在反应中还有NaFO生成

27.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3

28.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（氧化性Br2>H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A．0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L

29．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A．1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

30已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39KJ的热量。

在下列两个反应中：