水解沉淀溶解高考题.docx
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水解沉淀溶解高考题
专练28 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
两年高考真题演练
1.(2014·课标全国Ⅰ,11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
2.(2014·广东理综,12)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
3.(2014·福建理综,10)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 ( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
4.[2015·课标全国Ⅰ,28
(2)]浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为________________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(2)[2015·海南化学,15
(2)]已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中Ag+的浓度为________mol·L-1,pH为________。
(3)[2015·江苏化学,18
(2)]已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。
5.(2015·天津理综,10)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO
+
Fe2++
________===
Cl-+
Fe3++
________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O Fe(OH)
+H+K2
Fe(OH)
+H2O Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:
xFe3++yH2O Fex(OH)
+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。
a.降温 b.加水稀释
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为________mg·L-1。
考点专练28 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
一年模拟试题精练
1.(2015·昆明质检)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
2.(2015·江西景德镇质检)向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
3.(2015·辽宁锦州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.(2015·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是( )
A.在一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.在一定温度下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积都等于1.8×10-10
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
5.(2015·宝鸡质检)同温度下的四种溶液,当NH
浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是( )
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl
C.NH3·H2O D.CH3COONH4
6.(2015·长春调研)
常温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是( )
A.NH
水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中NH
数
D.溶液中c(NH
)
7.(2015·荆州质检)室温下,下列图像与实验过程相符合的是( )
A.盐酸加水稀释
B.Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液
C.NH4Cl稀溶液加水稀释
D.NH3通入醋酸溶液中
8.(2015·南昌调研)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应平衡常数K=
A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④
9.(2015·商丘统考)已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的pH=9。
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=________________mol·L-1(填写精确值)。
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:
①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列顺序为________________(填序号)。
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。
同学对有关该反应的原理的解释如下:
甲同学认为是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2电离出的OH-导致沉淀溶解;乙同学认为是NH
与Mg(OH)2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O,导致沉淀溶解。
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是( )
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3 D.NH3·H2O
(5)丙同学选择该试剂的理由是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:
________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。
Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为:
__________________________。
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3,可用________(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同);若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2,可用________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练28 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
【两年高考真题演练】
1.A [由题给曲线知,升高温度,AgBrO3的溶解度增大,说明升高温度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+BrO
(aq)向右移动,故AgBrO3的溶解是吸热过程,A错误;温度越高,物质的溶解速度越快,B正确;60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]=c(Ag+)=c(BrO
)≈
mol·L-1≈0.025mol·L-1,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO
)=0.025×0.025≈6×10-4,C正确;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受温度影响很大,故可用重结晶方法提纯,D正确。
]
2.D [混合后的溶液为0.1mol·L-1NaA溶液,由题图知,c(A-)<0.1mol·L-1,所以A-发生了水解,所以HA是弱酸,A错误;A-水解,溶液呈碱性,B错误;根据电解质溶液中的三个守恒知:
在NaA中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),由上述分析知,Y是HA分子,C错误;根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。
]