高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析.docx

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高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析

2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题

满分100分。

考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是（）

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是（）

A.油酸的分子式为C18H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

3.下列由实验得出的结论正确的是（）

实验

结论

A

将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

B

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O32－

C

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D

相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：

S>C

A.AB.BC.CD.D

4.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是（）

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋

D.5.0g乙烷中所含的共价键

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：

X＜Y＜Z＜W

6.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜）。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是（）

A.工作过程中b极电势高于a极

B.“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

7.某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。

滴加过程中pM[－lgc（Cl-）或－lgc（CrO42－）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是（）

A.该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4×10－12

B.al、b、c三点所示溶液中c（Ag+）：

al＞b＞c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

8.钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为____________；

（2）在焙烧反应中，每生成1molMoO3时转移电子数为：

_______（以NA表示阿伏加德罗常数的值）；

（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；

（5）结晶操作前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：

碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol·L-1，（SO42-）=0.04mol·L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，Ba（OH）2引起的溶液体积变化忽略。

]

（6）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是_________________________________________________。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。

9.CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ·mol-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol-1。

①反应：

CO（g）+O2（g）

CO2（g）+O（g）的△H=_________kJ·mol-1。

②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：

CO2（g）

CO（g）+O（g）。

反应过程中O（g）的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率υ（CO2）=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：

2CO2（g）

2CO（g）+O2（g），1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________（填字母）。

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_________（计算结果保留1位小数）。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2（g），发生反应：

2CO2（g）

2CO（g）+O2（g），测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

图中曲线I是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c（O2）随时间的变化，则改变的条件是_________；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa（CO）_________（填“>”“<”或“=”）υb（CO）。

10.水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶B．烧杯C．移液管D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知:

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

（二）选考题

11、[化学—选修3：

物质结构与性质]

材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：

（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有__。

（4）MgCO3的热分解温度_____（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是________。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。

如图是[Zn（NH3）6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：

_________。

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。

假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____g/cm3。

12、[化学—选修5：

有机化学基础]

化合物G（二乙酰氨乙酸乙二胺）是可预防和治疗各种原因出血的药物。

某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________________，G的分子式为_______________________。

（2）②的反应类型为____________________________。

（3）⑥的化学方程式为__________________________________。

（4）H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连（结构中可存在“—O—O—”），H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________（任写一种）。

（5）设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。

答案及解析

1.【答案】C

【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。

【详解】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；

D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误；

2.【答案】B

【解析】

【详解】A．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；

B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为

，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；

【点睛】本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

3.【答案】D

【解析】

【详解】A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；

C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；

D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：

硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：

硫强于碳，故D正确；

4.【答案】C

【解析】

【详解】A．46.0g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；

B．36.0gCaO2的物质的量为

=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错误；

C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因此c（NH4+）=c（Cl-），即n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故C正确；

D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为

×7×NA=

NA，故D错误；

【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价和-2价。

5.【答案】A

【解析】根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。

A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：

X＜W＜Z＜Y，故D错误；

6.【答案】D

【解析】A．电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；B．根据分析，“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；C．为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；D．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

7.【答案】B

【解析】A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc（CrO42－）=4.0，c（CrO42－）=10－4mol·L-l，则c（Ag+）=2×10－4mol·L-l，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）×c2（Ag+）=4×10－12，故A正确；

B．al点恰好反应，－lgc（Cl-）=4.9，c（Cl-）=10－4.9mol·L-l，则c（Ag+）=10－4.9mol·L-l，b点c（Ag+）=2×10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c（CrO42－）约为原来的

，则c（CrO42－）=0.025mol·L-l，则c（Ag+）=

=

×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c（Ag+）最大，故B错误；C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc（Cl-）=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。

8.【答案】

（1）.+6

（2）.14NA（3）.

（4）.使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度（5）.95.0%（6）.Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（7）.替代空气中氧气起氧化剂作用（8）.1:

1

【解析】分析：

本题以钼精矿为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的流程为载体，考查流程的分析、氧化还原反应中转移电子数的计算、电子式的书写、与溶度积有关的计算、与碳钢腐蚀有关的图像分析。

（1）根据化合物中元素的正负化合价代数和为0判断Mo的化合价。

（2）根据流程写出方程式，用化合价升降法分析反应中转移电子数。

（3）MoO3与Na2CO3生成Na2MoO4和CO2。

（4）重结晶得到的母液使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度。

（5）要求SO42-的最大去除率，计算MoO42-开始沉淀时溶液中c（Ba2+），进一步计算此时溶液中c（SO42-），从而确定SO42-的最大去除率。

（6）①碳钢在盐酸、硫酸中腐蚀速率不同是由于阴离子的不同引起的；钢铁在浓硫酸中发生钝化。

②分析题给信息，NaNO2替代空气中O2。

③根据图像判断。

详解：

（1）Na2MoO4·2H2O中Na元素的化合价为+1价，H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Mo元素的化合价为+6价。

（2）根据流程，焙烧时反应的化学方程式为2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2，在该反应中O元素的化合价全部由0价降至-2价，生成2molMoO3反应中转移28mol电子，则每生成1molMoO3转移14mol电子，转移电子数为14NA。

（3）操作1中，MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4和CO2，CO2的电子式为

。

（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是：

重结晶得到的母液使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度。

（5）SO42-达到最大去除率，要求MoO42-开始沉淀时的c（Ba2+）。

MoO42-开始沉淀时溶液中c（Ba2+）=Ksp（BaMoO4）/c（MoO42-）=4

10-8

0.8=5

10-8（mol/L），此时溶液中c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c（Ba2+）=1.0

10-10

（5

10-8）=0.002（mol/L），SO42-的最大去除率为

100%=95.0%。

（6）①分析图像，I、II曲线变化的趋势是：

随着盐酸浓度的增大，碳钢的腐蚀速率明显加快；随着硫酸浓度的增大，碳钢的腐蚀速率先加快后减慢；碳钢在盐酸中腐蚀速率比在硫酸中快。

产生不同变化趋势的原因是：

Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，NaNO2相当于空气，NaNO2的作用是：

替代空气中氧气起氧化剂作用。

③根据图像，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸都为150mg/L时，碳钢的腐蚀速率最慢，即要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1:

1。

9.【答案】

（1）.0.84g

（2）.-33.5（3）.3×10-7mol·L-1·min-1（4）.AC（5）.3.2×10-8mol·L-1（6）.升温（7）.<

【解析】分析：

本题考查与Na2O2有关的计算、反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的标志、图像的分析、化学平衡常数的计算。

（1）密闭容器中发生的反应有：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O2

2CO2，将两式相加得Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加的质量相当于混合气中C对应的CO。

（2）①应用盖斯定律计算。

②根据图像中数据和化学反应速率的表达式计算υ（O），速率之比等于化学计量数之比。

（3）①可逆反应达到化学平衡的标志是“逆向相等，变量不变”。

②用三段式和图像中关键数据计算化学平衡常数。

③根据“先拐后平”法，结合外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断改变的条件。

详解：

（1）密闭容器中发生的反应有：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2CO+O2

2CO2，将两式相加得Na2O2+CO=Na2CO3，固体增加的质量相当于混合气中C对应的CO，根据C守恒，混合气中相当于CO为0.03mol，固体质量增加0.03m