浙江省普通高中学业水平考试化学试题.docx

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浙江省普通高中学业水平考试化学试题

2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．氮气的分子式是

A．N2B．HeC．NOD．SO2

2．按物质的组成进行分类，次氯酸钠（NaClO）属于

A．盐B．氧化物C．酸D．有机物

3．仪器名称为烧杯的是

A．

B．

C．

D．

4．下列能使湿润的pH试纸变红的气体是

A．NH3B．O2C．HClD．CO

5．下列属于电解质的是

A．NaCl溶液B．CuC．CH4D．H2SO4

6．焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe中，氧化剂是

A．AlB．Fe2O3C．Al2O3D．Fe

7．下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．氢氧化铁胶体B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．KCl溶液

8．下列表示不正确的是

A．水分子的电子式：

B．乙烷的球棍模型：

C．氯原子的结构示意图：

D．二氧化碳的结构式：

O-C-O

9．下列说法正确的是

A．16O2和18O2互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．CH4和HC≡CH互为同系物D．乙醛和乙醇互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂

C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A．X位于第2周期第ⅣA族B．Y的非金属性比Z的强

C．Z的原子半径比X的大D．W的含氧酸一定是强酸

12．下列方程式书写不正确的是

A．氯酸钾的电离方程式：

KClO3=K++Cl-+3O2-

B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

C．钠与水反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl

13．下列说法不正确是

A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气

C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

14．下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．石油的裂化和裂解都是物理变化

C．聚乙烯（PE）可制成薄膜，用于食品和药物的包装

D．“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维

15．下列说法不正确的是

A．将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色

B．蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸

C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐（BaSO4）不会引起中毒

D．通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油

16．在25℃和101kPa条件下，断开1molH2（g）中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2（g）中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl（g）中的化学键要释放862kJ的能量。

下列说法正确的是

A．H（g）和Cl（g）形成HCl（g）的过程要吸收能量

B．等质量的HCl（l）与HCl（g）具有相同的能量

C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量关系可用如图表示

D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

17．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号

水果种类

电极间距离/cm

电流/μA

1

番茄

1

98.7

2

番茄

2

72.5

3

苹果

2

27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18．下列说法不正确的是

A．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

B．“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质

C．氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解

D．豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂

19．下列说法不正确的是

A．HBr分子中存在极性共价键

B．KOH晶体中既有离子键又有共价键

C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂

D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。

下列说法不正确的是

A．工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠

B．通过蒸馏的方法可实现海水淡化

C．“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想

D．药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用

21．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA

D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA

22．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

反应过程中部分数据如下：

n/mol

t/min

n（SO2）

n（O2）

n（SO3）

0

0.2

0.2

0

5

0.18

10

0.02

下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率

B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/（L·min）

C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值

23．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。

工业上制备高纯硅的流程如图：

下列说法不正确的是

A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

B．流程中的H2和HCl可循环利用

C．步骤③中的H2可用焦炭代替

D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向

24．工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子（Cr2O

），反应原理为：

6Fe2++Cr2O

+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液（不考虑其他物质与Fe2+反应）。

该废水中Cr2O

的物质的量浓度（单位：

mol/L）为

A．1.50×10-4B．6.00×10-4C．1.00×10-3D．3.60×10-3

25．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，有砖红色沉淀产生

淀粉已发生水解

B

向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高

该过程放热

C

用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色

X溶液中含有K+

D

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝色

Y是Cl2

A．AB．BC．CD．D

二、实验题

回答下列问题：

26．①氧化钙的化学式是___。

②乙酸的结构简式是___。

27．铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。

28．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。

用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠（Na2O2）可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

请回答：

29．装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。

30．装置B的作用是__。

31．装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。

32．装置D中盛放的试剂是__。

33．当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能__，证明过氧化钠可做供氧剂。

取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。

请计算：

34．所用NaOH的物质的量为__mol。

35．样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。

36．若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。

三、有机推断题

烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。

由A和D为原料合成F（丙烯酸乙酯）的转化关系如图：

请回答：

37．A的结构简式是___。

38．F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。

39．C与E反应生成F的化学方程式是___。

40．下列说法正确的是___。

A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B．仅用水无法鉴别C和F

C．在催化剂作用下D可发生加聚反应

D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色

四、元素或物质推断题

为探究固体化合物X（仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol）的组成和性质，设计并完成如图实验：

已知：

气体A能使品红溶液褪色。

请回答：

41．固体D的化学式是___。

42．固体X的化学式是__。

43．氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。

44．气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。

参考答案

1．A

【详解】

氮原子的符号为N，氮气为双原子分子，故氮气分子为：

N2，故正确答案为A。

2．A

【详解】

A．盐是指一类金属离子或铵根离子（

）与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠（NaClO）由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠（NaClO）属于盐，故A正确；

B．氧化物：

由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠（NaClO）不属于氧化物，故B错；

C．酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸；次氯酸钠（NaClO）电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；

D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠（NaClO）不属于有机化合物，故D错；

答案选A。

3．D

【详解】

A．该仪器为圆底烧瓶，故A错误；

B．该仪器为U型管，故B错误；

C．该仪器为容量瓶，故C错误；

D．该仪器为烧杯，故D正确；

故选D。

4．C

【详解】

A．NH3溶于后所得溶液呈碱性，能使湿润的pH试纸变蓝，A不符合题意；

B．O2微溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，B不符合题意；

C．HCl溶于水得到盐酸，水溶液呈酸性，能使湿润的pH试纸变红，C符合题意；

D．CO难溶于水，水溶液呈中性，不能使湿润的pH试纸变色，D不符合题意；

故选C。

5．D

【分析】

电解质：

在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称电解质；

【详解】

A．NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；

B．Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；

C．CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；

D．H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；

答案选D。

6．B

【详解】

由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；

答案选B。

7．A

【详解】

氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；

答案选A。

8．D

【详解】

A．水为共价化合物，电子式为：

，A正确；

B．乙烷的结构简式为CH3-CH3，球棍模型：

，B正确；

C．氯为第17号元素，原子的结构示意图：

，C正确；

D．二氧化碳的结构式：

O=C=O，D错误；

答案选D。

9．B

【详解】

A．同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种核素；16O2和18O2均为单质，故A错；

B．同素异形体为同种元素所组成的不同单质，金刚石和石墨为C元素所组成的两种不同单质，故B正确；

C．同系物为结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机化合物；CH4和HC≡CH结构不相似故不属于同系物，故C错；

D．同分异构体为分子式相同而结构式不同的有机化合物的互称；乙醛和乙醇的分子式分别为

，其分子式不相同，故D错；

答案选B。

10．D

【详解】

A．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；

B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂，因为油脂在碱性条件下会水解，B正确；

C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，C正确；

D．工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸，D错误；

答案选D。

11．C

【分析】

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl，据此解答。

【详解】

A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误；

B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误；

C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确；

D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误；

答案选C。

12．A

【详解】

A．氯酸钾为可溶性的盐，在水溶液中电离生成钾离子和氯酸根，则

，故A错；

B．铁离子与铁单质发生归中反应生成亚铁离子，则2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；

D．甲烷与氯气在光照条件下可发生一取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则其化学方程式：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl，故D正确；

答案选A。

13．B

【详解】

A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确；

B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；

C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；

D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D正确；

选B。

14．B

【详解】

A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；

B．石油的裂化和裂解过程中都产生新物质，都是化学变化，B错误；

C．聚乙烯（PE）是乙烯加聚生成的高分子化合物，可制成薄膜，用于食品和药物的包装，C正确；

D．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维，D正确；

答案选B。

15．B

【详解】

A．馒头中含有遇碘变蓝的淀粉，所以将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色，故A正确；

B．有的蛋白质难溶于水，如毛发、蚕丝等，故B错；

C．BaSO4为难溶性的盐，所以服钡餐（BaSO4）不会引起中毒，故C从正确；

D．酶的催化作用下油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油，然后高级脂肪酸在被氧化为二氧化碳和水水同时释放大量的能量，故D正确；

答案选B。

16．C

【详解】

A．H（g）和Cl（g）形成HCl（g）为化学键的形成过程，要释放能量，故A错；

B．物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HCl（l）与HCl（g）的能量HCl（l）

C．由

为放热反应，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量关系可用如图表示，故C正确；

D．由C分析可知，在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错；

答案选C。

17．C

【详解】

A．电池工作时（原电池）为将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B．由图示分析可知，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，即负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；

C．电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故C错误；

D．由表中的数据分析可知不同的水果以及同种水果间距离的不同，则电流的大小也不同，所以水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响，故D正确；

答案选C。

18．C

【详解】

A．环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确；

B．根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，故C错；

D．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确；

答案选C。

19．D

【详解】

A．HBr分子中的化合键位极性共价键，A正确；

B．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，B正确；

C．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，C正确；

D．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，D错误；

答案选D。

20．A

【详解】

A．钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误；

B．水的沸点是100℃，可通过蒸馏的方法可实现海水淡化，B正确；

C．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，C正确；

D．任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用，D正确；

答案选A。

21．C

【详解】

A．标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：

1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；

C．常温常压下，18g水为1mol，中含有氢氧键的数目为2NA，C错误；

D．0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；

答案选C。

22．B

【详解】

A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；

B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为

＝0.018mol/（L·min），B错误；

C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；

D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；

答案选B。

23．C

【分析】

石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。

【详解】

A．①反应方程式为：

SiO2+2C

Si+2CO↑，②反应方程式为：

2Si+6HCl

2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：

SiHCl3+H2

Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；

B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；

C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；

D．②反应方程式为：

2Si+6HCl

2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：

SiHCl3+H2

Si+3HCl，D正确；

答案选C。

24．C

【详解】

反应原理为：

6Fe2++Cr2O

+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得

，解得

，综上述C符合题意，故选C。

25．D

【详解】

A．将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；

B．向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠溶于水为放热过程，故B正确；

C．K元素的焰色为紫色，所以用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则该溶液中含有K+，故C正确；

D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为氧气、溴蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不一定为氯气，故D错；

答案选D。

26．CaOCH3COOH

27．3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O

28．溶液出现红色

【分析】

26．

氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为

，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：

CaO；：

CH3COOH；

27．

铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：

3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O；

28．

与

反应生成血红色的

络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：

溶液出现红色。

29．滴液漏斗或分液漏斗

30．除去CO2中的HCl

31．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

32．NaOH溶液

33．使带火星的木条复燃

【分析】

在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳和少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去为反应完的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。

据此分析可得：

29．

有图示可知，盛装稀盐酸的仪器为球形分液漏斗，故答案为：

滴液漏斗或（球形）分液漏斗；

30．

装置B中盛装的是饱和的碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的氯化氢气体，故答案为：

除去CO2中的HCl；

31．

装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则其方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

32．

C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：

NaOH溶液；

33．

氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃故答案为：

使带火星的木条复燃。

34．0.0380

35．0.0120

36．4.00%

【分析】

34．

由

，故答案为：

0.0380；

35．

将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶