九年级化学上册33元素随堂练习新人教版.docx
《九年级化学上册33元素随堂练习新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册33元素随堂练习新人教版.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学上册33元素随堂练习新人教版
3．3 元素
第一课时 元素
1．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（ ）
A．单质 B．分子
C．原子D．元素
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝B．铁
C．氧D．硅
3．人体中含有多种元素，其中含量最多的是（ ）
A．氢B．氧
C．钙D．碳
4．钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）
A．相对原子质量不同B．核电荷数不同
C．元素符号不同D．核外电子数不同
5．在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有（ ）
A．氢元素B．氧原子
C．2个氢分子D．一个氢分子
6．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此判断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（ ）
A．电子B．中子
C．质子D．该原子的原子核
7．科学家发现自然界存在着三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为1，0；1，1；1，2，科学家将其分别命名为氕、氘、氚，则它们________（选填“是”或“不是”）同种元素的原子。
第二课时 元素符号 元素周期表
1．温室气体是指CO2、CH4等常量气体和氟碳化合物等微量气体。
氟元素符号为（ ）
A．Fe B．F C．V D．Fr
2．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．硅SiB．钴COC．氦HiD．汞Ag
3．“2O”表示的意义是（ ）
A．2个氧原子B．1个氧分子
C．氧元素D．氧气
4．在元素周期表中，金属元素位于（ ）
A．右上角区域B．左下角区域
C．右下角区域D．左上角区域
5．下图是元素周期表中某元素的信息示意图，从图中获取的相关信息不正确的是（ ）
A．元素名称是“硫”
B．元素符号是“S”
C．元素的质量32.06g
D．核电荷数是16
6．指出下表中错误的元素名称或符号并加以改正。
元素符号
C
Me
Mn
Hg
F
Ca
Al
Hi
元素名称
炭
锰
镁
铁
氯
氦
改正
3．3 元素
第一课时 元素
1．D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.C
7．是
第二课时 元素符号 元素周期表
1．B 2.A 3.A 4.B 5.C
6．碳 Mn Mg 汞 Fe 钙 铝 He
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“民以食为天”，食品安全无小事。
下列有关食品安全的知识正确的是（）
A．亚硝酸钠有咸味，可替代食盐做调味品
B．常用的食品塑料袋多为聚乙烯塑料袋
C．熟石灰可以做食品干燥剂
D．农药本身有毒，应该禁止施用农药
2．由CO2制取C的太阳能工艺流程如图，利用铁的氧化物作催化剂，可提高效益。
下列关于该原理说法不正确的是（）
A．总反应中化合价改变的元素有C、O，化合价不变的元素是Fe
B．该流程可以缓解温室效应，合理使用了太阳能，充分体现了低碳的理念
C．理论上，每生成32gO2，就需要消耗44gCO2
D．理论上，每消耗44gCO2，就需向体系内再补充432gFeO
3．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
B
MnO2
碳粉
在空气中灼烧
C
KCl溶液
BaCl2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢气与氧气
闻气味
B
区分硬水和软水
观察是否有浑浊
C
鉴别过氧化氢溶液和水
观察有无气泡产生
D
除去水中的泥沙
过滤
A．AB．BC．CD．D
5．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是
A．OE发生化学反应：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Q点数值是P点数值的两倍
C．G点溶液的pH＞7
D．E点和F点的溶液中溶质种类相同
6．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
7．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A．丙物质中氢元素的质量分数最大B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为2∶6∶1D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶3
8．下列关于保护环境的说法正确的是（）
A．废旧电池中汞的回收可减少环境污染B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨
C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染
9．物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氢气作燃料B．一氧化碳还原氧化铜用来炼铜
C．液氮用作制冷剂D．过氧化氢用于制氧气
10．一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）
A．氧分子之间的间隔B．氧分子的质量
C．氧元素的存在形态D．氧气的化学性质
11．已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性，且易吸水潮解。
实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B．将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C．该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D．若在量取水时仰视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
12．下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=2MgO
B．氢氧化钾溶液与稀盐酸：
KOH+HCl=KCl+H2O
C．铁粉投入稀盐酸：
2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
D．硫酸的制备：
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
13．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（）
A．气流带走可燃物
B．降低温度至着火点以下
C．隔绝氧气
D．无法判断
14．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是
A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似
15．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
二、填空题
16．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是_____（填化学式）。
（2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是_____。
（3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程_____。
（4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为_____。
17．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
请根据图示回答下列问题：
（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。
（2）20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。
（3）30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。
（4）10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。
18．某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你一同参与探究。
（提出问题）如何鉴别这两种无色溶液？
（实验方案）琪琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
（1）其中不能达到实验目的是_____（填字母）；
（2）C组实验中反应的化学方程式为_____；
（3）（继续探究）实验结束后，琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（猜想与假设）
Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、NaOH
Ⅲ．_____
（反思与拓展）
①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是_____（填序号），理由是_____。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验_____（填字母）。
A紫色石蕊实验B铜C硝酸银溶液D足量氢氧化钠溶液。
三、简答题
19．天然气完全燃烧的化学方程式为_____；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。
20．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）图中P点的意义是；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量（填序号）。
A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定
四、实验题
21．如图是初中化学中常见仪器装置.回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是________。
（2）实验室用氢酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；
若收集一瓶氧气。
供碳粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为C、D、E当中的________（填装置编号）。
（3）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时气体应从________（选填导管口编号）处进入，干燥二氧化碳时瓶中液体可以是________。
五、流程题
22．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式_________________________。
（2）白色沉淀C是___________（填化学式）。
（3）原固体粉末一定含______________（填化学式）。
六、计算题
23．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。
如图所示。
求：
（1）所取样品的质量是______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到0.1%）。
_______________
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是______。
24．某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：
，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。
求：
（1）反应产生氧气的质量是________g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）?
______
七、探究题
25．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：
滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：
猜想一：
NaOH、Na2CO3
猜想二：
NaOH
猜想三：
NaOH、Ca（OH）2
[分析与推理]：
分析一：
若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：
若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三：
若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：
反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。
对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸
无气泡产生
猜想______不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液
______
猜想三成立，发生反应的化学方程式为
_________
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______（填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
D
D
A
B
A
C
A
D
B
A
D
C
二、填空题
16．NaOH石蕊HCl+NaOH=NaCl+H2O红褐色沉淀.
17．甲加入溶质，恒温蒸发溶剂80g相等
18．A、BNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、CaCl2、HClⅡNaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液BC
三、简答题
19．
隔绝氧气（或空气）热值高（或燃烧产物是水不污染空气）
20．
（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等
（2）降温结晶（3）加入溶质（4）C
四、实验题
21．集气瓶2KClO3
2KCl＋3O2↑Cc浓硫酸
五、流程题
22．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4、CaCO3Na2SO4
六、计算题
23．84.8%19.6%
24．
（1）1.6
（2）6.8%
七、探究题
25．NaOHNa2CO3Ca（OH）2一有白色沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCu（OH）2防潮
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．右表是元素周期表的一部分，下列判断正确的是（）
6C
碳
12.01
甲
乙
丙
14Si
硅
28.09
丁
A．施用含甲元素的化肥可防植株倒伏
B．铁丝能在乙的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．丙合金具有较强的抗腐蚀性能，但其硬度较小
D．丁燃烧后的产物可用NaOH溶液吸收
2．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：
（）
A．t3℃时，甲的溶解度为50
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C．将甲溶液从t3℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，甲、乙溶质的质量分数相等。
3．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（）
物质
方法一
方法二
A．空气和氧气
用带火星的木条检验
闻气味
B．硬水和软水
观察颜色
加肥皂水
C．铁丝和银丝
用磁铁吸引
浸入稀盐酸
D．碳酸氢铵和氯化铵
闻气味
加熟石灰研磨后再闻气味
A．AB．BC．CD．D
4．乙硫醇（C2H5SH）有特殊的气味，在空气中燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2＝4CO2+6H2O+2X，下列说法正确的是（）
A．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
B．生成物不会造成空气污染
C．X的化学式是SO2
D．生成的CO2与H2O的质量比是22：
9
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
6．下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．《天工开物》烧石灰：
CaCO3
CaO+CO2↑
B．乙炔的完全燃烧：
C2H2+O2
H2O+2CO2
C．稀硫酸除铁锈：
2H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+2H2O
D．铜生锈形成铜绿：
2CuO+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
7．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是（）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．煮沸可降低水的硬度
C．肥皂水可鉴别硬水和软水
D．电解水时正极产生氢气
8．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。
反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C．生成物丙和丁的质量比为28：
18D．该反应的基本类型为复分解反应
9．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克
10．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是
A．氧化物：
生石灰、赤铁矿、石灰石B．合金：
生铁、锌、焊锡
C．单质：
金刚石、液氧、铜粉D．合成材料：
合成纤维、合金钢、聚乙烯
11．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是
A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延
D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
12．如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应
A．是化合反应
B．A、B、C与D的分子个数比为1：
1：
1：
2
C．反应前后的分子种类不变
D．该反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O
13．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为
。
下列说法中不正确的是（）
A．液氨燃烧属置换反应B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质D．液氨属于混合物
14．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸，过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO
O2
通过灼热的铜网
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．下列操作中，能达到实验目的是（）
A．除去
中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
二、填空题
16．维生素、糖类、油脂、蛋白质都含有碳元素，都属于有机物，都是人体不可缺少的营养物质．其中糖类只含有C、H、O三种元素，不含氮元素，糖类也可称为碳水化合物．故选项A符合题意．
如图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第
（2）～（4）题用标签中的序号填写]：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是_____；
（2）人的生长发育及受损细胞的修复和更新都离不开的是_____；
（3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于_____；
（4）不属于有机物的是_____．
17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙
D．溶质质量分数：
甲＞乙
18．将稀盐酸分别滴入下图所示盛有不同物质的试管中：
（1）五支试管中的物质不会与稀盐酸发生反应的是________（填化学式）：
（2）属于中和反应的化学方程式是________.
三、简答题
19．火灾常会给我们带来重大财产损失和人员伤亡。
在实验室里当酒精在桌上燃烧时，用细沙盖灭火焰，其灭火原理是_____。
20．化学与我们的生活息息相关。
（1）蛋白质是构成细胞的基本物质。
下列食物中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。
A米饭和馒头B花生油和牛奶C鸡蛋和牛肉D水果和蔬菜
（2）现在厨房常用的燃料是天然气。
与煤和石油制品相比天然气是一种“清洁能源”，因为其主要成分的含碳量相对较小，燃烧时产生的污染小。
天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。
（3）向乳饮料中加入蔗糖（C12H22O11）可改变口感。
其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒曲催化下发酵转变成酒精和二氧化碳。
如图1所示的模拟实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中反应的化学方程式为_____。
（4）为探究泡沫灭火器原理小刚利用家中废旧物品和厨房中常用到的小苏打和白醋的组装了一套简易灭火器（图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（图2）。
利用该装置灭火的原理是：
小苏打和白醋生成大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物_____达到灭火的目的。
（5）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。
工业上制高纯硅的反应之一是2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为_____。
四、实验题
21．气体在化学学习中起着至关重要的作用。
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：
①______，②______。
（2）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式是______；C与B相比的优点是______。
（3）若G用于检验CO2，将气体从______（填“a”或“b”）端通入，若G中盛放紫色石蕊试液，通入CO2后可观察到的现象是______。
反应的化学方程式是______。
（4）实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物制取甲烷。
已
升级会员 