湖北省鄂南高中鄂州高中黄石二中学年高二上学期期中联考化学试题.docx

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湖北省鄂南高中鄂州高中黄石二中学年高二上学期期中联考化学试题

湖北省鄂南高中、鄂州高中、黄石二中2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题

考试时间：

2014年11月7日上午

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置.

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效.

3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H—1C—12O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

B．裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是（）

A．合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率

B．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

C．氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应

D．目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

3．下列图像的解读和实验操作图示正确的是（　　）

A．b中活化能为E1＋E2B．制备乙酸乙酯C．中和滴定D．配制溶液

4.下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）

A．与乙醚互为同分异构体B．纤维素水解产物可制得乙醇

C．乙醇不属于不可再生能源D．通过取代反应可制取溴乙烷

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA

C．ag乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

6．分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为（　　）

A.8B.9C.10D.11

7.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）

A．某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小

B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中

C．海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在

D．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

8.已知：

t℃时，Ag2CrO4（红色固体）在水中的沉淀溶

解平衡曲线如图所示；t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10。

下列说法正确的是（）

A．t℃时，Y点对应的的Ksp（Ag2CrO4）为1×10－9

B．t℃时，Ag2CrO4的溶解度（mol/L）小于AgCl

C．t℃时，若使溶液由Z点到X点，可采取在饱和

Ag2CrO4溶液中加入适量AgNO3固体的办法实现

D．t℃时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴

定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂

9.下列过程需要通电才能进行的是（　　）

①电离　②电镀　③电解　④电化学防护　⑤电泳⑥电化学腐蚀⑦电冶金

A．全部B．②④⑤C．②③⑤⑦D．②③④⑥

10.有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：

Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。

已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）

A．若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3-

B．若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+

C．若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-,且溶液M有强氧化性

D．常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀

11.降低温度时，下列数据不一定减小的是（　　）

A.化学反应速率

B.溶度积常数Ksp

C.水解平衡常数KhD.水的离子积常数Kw

12.常温下的下列溶液，有关说法正确的是

A．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：

c（A2－）

B．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

D．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

13.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：

AgClAg-e－＋Cl－。

有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．AgCl发生了氧化反应B．可用于海上照明供电

C．若将镁换成铝，也可构成海水原电池D．电子由镁电极流出

14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L－1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：

c（NH4＋）>c（SO42－）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

B．0.2mol·L－1NH4NO3和0.lmol·L－1NaOH溶液等体积混合后：

c（NO3－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）＋c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）

15.下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH

＋OH－

B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

C．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：

PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋＋SO

16.室温下，在一定体积的0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．d点时，c（Na+）:

c（SO42-）=8:

3

B．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

C．a～b段，溶液无沉淀生成，Al3＋浓度不变

D．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3OH－

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

注意事项：

第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

二、非选择题（共4小题，共52分）

17.（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

某同学的实验步骤：

①在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸；

②缓慢加热A，回流50min；

③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；

⑤进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g。

请回答下列问题：

（1）该酯化反应的原子利用率是（用分数表示）。

（2）实验中仪器B的作用是________，步骤③中的仪器甲是。

（3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？

。

（4）步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？

简述实验方法:

___。

（5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点（填“高于”或“低于”）目标产物的沸点。

（6）本实验的产率是________（填标号）。

a．30%　b．40%c．50%d．60%

18.（12分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）

Cl2（aq）K1＝10－1.2;

Cl2（aq）＋H2O

HClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4；HClO

H＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）计算数值：

Ka=；

Cl2（g）＋H2O

HClO＋H＋＋Cl－　K＝。

（2）向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化，

原因。

（3）升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何？

简述原因。

（4）一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO

（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。

B→A＋C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

19.（16分）

（1）精细磷化工产品亚磷酸（H3PO3）是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。

请回答下列问题：

①H3PO3是元酸。

②NaH2PO3在水溶液中存在的平衡有（离子方程式）：

。

③判断常温下NaH2PO3水溶液的酸碱性（填序号）A.酸性B.碱性C.不能确定

若选C，根据H3PO3的有关数据信息（数据符号或名称），才能判断上述溶液的酸碱性（若未选C，此空不答）。

（2）次磷酸（H3PO2）也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。

H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式：

_______________________。

②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化（填“变大”、“变小”或“不变”），

H2PO2－在溶液中的流向______________。

每生成2molH3PO2，电路中转移的电子数目为。

③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是。

20．（12分）化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。

现有创设如下模型：

一定条件下，10L密闭容器中，反应N2+3H2

2NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。

（1）计算出该温度下的反应平衡常数K=。

（2）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N2和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为。

（3）若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量N2，平衡移（填“正”，“逆”，“不”），理由是。

（4）若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3molN2，平衡移（填“正”，“逆”，“不”）,理由是。

请在图乙中画出t1时刻之后的图像：

答题卡

一、选择题（16小题，48分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

二、非选择题（4小题，52分）：

17．

（1），

（2），。

（3）。

（4）。

（5）　（6）　

18.⑴,

⑵；

。

⑶。

⑷。

19.

（1）①

②

③，

（2）①

②，，

③。

20.⑴⑵

⑶；。

⑷；。

图像：

【参考答案】

一、选择题（16小题，48分）

二、非选择题（4小题，52分）

18.（12分）

（1）10-7.5（2分）,10-4.6（2分）

（2）先增强后减弱（2分）；

CO32-消耗H+，使溶液pH增大，由图像可知，HClO所占分数先增大后减小（2分）

（3）夏季温度高，促进HClO分解，使HClO含量降低，杀菌效果减弱（2分）。

（4）3ClO－（aq）ClO

（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－117kJ·mol－1（2分）

20.（12分）

（1）100（2分）

（2）3:

5（2分）

（3）正（1分）；c（N2）增大，使v正增大，v正>v逆（或c（N2）增大使Qc>K）（2分）

（4）不（1分）；t1时刻容积变为20L，通过计算，此时Qc=100=K（2分）

图像（2分）: