甘肃省靖远一中届高三化学月考试题.docx

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甘肃省靖远一中届高三化学月考试题

靖远一中2018-2019学年上学期9月月考试卷

高三化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27P∶31S∶32Cl∶35．5Cu∶64

一．选择题（共20小题）

1．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

2．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1

3．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

下列说法正确的是

A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙不能发生消去反应

D．化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

4．下列叙述中，含有的分子数最多的是

A．2molH2B．6.02×1023个Cl2分子

C．22.4LO2（标准状况下）D．49gH2SO4

5．有关100mL0.1mol·L−1K2SO4溶液的叙述正确的是

A．含有0.1molK2SO4

B．水的体积为0.1L

C．c（K+）=0.2mol·L−1

D．取出10mL溶液，c（K2SO4）=0.01mol·L−1

6．下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

A．吸氧腐蚀是吸热反应

B．铁作原电池正极

C．正极电极反应为：

2H2O+O2+4e

═4OH

D．原电池负极反应为：

Fe﹣3e

═Fe3+

7．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：

2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是

A．NaClO作氧化剂

B．n（氧化剂）∶n（还原剂）=1∶2

C．氧化性：

NaClO＞Cl2

D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

8．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

B．常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA

C．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

D．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

10．NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键

B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C．50mL18.4mol·L−1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA

D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4NA

B．常温下，46gNO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C．36g18O2中含有的中子数目为20NA

D．2.24LCl2（标准状况）与足量铁反应时，转移电子数目为0.3NA

12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH

===SiO

+H2O

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2H

+2I

+H2O2===I2+2H2O

C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2

D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：

2ClO

+Fe（OH）2===FeO

+2Cl

+2H

13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH

、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是

A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液

14．下列离子方程式正确的是

A．将Cl2通入水中：

Cl2+H2O

2H++Cl

+ClO

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe===2Fe2+

C．将SO2通入双氧水中：

SO2+H2O2===2H++SO

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量NO

的溶液：

H+、K+、Cl

、SO

B．中性溶液：

Fe3+、Al3+、NO

、SO

C．

=1×10−12的溶液：

K+、AlO

、CO

、Na+

D．由水电离出的c（H+）=10−12mol·L−1的溶液：

Na+、K+、CO

、SO

16．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L−1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是

A．铁棒是阴极B．石墨附近产生OH

C．石墨上有Cl2放出D．铁棒上有H2放出

17．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．每消耗3molH2O2，转移6mole

B．电池工作时Na+从b极区移向a极区

C．a极上的电极反应式为：

BH

+8OH

－8e

===BO

+6H2O

D．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O

18．NH4N3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：

NH4N3

2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8gNH

中含有的质子数为1NA

B．N2既是氧化产物，又是还原产物

C．爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L（标准状态）混合气体

D．6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

19．某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol

20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于

A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g

二．填空题（共3小题）

21．下列10种物质①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦NaOH溶液⑧盐酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3：

（1）属于混合物的是

（2）属于氧化物的是

（3）属于酸的是

（4）属于碱的是

（5）属于盐的是（以上空格填物质的序号）

22．现用98%浓硫酸（密度1.84g·cm−3）配制浓度为0.5mol·L−1稀硫酸500mL．

（1）选用的主要仪器有：

、、、、；

（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶体滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶

（3）所需浓硫酸的体积为mL．

（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填偏高、偏低或无影响）

23．

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子；2L0.6mol·L−1Fe（NO3）3溶液中含NA个NO

离子．

（2）三氟化氮（NF3）是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：

4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：

H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为mol．

（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式

三．解答题（共2小题）

24．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI，“逐Cl2”采用的方法是。

“滤液”中的溶质主要是。

“调pH”中发生反应的化学方程式为。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

25．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为。

（2）A中含有的官能团的名称为。

（3）由B到C的反应类型为。

（4）C的结构简式为。

（5）由D到E的反应方程式为。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

高三化学答案

一．选择题（共20小题）

1.【答案】D

【解析】A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。

2.【答案】C

【解析】A．该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L−1=18.4mol·L−1，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol·L−1=x×18.4mol·L−1，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等

体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol·L−1，故D错误，故选C。

3.【答案】A

【解析】A.根据图示可知，化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基，故A正确；B.乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇，无法达到化合物丙，故B错误；C.化合物乙中，与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子，能够发生消去反应，故C错误；D.化合物丙分子中含有的是醇羟基，不能发生显色反应，故D错误。

4.【答案】A

【解析】A.氢气的物质的量为2mol；B.6.02×1023个Cl2分子的物质的量为：

=1mol；C.22.4LO2（标准状况下）的物质的量为：

=1mol；D.49gH2SO4的物质的量为：

=0.5mol；

5.【答案】C

【解析】A.100mL0.1mol·L−1K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为：

0.1mol·L−1×0.1L=0.01mol，故A错误；B．溶液体积为100mL，水的体积不是100mL，故B错误；C．c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol·L−1，故C正确；D．溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，即c（K2SO4）=0.1mol·L−1，故D错误。

6.【答案】C

【解析】A.钢铁发生吸氧腐蚀属于金属的缓慢氧化，属于放热反应，故A错误；B.钢铁发生吸氧腐蚀中铁都作负极，故B错误；C.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e

═4OH

，故C正确；D.铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e

═Fe2+，故D错误。

7.【答案】B

【解析】反应2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O中，HCl中﹣1价氯元素被氧化成0价的氯气，NaClO中+1价氯元素被还原成0价的氯气，则NaClO作氧化剂、Cl2既是氧化产物又是还原产物，A．NaClO在反应中被还原，做氧化剂，故A正确B.2molHCl参与反应时，只有1molHCl被氧化，则n（氧化剂）∶n（还原剂）=1∶1，故B错误；C．氧化性：

氧化剂＞还原剂，即氧化性：

NaClO＞Cl2，故C正确；D．该反应中氧化产物和还原产物都是Cl2，故D正确；

8.【答案】B

【解析】A.根据该有机物的结构简式可知其分子式为C17H18N2O6，故A错误；B.含﹣COOC﹣可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，故B正确；C.含碳碳双键，与氢气发生加成反应，能与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；D.含﹣COOC﹣、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故D错误。

9.【答案】A

【解析】A.CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol-1，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子，故A正确；B.硫酸溶液、水中都含氢离

子，不知道体积无法计算氢离子数目，故B错误；C.二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D.64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故D错误。

10.【答案】A

【解析】A.可以将混合所体变成单一的气体（CH2）n，7g（CH2）n物质的量为：

=

mol，而1mol（CH2）n气体中含有2nmolC﹣H键，所以7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键，故A正确；B.0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故B错误；C.浓硫酸和足量铜反应，浓硫酸随浓度减小成为稀硫酸后不与铜继续反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；D.1mol氦气分子中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故D错误。

11.【答案】C

【解析】A.标况下四氯化碳不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体组成，故B错误；C.36g18O2的物质的量为1mol，1mol该氧气中含有20mol电子，含有的中子数目为20NA，故C正确；D.2.24LCl2（标准状况）的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应转移0.2mol电子，转移电子数目为0.2NA，故D错误。

12.【答案】D

【解析】A.由于二氧化硅与氢氧根离子发生反应SiO2+2OH

===SiO

+H2O，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，该反应的离子方程式为：

2H

+2I

+H2O2===I2+2H2O，故B正确；C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，该反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2，故C正确；D．强碱溶液中，

用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为2ClO

+2OH

+Fe（OH）2===FeO

+2Cl

+2H2O，故D错误；

13.【答案】C

【解析】A.加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀，NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，NaOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，NaOH溶液与Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体，NaOH溶液与Na+混合无现象，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别而加入KMnO4溶液只能鉴别Fe2+，加入KSCN溶液只能鉴别Fe3+，加入氨水不能鉴别A13+、Mg2+。

14.【答案】C

【解析】A.氯气通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：

Cl2+H2O

2H++Cl

+HClO，故A错误；B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：

2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C.将SO2通入双氧水中，反应生成硫酸，该反应的离子方程式为：

SO2+H2O2===2H++SO

，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸和氯化钠，正确的离子方程式为：

SiO

+2H+===H2SiO3↓，故D错误。

15.【答案】C

【解析】A.NO

、H+、SO

发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B错误；C.该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、AlO

、CO

、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.由水电离出的c（H+）=10−12mol·L−1的溶液呈酸性或碱性，CO

与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误。

16.【答案】B

【解析】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L−1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，A.Fe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故A错误；B.石墨为正极，正极上产生OH

，故B正确；C.石墨棒上氧气得电子生成OH

，故C错误；D.Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，不会产生氢气，故D错误。

17.【答案】B

【解析】A.正极电极反应式为H2O2+2e

===2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C.负极发生氧化反应生成BO

，电极反应式为BH

+8OH

－8e

===BO

+6H2O，故C正确；

D.电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，负极发生氧化反应生成BO

，电极反应式为BH

+8OH

－8e

===BO

+6H2O，该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，故D正确。

18.【答案】C

【解析】A.1.8gNH

中物质的量为：

=0.1mol，含有质子的物质的量为：

0.1mol×11=1.1mol，则含有质子数为1.1NA，故A错误；B.反应NH4N3

2N2↑+2H2↑中，铵根离子的﹣3价N原子变为0价，N

中平均化合价为﹣

价的N被氧化变为0价，所以反应中N元素都被氧化，N2为氧化产物，故B错误；C.该反应为H元素化合价从+1变为0价，生成2molH2转移转移了4mol电子，则转移4NA个（4mol）电子时，生成2mol氮气、2mol氢气，总共生成4mol气体，标况下4mol气体的体积约为：

22.4Lmol−1×4mol=89.6L，故C正确；D.6gNH4N3晶体的物质的量为

=0.1mol，0.1molNH4N3中含有0.1mol铵根离子和0.1molN

，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。

19.【答案】C

【解析】Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5﹣2）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为：

Au2O3+4Na2S2O3+2H2O

===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故C正确、AB错误；当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol，故D错误。

20.【答案】B

【解析】8960mL的NO2气体的物质的量为

=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的

量为

=0.03mol。

所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol。

所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g·mol-1=7.82g。

所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g。

二．填空题（共3小题）

21.【答案】

（1）②⑦⑧；

（2）①④

（3）⑤；（4）⑥；（5）⑨⑩

【解析】

（1）空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH溶液是氢氧化钠

和水的混合物，盐酸溶液是氯化氢的水溶液，所以属于混合物的是②⑦⑧，

（2）水和二氧化碳都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是①④，（3）硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸的是⑤，（4）Ca（OH）2是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是⑥，（5）碳酸钙都是由金属离子和酸根离子组成，所以属于盐的是：

⑨⑩。

22.【答案】

（1）量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

（2）AEFDCB；（3）13.6

（4）使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去；偏低