人教版九年级化学下册第十一单元复习试题及答案.docx
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人教版九年级化学下册第十一单元复习试题及答案
人教版九年级化学下册第十一单元复习试题及答案
第十一单元 盐 化肥
中考真题演练
常见的盐
1．（2019毕节第8题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是D
A．Na＋、H＋、Cl－、OH－
B．Ag＋、K＋、Cl－、NO
C．Na＋、H＋、NO、CO
D．H＋、Mg2＋、SO、Cl－
2．（2016毕节第3题）学校实验室新购买了高锰酸钾试剂，按分类应将它放在（ B ）
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
氧化物
盐
酸
碱
A.甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜
3．（2015毕节第3题）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（ C ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
盐的化学性质
4．（2017毕节第22题）某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分：
CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：
CaC2＋2H2O===Ca（OH）2＋C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。
在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH、Na2CO3
猜想二：
NaOH
猜想三：
NaOH、Ca（OH）2
【分析与推理】
分析一：
若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。
分析二：
若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后。
分析三：
若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。
由以上分析可推知：
反应后滤液中一定存在的溶质是__NaOH__（填化学式，下同），可能存在的溶质是__Na2CO3__和__Ca（OH）2__。
对可能存在的溶质，需要进一步实验验证。
【设计并实验】
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
无气泡产生
猜想__一__不成立
续表
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液
__产生白色沉淀__
猜想三成立，发生反应的化学方程式为__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__
【拓展延伸】
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可
观察到有气泡产生，同时出现蓝色的____Cu（OH）2__（填化学式）沉淀。
实验室保存电石应注意__放在干燥处__。
化肥
5．（2018毕节第18题节选）请用下列物质的序号填空：
①石墨 ②硝酸钾 ③硫酸铵 ④小苏打 ⑤烧碱
属于复合肥料的是__②__。
毕节中考知识点归纳
常见的盐
生活中常见的盐
1．盐
一类组成里含有__金属离子__（或铵根离子）和__酸根离子__的化合物。
如NaCl、NH4HCO3等。
2．几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石
颜色状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
易溶
不溶
水溶液酸碱性
中性
弱__碱性__
弱碱性
主要用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等
焙制糕点、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用）
建筑材料、作补钙剂
3.其他盐及盐的统称
（1）高锰酸钾（KO4）中锰元素的化合价为＋7，而锰酸钾（K2O4）中锰元素的化合价为＋6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。
（2）有毒性的盐：
亚硝酸钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
（3）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
（4）酸碱盐的溶解性
a．记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶
盐酸盐中银不溶
硫酸盐钡不溶，银盐、钙盐是微溶
其他碳酸盐多不溶，碳酸盐可溶钾钠铵
碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶
b．需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐
五碱：
Mg（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2（蓝色） Fe（OH）2 Fe（OH）3（红褐色）
五盐：
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
c．既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl。
与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3。
与稀硝酸反应但没有明显现象的白色沉淀是Fe（OH）3、Mg（OH）2。
盐的化学性质
反应物
通性
反应
类型与金属（强换弱）反应
通式
金属＋盐―→（新）金属＋（新）盐
（注意：
金属不能是K、Na、Ca）
置换反应
化学方程式
Fe＋CuSO4===_Cu＋FeSO4__
Cu＋2AgNO3===__2Ag＋Cu（NO3）2__
与酸反应
通式
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
复分解反应
化学方程式
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（有气泡产生）
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3（有白色沉淀产生）
续表
反应物
通性
反应类型
与碱反应
通式
盐＋碱―→（新）碱＋（新）盐
复分解反应
化学方程式
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（有蓝色沉淀产生）
Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（有白色沉淀产生）
与盐反应
通式
盐＋盐―→（新）盐＋（新）盐
化学方程式
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3＋2NaCl
盐的性质
特别提醒 ①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；②CO、HCO的检验方法除了用酸之外，还要用澄清石灰水。
因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属。
方法如下：
向其中加入酸，如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。
复分解反应
1．定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种__化合物__的反应。
2．反应表示为AB＋CD→AD＋CB。
3．特点：
在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。
4．反应类型
（1）盐＋酸→新酸＋新盐
（2）盐＋碱→新碱＋新盐
（3）盐＋盐→新盐＋新盐
（4）酸＋金属氧化物→盐＋水
5．反应条件
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
化肥的鉴别
1．铵根离子的检验
方法一：
取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子。
NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：
取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子。
2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2．几种常见的氮、磷、钾肥及作用
种类
作用
现象判断
氮肥
常见氮肥
含氮量
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高蛋白质的含量。
生长过程中的主要作用：
长叶
叶色发黄，缺氮肥
NH4HCO3
17.7%
NH4Cl
26.2%
（NH4）2SO4
21.2%
NH4NO3
35%
CO（NH2）2
46.7%（含氮量最高，是有机物）
Ca（NO3）2、NH3·H2O、NaNO3等
磷肥
名称
化学式
促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。
生长过程中的主要作用：
长根
抗寒，抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥
磷矿粉
Ca3（PO4）2
过磷酸钙
Ca（H2PO4）2
钙镁磷肥、硫酸钙的混合物
钾肥
名称
化学式
促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。
生长过程中的主要作用：
长茎
叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱，缺钾肥
硫酸钾
K2SO4
氯化钾
KCl
碳酸钾
K2CO3
复合肥（含有N、P、K中的两种或两种以上）
名称
化学式
同时提供多种营养素
硝酸钾
KNO3
磷酸氢二铵
（NH4）2HPO4
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
3.氮、磷、钾肥的简易鉴别
①取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：
磷肥为灰白色粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为白色晶体，全部易溶于水。
②取氮肥（铵盐）和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。
产生有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。
4．氮肥的简易鉴别
氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
特别提醒 铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。
5．使用化肥和农药
（1）利：
提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。
（2）弊：
不合理施用会污染自然环境，危害人体健康。
中考重难突破
常见的盐
例1 下列关于常见盐的用途，错误的是（ ）
A．食盐用作调味品
B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂
D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【解析】A.根据食盐有咸味进行解答；B.根据纯碱和水垢的成分不能反应进行解答；C.根据碳酸钙的元素成分进行解答；D.根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答。
1．（2019常州中考）碳酸氢钠的俗名是C
A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．熟石灰
2．（2019福建中考）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是C
A．NaHCO3B．Na2CO3
C．NaClD．NaOH
盐的化学性质
例2 （2019宿迁中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：
______________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一：
硫酸钠
猜想二：
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：
硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
续表
实验
现象
________
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