微课程设计与制作 离子键第一课时.docx

微课程设计与制作 离子键第一课时.docx

《微课程设计与制作 离子键第一课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《微课程设计与制作 离子键第一课时.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

微课程设计与制作离子键第一课时

主备人

备课时间

编号

课题

离子键（第一课时）

三

维

目

标

知识

与

技能

1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

过程

与

方法

通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。

情感

态度

与价

值观

通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点

离子键

教学难点

化学键的概念，化学反应的本质

教学方法

教学媒体

教学内容

师生活动

修改建议

[引入]

同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动

有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种

元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？

是什么作用使

+-

得Na和Cl紧密的结合在一起的？

这节课我们就研究这个问题。

[板书]第四节化学键

[电脑展示]钠在氯气中的燃烧实验

[过渡]

钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体

小颗粒，叫做氯化钠晶体。

氯化钠晶体呈什么形状？

它的空间结

构又是怎样的？

[动画]展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。

+--+++--

[说明]与Na较近是Cl，与Cl较近是Na，Na与Na、Cl与Cl

+-

未能直接相连；无数个Na与Cl

相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

+-

[设疑过渡]Na与Cl通过什么方式形成NaCl的呢？

[思考讨论]

1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？

Na和Cl的原子结构是

否稳定？

通过什么途径才能达到稳定结构？

+-

2、请写出Na和Cl

结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

[动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

多媒体展

示氯化钠

的形状及

空间结构

投影形成

过程

[讲

述]

原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数

全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子

稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+

与Cl-相互结合就形成了NaCl。

[设

疑]

Na+

与Cl-

之间是一种什么作用使它们不能相互远离？

为什么？

[生

答]

Na+带正电荷、Cl-

带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。

[设

疑]Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？

[讲

述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析

。

）Na+

与Cl-

它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之

间都带负电荷也相互排斥，所以

Na+

与Cl-

两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+

与Cl-

接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于

是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。

任何事物都

存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一

体。

离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立

统一体。

[Flash动画]

带有正电荷的Na+

与带有负电荷的Cl-

相互靠近，到了一定的距离时不在移动。

多次重复上述操作让学

生看个明白。

[投影板书]一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

离子键成

键的本质

[讲

述]

：

静电作

通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子

之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必

须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。

[讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？

这些粒子又是怎样形成

的？

它们的活泼性怎样？

2、离子键的本质是什么？

您是怎样理解的？

3、NH4+与Cl-、CO32-

能形成离子键吗？

为什么？

Na+与CO32-、SO42-

呢？

你还能举出哪些粒子可以形成离子键？

用。

[总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子

，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而

形成的。

离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电

排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，

大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。

阴阳离

子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和

。

[投影板书]2、离子键的本质与形成条件和形成原因

[投影讲述]1、成键本质：

静电作用

2、成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。

即

元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离

子之间也能行成离子键。

（3）强碱与大多数盐都存在离子键。

多媒体投

影

[练

习]1、下列说法正确的是：

（

）

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键

相互结合成稳定化合物的是：

（

）

A.10与19

B.6与16C.11与17D.14与8[解析答案]

1、主要考查离子键的概念（C）

2、主要考查离子键的形成条件。

方法一：

可以先根据原子

序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判

断能否形成离子键。

方法二：

可以根据原子的最外层上的电子数

判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判

断能否形成离子键。

（C）

[投

影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

重点讲解

[设疑过渡]

同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了

钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的

没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、

难书写。

能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？

电子式的

书写及形

成过程

[讲

述]

我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子

的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我

们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以

把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[板

书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：

在元素符号的周围用小黑点（或

）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

[学生讨论]

Mg、Cl、O等原子的电子式。

[反馈矫正]

[明

H、Na、

确]

1、电子式中的电子一般要成对书写。

但Mg、O等原子的电子式常

按上述方式书写.

2、同主族原子的电子式基本相同

[提

问]

你是否能写Na+、Cl-

、

Mg2+

、

O2-

等离子的电子式？

[学生讨论]（略）

[投影答案]

[讲

述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书

写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子

的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电

子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑

点表示最外层的8个电子并且加上[]n-

来表示，n表示阴离子带的电荷数。

多媒体投

影练习

[提

[投

问]讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

影]

[说

明]

NaCl的电子式的书写是把Cl-

的电子式表达出来放Na

+之后，Na2O的电子式是在O2-

的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在C

a2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。

[学生讨论]下列电子式的书写是否正确，为什么？

[反馈矫正]

1、错误，表达不明确。

如果是氧原子的电子式，就多了两个电子

；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。

2、错误，Na原

子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外

层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-

2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。

4、错误，硫离子的电

子式应该加上括号。

5、错误，应该把Cl-

的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

6、错误，应该把Na+的电子式

写在O2-的电子式的两侧。

[思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2

的形式，而它的电子式必须写成

这样的形式？

[答

疑]

CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-

个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子

键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-

以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-

以离子键结合，如果把两个Cl-

的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-

[学生讨论]

怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？

[投

[说

影]

明]

箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并

。

用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的

，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生

化学反应就有新键的生成。

[思考讨论]

1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的

生成的区别和联系

[填

表]

氯化钠生成的

表达

是否注明反应

条件

连接方式

物质表示方式

本质区别

联系

[投影答案]

化学反应方程式

化学反应方程式

电子式表示形成过程

电子式表示形成过

程

是否注明条

件

连接方式

物质表示方

式

本质区别

是

等号

用元素符号表示化学式

表示新物质生成且质量守恒

否

单向箭头

用电子式表示化学

式

表示离子键的形成

过程

联系

都反映了新物质的生成及质量守恒的特点

[回顾知识]请回顾本节课学习的内容并作小结。

[投影小结]

[讲

述]

同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形

成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握

用电子式表示离子化合物的形成过程。

布置作业

用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCI2NaFMgSK2O

板书设计

[板书]第四节化学键

一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

2、离子键的本质与形成条件和形成原因

1、成键本质：

静电作用

2、成键条件

3．形成过程

课后反思

本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写

学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固

。