高二化学试题及答案.docx
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高二化学试题及答案
TheponywasrevisedinJanuary2021
高二化学试题及答案
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cu—64
第I卷（选择题，共36分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）
1、下列有关概念的叙述正确的是
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3、下列物质的分类正确的一组是
选项
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe（OH）3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水混合物
酸性氧化物
CO2
NO2
SiO2
CO
酸
HClO
CH3COOH
H2SiO3
HNO3
4、在mol?
L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量mol?
L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5、室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq） Ksp＝a，当c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于
A.
lg（
）B.
lg（
）C．14＋
lg（
）D．14＋
lg（
）
6、有一碘水和Fe（OH）3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有
①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法
A．①③⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部
二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
7、（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．氘（D）原子核外有2个电子
8、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为
9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—
B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比为1∶1∶1
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为
△
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：
NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I—、Cl—
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH—=Fe（OH）3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO32—
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO
＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO42—
Ba（NO3）2溶液
SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl—
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
第II卷（非选择题，共64分）
13、（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
_______________________________________；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=·mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____________________________________；
（4）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
_____________________________________________________。
14、（10分）
（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O
＋I2==S4O
＋2I－
①如何判断滴定终点
_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）_________________。
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，标准I2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72?
（橙红色）、CrO42?
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）CrO42?
和Cr2O72?
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?
）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?
的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
③升高温度，溶液中CrO42?
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42?
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于×105mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_________mol·L1，此时溶液中c（CrO42?
）等于____________mol·L1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为×1012和×1010）。
16、（12分）已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO
、SiO32—、SO42—中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
根据以上实验回答下列问题：
（1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X中一定不含离子是________。
（2）溶液X中是否有SO
______（填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”），如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。
（3）写出步骤①中反应的离子方程式
_________________________________、_________________________________.
17、（12分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么
（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算
。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=ag，m（H2O）=bg，则Ar（Cu）=_______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；
①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。
18、（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极发生的电极反应为______________________；
（2）电池正极发生的电极反应为___________________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
________________________________________________________________。
海南中学2016—2017学年度第二学期段考高二化学参考答案
1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D
13．（8分）
（1）5；
（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—kJ/mol；
（4）N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O
14．（10分）
（1）①当滴入最后一滴标准I2溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不恢复原来颜色。
酸式
15．（12分）
（1）①2CrO42—+2H＋
Cr2O72—+H2O；②增大；×1014；③小于；
（2）×10-5；5×10-3
16（12分）
（1）Na＋、CO
、SiO
；Ca2＋、Fe2＋、Br—；
（2）可能含有
取溶液X少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液X中含有SO
，若无沉淀，则无SO
。
（3）CO32—+2H+=H2O+CO2↑、SiO32—+2H+=H2SiO3↓
17．（12分）
（1）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2
（2）a→e→b→e（3）18a/b-16
（4）①③
（5）m（CuO）和m（Cu）,m（Cu）和m（H2O）
18．（10分）
（1）Li–e—=Li+
（2）2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
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