学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 111 元素周期表课后作业 新人教.docx

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学年高中化学第一章物质结构元素周期律111元素周期表课后作业新人教

1.1.1元素周期表

一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是第一、二、三、四周期

2．下列说法中正确的是（　　）

A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4

D．同周期元素的电子层数相同

3．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素

D．元素周期表中有18列、16个族

4．已知某离子的结构示意图为

，下列说法正确的是（　　）

A．该元素位于第二周期第ⅡA族

B．该元素位于第二周期第Ⅷ族

C．该元素位于第三周期第ⅡA族

D．该元素位于第三周期0族

5．下图各为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（　　）

6．下列叙述中正确的是（　　）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7．下列说法中不正确的是（　　）

A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（　　）

A．一定是第ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．一定是化合物中呈＋2价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

9．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（　　）

A．ⅢB族　　　　　　　　B．ⅢA族

C．ⅠB族D．ⅠA族

10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是（　　）

A．B、D的原子序数之差可能为2

B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

D．A、E的原子序数之差可能是7

答案

1．A　第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误；短周期包括第一、二、三周期，D项错误。

2．D　元素周期表是按原子的核电荷数排列的；氦原子最外层电子数为2，排在0族而不是第ⅡA族，非金属元素H、He的最外层电子数都小于4。

3．C　第四、五周期中都含有18种元素，但第六周期中因为镧系的存在，元素种类为32种。

周期表中18列构成16个族，其中第Ⅷ族包含3列。

4．C　由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。

5．D　依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：

2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有18种元素，即可确定元素X（35号）应为D中位置。

6．C　F的最高价为0，但不等于族序数，故A错。

周期与元素种类数关系为：

一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素，故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

7．C　已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数＝电子层数，选项A正确。

原子失去电子后成为阳离子，电子层数比原子少1层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项B正确。

知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项C错误，选项D正确。

8．D　元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价，若为He，则为0族元素。

9．B　根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族，第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB族，第Ⅷ族，第ⅠB、ⅡB族，第ⅢA～ⅦA族，0族。

故选B。

10．C　由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

———————————————————————————

11．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（　　）

A．Mg、Al、Si　　　　　B．Li、Be、Mg

C．N、O、SD．P、S、O

12.下列判断正确的是（　　）

A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be

二、非选择题（共52分）

13.（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。

（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________。

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________

_________________________________________________________。

14．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下列是元素周期表的部分信息：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。

（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。

（3）

表示的是（写粒子符号）________。

（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：

_______________________________________________________。

15．（12分）据短周期元素的信息回答问题。

元素信息

A

第3周期第ⅥA族

B

周期数是族序数的1/3

C

原子序数是11

D

D3＋与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号：

________、________，C、D元素的名称：

________、________。

（2）写出B、C单质在加热时的反应方程式_________________

_________________________________________________________。

（3）从原子结构的角度分析A与B的________相同，C与D的________相同。

16．（12分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：

（1）5种元素的元素符号分别是：

X__________，Y________，Z_______，T_______，V________。

（2）Y的原子结构示意图是：

____________。

（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：

①___________________________，②______________________。

17．（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W3种元素是否位于同一周期？

________（填“是”或“否”），理由是_____________________

________________________________________________________；

（2）Y是________，Z是________，W是________；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式______________________________。

答案

11.C　方法一：

常规解法。

由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<18可知，A、B、C三种元素为短周期元素。

又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：

①

，②

，③

，④

。

对于①来说：

设B的质子数为x，则A的质子数为x－1，C的质子数为x－8，由三种元素原子质子数之和为31可得：

x＋（x－1）＋（x－8）＝31，x＝40/3为非整数，不合理，舍去。

同理，对于②有：

x＋（x＋1）＋（x－8）＝31，x＝38/3为非整数，不合理，舍去。

对于③有：

x＋（x－1）＋（x＋8）＝31，x＝8，即B为O，A为N，C为S。

它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。

对于④有：

x＋（x＋1）＋（x＋8）＝31，x＝22/3为非整数，不合理，舍去。

故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。

方法二：

代入验证法。

A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1＋2＋2＝5，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为15＋16＋8＝39，也可排除。

故仅有C项符合题目要求。

12．B　第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。

短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。

短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。

13．

（1）氮　硫　氟

（2）三　ⅥA

（3）

　F2＋H2===2HF

（4）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4

解析：

依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。

设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：

（x－1）＋x＋1＝x＋8，得x＝8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。

14．

（1）13　

（2）16S　（3）K＋　（4）NH4Cl

解析：

（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；

（2）由元素周期表中规律可推知X应为16S；

（3）19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；

（4）1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。

15．

（1）S　O　钠　铝

（2）2Na＋O2

Na2O2

（3）最外层电子数　电子层数

解析：

（1）短周期是1、2、3周期（前18号元素），据“周期数＝电子层数，族序数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D3＋与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。

（2）钠与氧气在加热时反应为2Na＋O2

Na2O2。

（3）从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。

16．

（1）O　S　Cl　Na　H　

（2）

（3）4Na＋O2===2Na2O

2Na＋O2

Na2O2

17．

（1）否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

（2）N　O　S

（3）硫酸铵，（NH4）2SO4

解析：

任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。

根据原子序数关系X

设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：

Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝

，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：

Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。

根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态

、

、

，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为（NH4）2SO4。

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