辽宁省0710年高考化学真题.docx
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辽宁省0710年高考化学真题
2010年
7.下列各项表达中正确的是【C】
A.Na2O2的电子式为Ｎａ
Ｎａ
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）
C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为7
D.CL-的结构示意图为
8.分子式为C3H6CL2的同分异构体共有（不考虑例题异构）【B】
A.3中B.4种C.5种D.6种
9.下列各组的反应，属于统一反应类型的是【D】
A.由溴丙烷睡解制丙醇：
由丙烯和水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯：
由甲苯氧化制苯甲酸
C.由苯乙烷消去制环乙烯：
由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：
由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：
令取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为【D】
A.0.1（b-2a）mol·L-1
B.10（2a-b）mol·L-1
C.10（b-a）mol·L-1
D.10（b-2a）mol·L-1
11.已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H等于【C】
A.-67.7KJ·mol·L-1
B.-43.5KJ·mol·L-1
C.+43.5KJ·mol·L-1
D.+67.7KJ·mol·L-1
12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（A）
A．2Ag（s）+Cd2+（s）=2Ag（s）+Cd（s）
B.Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag（aq）+Cd（s）=2Ag（s）Cd2+（aq）
D.2Ag（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）
13.下表中评价合理的是
必修
26.（14分）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C，单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀.
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
BSO2、EH2SO4、G Cu２O ;
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 粗铜 ，阴极物质是 精铜 ，电解质溶液是 CuSO4溶液 ；
（3）反应②的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O;
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD.则反应的平衡常数K＝23.8mol－1L。
若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。
（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。
27.（15分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO
＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO
＋4H＋;
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色;
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收。
28.（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑;
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率;
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）;
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。
记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝30，V6＝10，V9＝17.5;
②反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.
选修
36.[化学——选修化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2.
（2）天然水灾净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其下沉，达到净化目的；
（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
（4）硬度为1°的水是指每升水含1GmgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol·L-1,c（Mg2+）=6×10-4mol·L-1则此水的硬度为10°；
（5）若（4）中的天然水还含有c（
）==8×10-4mol·L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g,然后NaCO31784g.
37、【化学------选修物质结构与性质】（15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式_2s22p4___,W3分子的空间构型为___V形__;
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____2F2+2H2O=4NF+O2_______;
（3）化合物M的化学式为__MgO_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是__晶格能大__。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制的ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳分子采用的杂化方式有__sp3和sp2__，O-C-O的键角为_120o__；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：
Y：
Z=__3;1:
1__;
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_紫色_。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量_。
38、【化学----选修有机化学基础】（15分）
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，
因而得到了广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
① A可使臭的CCl4溶液褪色：
② B中有五种不同的化学环境的氢：
③ C可与FeCl3的溶液发生显色反映：
④ D不能使臭的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是丙烯
（2）B的结构简史为
（3）C与D反映生成E的化学方程式为
（4）D有很多同分异构体中含有苯环的有7种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:
1的是
（写出结构简式）。
2009年
7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12、能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
13、在一定温度下，反应
H2（g）+
X2（g）
HX（g）的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%
26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；
试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
。
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
28、（14分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L—1·min—1，则v（O2）=mol·L—1·min—1、v（SO3）=mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
；负极：
；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为；
（5）由I生成J的化学方程式。
（4）
（5）
2008年
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）.△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理：
如不需处理，请说明理由。
。
29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
D
B
A
D
D
B
C
A
C
26、（16分）
（1）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3Mn
+4H+=MnO2↓+2Mn
+2H2O
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
MnO2K2MnO4
KMnO4
87158×
2.5×80%x
答：
KMnO4的理论产量是2.4g
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知
KMnO4———Na2C2O4
×158134
0.165×y0.335
27、（15分）
（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2
（2）Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
（3）
28、（13分）
（1）氧
（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
（3）MO+C
M+CO↑MO+CO
M+CO2CO2+C
2CO
2MO+C
2M+CO2↑
（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
29、（16分）
（1）
（2）C4H8O2羧基
（3）
（4）
（5）
2007年
6．下列有
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