人教版高三化学一轮复习离子反应专项训练题.docx
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人教版高三化学一轮复习离子反应专项训练题
离子反应专项训练
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1.下列物质的分类正确的组合是（ ）
纯净物
电解质
强电解质
非电解质
碱性氧化物
A
盐酸
H SO
2
4
HNO
3
干冰
SO
3
B
蒸馏水
KCl 苛性钠
SO
2
Na O
2
C
CuSO ⋅ 5H O 氯气 生石灰
4 2 2 3 4
D
Fe 氨水 石灰石 酒精
过氧化钠
2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
、、、
A.高锰酸钾溶液:
H + 、Na + SO 2- 、葡萄糖分子 B.空气:
C HCOSO 、NO
42222
KSK
C.氢氧化铁胶体:
H + 、 + 、2- 、Br -D.银氨溶液:
Na + 、 + 、NO - 、NH ⋅ H O
332
3.某无色稀溶液 X 中,可能含有下表所列离子中的的某几种。
阴离子
阳离子
CO2- SiO2- 、AlO- 、 -
3 3 2
Al3+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、NH+ 、Na +
4
现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂 Y 的体积（V）的关系如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若 Y 是 NaOH 溶液,则 bc 段反应的离子方程式为 Al（OH） + OH- = AlO- + 2H O
322
Cl
B.若 Y 是 NaOH 溶液,则 X 溶液中只存在四种离子:
Al3+ 、Fe3+ 、NH+ 、 -
4
C.若 Y 是盐酸，则 Oa 段转化为沉淀的离子只有 AlO -
2
D.若 Y 是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是 Al 3+
4.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca 2+ + HCO - + OH - = CaCO ↓ + H O
332
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2 H + + FeS = H S ↑ + Fe 2+
2
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2 Al3+ + 3CO 2- = Al （CO ） ↓
323 3
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO :
2 NO + 2OH - = NO - + NO - + H O
22322
1
、、
5.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种:
Cl- SO2- SO2- 、HCO- 、Na + 、Mg2+ 、Fe3+ ，为了确定该
433
溶液的组成某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验（不需要考虑空气对该实验的影响）,下列
说法不正确的是（ ）
A.气体 A 可能是 CO 或 SO
2
2
B.溶液 X 中一定存在 SO2-
4
C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+ 和 Mg 2+ ，可能存在 Na +
D.向溶液 A 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
K 、
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg 2+ 、 + SO 2- 、NO -
43
B.使酚酞变红色的溶液:
Na + 、Cu 2+ 、HCO - 、NO -
33
K 、I-
C. 0.1mol ⋅ L-1 AgNO 溶液：
H + 、 + SO 2- 、
34
D.无色透明溶液:
K + 、HCO - 、NO- 、Fe3+
33
7.图中点滴板上溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.a 反应:
H+ + OH- = H O
2
B.b 反应:
Fe2+ + Cl = Fe3+ + 2Cl -
2
C.c 反应:
Ba 2+ + SO2- + H+ + OH- = BaSO ↓ +H O
442
D.d 反应:
Al3+ + 3NH ⋅ H O = Al（OH） ↓ +3NH +
3234
、Cl 、
8.甲、乙、丙、丁均由 H+ 、Na + 、Al3+ 、Ba2+ OH- 、 - HCO- 中的两种组成，可以发生如图转化，下
3
列说法正确的是（ ）
2
A.甲为 AlCl ,乙为 NaHCO
3
3
、
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2+ 、NO- SO2-
34
C.向甲溶液中滴加丁溶液开始反应的离子方程式HCO- + Ba2+ + OH- = BaCO ↓ +H O
332
D.白色沉淀 A 能溶解在溶液 D 中
（
9.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应先后顺序判断不正确的是 ）
A.在含等物质的量的 FeBr 、FeI 的溶液中缓慢通入 Cl :
I- 、Fe2+ 、Br-
222
、H、H
B.在含等物质的量的 Fe3+ Cu2+ 、 + 的溶液中加入 Zn 粉:
Fe3+ Cu 2+ 、 + 、Fe2+
C.在含等物质的量的 Ba （OH ） 、KOH 的溶液中通入 CO :
KOH、 Ba （OH ） 、 BaCO 、 K CO
22232
3
D.在含等物质的量的 AlO- OH- CO2- 溶液中，逐滴加入盐酸:
OH- AlO- CO2- Al（OH）
23233
10.在不同温度下,水溶液中 c （H+ ）与 c （OH- ）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的
是（ ）
、、、
A.a 点对应的溶液中大量存在:
Fe2+ Ca 2+ ClO- SO2-
4
KI-
B.b 点对应的溶液中大量存在:
NH+ 、 + 、 、NO-
43
、Cl
C.c 点对应的溶液中大量存在:
Na + 、Fe3+ SO2- 、 -
4
KS 、
D.d 点对应的溶液中大量存在:
Na + 、 + 、2- SO2-
3
11.下列变化的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向 Na S O 溶液中通入足量氯气:
S O2- + 2Cl + 3H O = 2SO 2- + 4Cl - + 6H +
22323223
B.向 NH Al（SO ） 溶液中滴加过量 NaOH 溶液:
Al3+ + NH+ + 4OH - = Al（OH） ↓ + NH ⋅ H O
44 24332
C.向明矾溶液中加入过量的 Ba（OH） 溶液:
Al3+ + NH+ + 4OH - = Al（OH） ↓ + NH ⋅ H O
24332
3
D.向 NaAlO 溶液中通入足量 CO :
2AlO - + CO + 3H O = 2Al（OH） ↓ +CO 2-
2222233
12.在学习中经常应用类推法。
下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是（ ）
A
B
向 FeCl 溶液中滴入氯水
2
2Fe 2+ + Cl = 2Fe 3+ + 2Cl -
2
向澄清石灰水中通入少量 CO 气体
2
Ca 2+ + 2OH - + CO = CaCO ↓ + H O
2 3 2
向 FeCl 溶液中滴入碘水
2
2Fe 2+ + I = 2Fe 3+ + 2I -
2
向澄清石灰水中通入少量 SO 气体
2
Ca 2+ + 2OH - + SO = CaSO ↓ + H O
2 3 2
C
向 Na CO 溶液中滴入稀 HNO
2 3
3
向 Na SO 溶液中滴入稀 HNO
2 3
3
CO2- + 2H + = CO ↑ + H O
322
SO2- + 2H + = SO ↑ +H O
3 2 2
D
A.A
CO 通入漂白粉溶液中 SO 通入漂白粉溶液中
2 2
CO + Ca 2+ + 2ClO - + H O = CaCO ↓ +2HClO SO + Ca 2+ + 2ClO - + H O = CaSO ↓ +2HClO
2 2 3 2 2 3
B.B C.C D.D
13.某固体物质 X 由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品置于盛有足量水的烧杯
中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤;②将滤渣置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液少许滴加
Ba（OH） 溶液后无明显变化。
则固体物质 X 可能为（ ）
2
A. Na SO 、 Mg（OH）
242
B. AgNO 、KCl
3
C. MgSO 、BaCl
4
2
D. K SO 、Al（NO ）
243 3
14.在 200mL 含 Mg 2+ 、 Al3+ 、 NH + 、 H+ 、 Cl - 的溶液中,逐滴加入 5 mol⋅ L-1 的 NaOH 溶液,产生
4
沉淀的物质的量（mol）与所加 NaOH 溶液的体积（mL）关系如图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）
A.x-y=0.01 B.原溶液中 c（Cl- ） = 0.75mol ⋅ L-1
C.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n（Mg2+ ） :
n（Al3+ ） = 5 :
1
4
15.向某 NaOH 溶液中通入 CO 气体后得到溶液 M,因 CO 通入的量不同,溶液 M 的组成也不同,若
22
向溶液 M 中逐滴加入盐酸,产生,气体的体积[V （CO ） ]与加入盐酸的体积[V（盐酸）]的关系如图所
2
示。
则下列分析与判断不正确的是（不考虑 CO 溶解）（ ）
2
A.若 OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH - + CO = HCO -
23
B.若 OB=BC，则溶液 M 为 Na CO 溶液
23
C.若 OB>BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO 2- 和 HCO -
33
D.若 3OB=BC，则溶液 M 中 c（NaHCO ） = 2c（Na CO ）
323
16.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是（ ）
A.混凝法,用明矾作混凝剂:
Al3+ + 3H O = Al（OH） （胶体） + 3H +
23
B.中和法,用过量 CO 中和碱性废水:
CO + 2OH - = CO2- + H O
2232
C.沉淀法,用 Na S 处理含 Hg2+ 废水:
Hg2+ + S2- = HgS ↓
2
D.氧化还原法,用 FeSO 将酸性废水中 Cr O2- 还原为
427
Cr3+ :
Cr O2- + 6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H O
272
17.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干
Cl 、、
种:
K + 、Al3+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、NH+ 、 - CO2- SO2- ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验:
434
①第一份加入几滴 AgNO 溶液后有沉淀产生
3
②第二份加过量 NaOH 溶液加热后,只收集到气体 0.02mol,最终无沉淀生成,同时得到溶液甲
③在溶液甲中通入过量 CO ,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,质量为 1.02g
2
④第三份加足量 BaCl 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为 11.65g
2
下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中一定不存在的离子为 Fe3+ 、Mg2+ 、Ba 2+
B. c（Al3+ ） = 0.02mol/ L
C. c（SO2- ） = 0.25mol/ L
4
D.原溶液中肯定存在 K +
18.下列事实所对应的离子方程式正确的是（ ）
选项事实离子方程式
5
A由四氯化钛的浓溶液
2
∆
TiO ⋅ x H O+ 4 H+
2 2
B硫代硫酸钠溶液中滴
加盐酸，有淡黄色沉
淀产生
C明矾溶液中加入
Ba（OH） 溶液使沉淀
2
质量最大
D碘化亚铁溶液中滴加
少量溴水，溶液变为
黄色
S O2- + 6 H+ = 2S ↓ +3H O
2 3 2
2 Al3+ + 3SO 2- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO ↓ +2 Al（OH） ↓
4 4 3
2 Fe2+ + Br = 2 Fe3+ + 2 Br-
2
A.AB.B
C.C
D.D
19.某溶液由 Na+、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、 AlO - 、 CO2- 、 SO2- 、Cl－中的若干种离子组成，取适量该
234
溶液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在 Cl-、 AlO - 、 CO2- 、 SO2- 四种离子
234
B．气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为
C．原溶液中一定不存在的离子是 Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀 B 的离子方程式为：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
20.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选
项离子方程式
评价
A
将 1mol Cl 通入到含 1mol FeI 溶液
2 2
中:
2 Fe 2+ + 2 I- + 2Cl = 2 Fe3+ + 4Cl - + I
2
2
正确; Cl 过量,可将
2
Fe2+ 、 均氧化
B
1mol ⋅ L-1 NaAlO 溶液和 2.5 mol⋅ L-1 HCl 溶液等体积互相均匀
2
混合:
2AlO- +5H + = Al3+ +Al （OH） ↓ + H O
2 2
6
-
Al（OH） 消耗的 H +
3
的物质的量之比为 2:
3
C
D
过量 SO 通入到 NaClO 溶液
2
中:
SO + H O+ ClO - = HClO+ HSO -
2 2 3
Mg（HCO ） 溶液与足量的 NaOH 溶液反
3 2
应:
Mg 2+ + HCO - + OH - = MgCO ↓ + H O
3 3 2
正确;说明酸性:
H SO
2
强于 HClO
正确;酸式盐与碱反应
生成正盐和水
3
A.A B.B C.C D.D
、Cl
21.某溶液中含有的离子可能是 K + 、Ba 2+ 、Al3+ 、Mg 2+ 、AlO- 、CO 2- SiO 2- 、 - 中的几种,现进行如
233
下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入 5mL 0.2mol/L,盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基
本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435g。
下列说法中正确的是（ ）
、Cl
A.该溶液中一定不含 Ba 2+ 、Mg 2+ 、Al3+ SiO 2- 、 -
3
Cl
B.该溶液中一定含有 K + 、AlO- 、CO 2- 、 -
23
C.该溶液是否有 K +需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有 Cl -
二、填空题
K、
22.有一无色溶液,其中吋能含有 Fe3+ 、Al3+ 、Fe 2+ 、Mg 2+ 、Cu 2+ 、NH + 、 + 、CO 2- SO 2- 中的几种,
434
为分析其成分,取此溶液分别进行四个实验,其操作和行关现象如图所示:
请你根据上图推断：
1.原溶液中一定存在的阴离子有______________，该溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
2.实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为
_____________________________________________。
3.写出实验④中 A 点对成沉淀的化学式:
_____________________________________________。
4.写出实验④中由 A→B 过程中所发生反应的离子方程
式:
________________________________________。
7
23.元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6 价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处
理工艺流程如下:
（1）请写出 N H 的电子式:
____________,其中 N 元素的化合价为____________。
24
（2）下列溶液中,可以代替上述流程中 N H 的是___________（填标号）。
24
A. FeSO 溶液B. H SO 溶液C. KMnO 溶液D. Na SO 溶液
424423
（3）已知加入 N H 的流程中, N H 转化为无污染的物质,则加入 N H 时发生反应的离子方程式为
242424
________________________________________________。
（4） Cr（OH） 的化学性质与 Al（OH） 相似。
在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不
33
能过高,原因可用离子方程式表示为__________________________________。
（5）在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬废水中存在着平衡, Cr O2- 和 CrO2- 在溶液中可相互转化,请用离子方程式表示它们之间
274
的转化反应________________________________________。
②在实际工业生产中,加入沉淀剂 BaCl 溶液之前还要加入一定量的 NaOH,这样有利于沉淀的生成,
2
则生成沉淀的化学式为__________________。
24.根据题意,回答问题.
Cl 、
1.某透明溶液仅含 Na + 、Fe 2+ 、Ba 2+ 、Al3+ 、NO ﹣、 ﹣ SO 2- 中的 4 种离子,所含离子均为 1mol。
若
34
向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水
解）。
回答下列问题:
①溶液中存在的离子是____________________________;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式__________________________________;
2.以 TiO 为催化剂用 NaClO 将 CN - 离子氧化成 CNO - , CNO - 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生
2
Cl
成 N 、CO 、等。
取浓缩后含 CN - 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中
222
CN - 的浓度为 0.2 mol L-1 ）进行实验。
①写出 CNO - 在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式:
___________________________;
②若结果测得 CO 的质量为 1.584g,则该实验中测得 CN - 被处理的百分率为__________。
2
3.酸性 KMnO 、 H O 在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中 H O 还可用于漂白,是化学
42222
实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（ H C O ）去除,完成下列问
224
题。
①酸性 KMnO 还与 H O 发生反应,其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
422
8
②取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反应,生成 I 和 KIO 的物质的量
423
之比为 1:
4,则消耗 KMnO 的物质的量的是________mol。
4
③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式________________________________。
25.以 CuSO 溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的
4
多样性。
实验试剂
滴管
0.2 mol⋅ L-1 CuSO 溶
4
液
现象
试管
0.2 mol⋅ L-1 NaI 溶液 I.产生白色沉淀和黄
色溶液
0.2 mol⋅ L-1 Na CO 溶
23
液
0.2 mol⋅ L-1 Na SO 溶
23
II.产生绿色沉淀和无
色无味气体
III.产生棕黄色沉淀
液
（1）经检验，现象 I 的白色沉淀为 CuI，则反应的离子方程式为______________，氧化产物与还原产
物的物质的量之比为_______________。
（2）经检验，现象 II 中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜
[ x CuCO ⋅ y Cu（OH） ⋅ z H O] 。
322
现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜的组成，请回答如下问题:
①写出 x CuCO ⋅ y Cu（OH） ⋅ z H O 与氢气反应的化学方程式______________________________。
322
。
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）:
a→________→gf→________→________→________→l
已知:
Cu+ −稀−硫−→ Cu+ Cu2+
、
（3）经检验,现象 III 印棕黄色沉淀中不含 SO2- ,含有 Cu + Cu 2+ 和 SO2- 。
43
酸
①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu + 的实验现象是___________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+ 和 SO 2-
3
9
a.白色沉淀 A 是 BaSO ，试剂 I 是______________。
4
b.证实沉淀中含有 Cu 2+和 SO 2- 的理由是_________________________________。
3
10
参考答案
1.答案：
B
解析：
盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物,A
错误;氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡在熔融状态下完全电离 是强电解质，C
错误;氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物 不属于碱性氧化物，D
错误。
2.答案：
D
解析：
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，而葡萄糖分子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不
能大量共存，A 错误；NO 与空气中的氧气发生反应转化为 NO ，不能大量共存，B 错误；氢氧化
2
铁胶体与 H+ 、 H+ 与 S2- 发生反应而不能大量共存，C 错误；银氨溶液与
K
Na + 、 + 、NO - 、NH ⋅ H O 不能反应，可以大量共存，D 正确。
332
3.答案：
A
解析：
无色溶液中不能含有铁离子，因为铁离子有颜色，故
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