江苏省泰兴市届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省泰兴市届九年级上学期期末考试化学试题
江苏省泰兴市【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中只涉及物理变化的是
A．铁的锈蚀B．百炼成钢C．冰消雪融D．粉尘爆炸
2．下列属于镁条化学性质的是
A．银白色B．易被折弯C．能导电D．能与醋酸反应
3．下列化学用语书写正确的是
A．铝元素ALB．金刚石CC．2个氮原子N2D．铵根NH
4．有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（ ）
A．72B．113C．185D．70
5．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．糖水C．青铜D．液氮
6．下列实验操作符合规范要求的是
A．
闻气体气味B．
CO2气体验满
C．
读取液体体积D．
测定溶液pH
7．下列有关微粒的叙述正确的是
A．在固体中微粒之间没有空隙B．离子不能转变成原子
C．原子的全部质量几乎集中在原子核上D．原子不可以直接构成物质
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的B．溶液中至少有两种物质
C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶质都以离子形式存在于溶剂里
9．物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
D．氮气很稳定，可用作灯泡的填充气
10．下列有关实验的描述正确的是
A．测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验
B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌
C．实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道
D．称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量
11．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，下列说法正确的是
A．硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充
B．亚硒酸钠由Na、Se、O三种元素组成
C．亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为2:
3
D．亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大
12．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
13．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加足量稀盐酸，过滤
B
CO2
HCl
通过NaOH溶液洗气、收集
C
NaCl溶液
Na2CO3
滴加过量BaCl2溶液，过滤
D
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤，洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
14．下列说法中，完全正确的是
A．拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表
B．实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
C．图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾
15．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是
A．NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
B．反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥
C．反应②的化学方程式为2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
D．操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒
三、简答题
16．水是人类生产、生活中的重要物质之一。
（1）简易净水器中的活性炭是利用________性。
（2）日常生活中，可以用________区分硬水和软水，用_______方法将硬水软化。
（3）化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2X=2NaAlO2＋3H2↑。
①NaAlO2中Al的化合价为________。
②NaOH属于______（填“酸”或“碱”或“盐”），NaOH中的阴离子为______。
③X的化学式为______，点燃H2之前需_______。
④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为_______。
四、实验题
17．实验是学习化学的一种重要手段。
（1）如图是实验室制备气体常用的装置。
①装置乙中仪器a的名称是_______，在该装置中它的作用主要是_______。
②实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用___________（填序号）作为发生装置，该反应的化学方程式为________。
③若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为_______，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入。
（2）实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：
①为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是________。
②流程中“操作①”的名称是________。
③玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是_________。
五、计算题
18．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应，共生成2.2g的CO2气体（假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计）。
已知实验中发生的化学反应：
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
（1）Na2CO3样品的质量为_________g。
（2）100g稀硫酸的溶质质量分数为________（写出计算过程）。
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
1．C
【解析】
A、铁的锈蚀的过程中的新物质铁锈生成，属于化学变化，错误；B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；C、冰消雪融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、粉尘爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，错误。
故选C。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．D
【解析】A、镁呈银白色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；B、镁易被折弯，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；C、镁能导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；D、镁能与醋酸反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，正确。
故选D。
点睛：
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
3．B
【解析】A、铝元素符号为：
Al，错误；B、金刚石是由碳元素组成的单质，化学式为：
C，正确；C、2个氮原子表示为2N，错误；D、铵根离子的符号为：
NH4+，错误。
故选B。
4．A
【解析】
在原子中，质子数＝核外电子数，铪（Hf）原子核内有72个质子，则该铪原子的核外电子数是72，故选A。
5．D
【解析】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，错误；B、糖水是蔗糖的水溶液，是由蔗糖和水组成的，属于混合物，错误；C、青铜是铜、锌组成的合金，属于混合物，错误；D、液氮是液态氮气，只有氮气一种物质，属于纯净物，正确。
故选D。
点睛：
纯净物是由一种物质组成的物质。
6．A
【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作符合规范要求；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作不符合规范要求；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作不符合规范要求；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作不符合规范要求。
故选A。
7．C
【解析】A、在固体中微粒之间存在空隙，错误；B、原子通过得失电子变成离子，离子也能通过得失电子变成原子，错误；C、原子的全部质量几乎集中在原子核上，正确；D、原子可以直接构成物质，例如：
金属是由原子直接构成的，错误。
故选C。
8．B
【解析】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；B、溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液中至少有两种物质，正确；C、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，错误；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误。
故选B。
点睛：
溶液是均一、稳定的混合物，溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中。
9．A
【分析】
【详解】
A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，错误；
B、干冰升华时吸热，可用于人工降雨，正确；
C、金刚石硬度大，可用于刻画玻璃，正确；
D、氮气很稳定，可用作灯泡的填充气，正确。
故选A。
10．B
【解析】A、在测定空气中氧气含量的实验中，蜡烛与氧气反应生成二氧化碳，容器内的气压不减小，水不能倒流，不可用蜡烛代替红磷，错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，正确；C、实验室中不能品尝任何药品的味道，错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘中的玻璃器皿中称量，错误。
故选B。
11．B
【解析】A、少量的硒可防癌，过量的硒能致癌，人们不可以大量补充硒，错误；B、根据亚硒酸钠化学式可知，亚硒酸钠是由Na、Se、O三种元素组成，正确；C、亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比＝（23×2）：
（16×3）＝23：
24，错误；D、Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比＝（23×2）：
（79×1）：
（16×3）＝46：
79：
48，所以亚硒酸钠中硒元素的质量分数最大，错误。
故选B。
点睛：
理解化学式的意义是解题的关键。
12．C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。
故选C。
13．D
【解析】
A、锌和铁都能与稀盐酸反应，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤不能除去过量BaCl2，能除去杂质但引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂可得到碳酸钙，正确。
故选D。
点睛：
除杂质的必需条件：
加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
14．AD
【解析】A、拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表，正确；B、实验剩余的药品不能放回原瓶，错误；C、可燃物的着火点不可降低，水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾，正确。
故选AD。
15．BC
【解析】A.NH3不呈碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，错误；B.反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥，正确；C.根据流程可知反应②是NH4VO3分解生成V2O5、NH3、H2O，的化学方程式为2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O，正确；D.操作a是将固体和液体分离，操作a是过滤，过滤需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗，错误。
故选BC。
16．吸附肥皂水煮沸＋3碱OH－H2O检验纯度（或验纯）27:
32
【解析】本题主要考查了水的净化，元素的化合价，物质的分类和根据化学式的计算。
（1）简易净水器中的活性炭是利用吸附性；
（2）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水搅拌，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是软水，用煮沸方法将硬水软化；
（3）①设：
NaAlO2中铝元素的化合价为x，由化合价原则可得（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
②NaOH是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，NaOH中的阴离子为OH－；
③根据2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，反应前含有2个铝原子，2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2X，反应后含有2个Na原子，2个Al原子，4个H原子，6个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，其化学式为H2O，氢气具有可燃性，点燃易爆炸，点燃H2之前需检验纯度（或验纯）；
④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比＝27×1：
16×2＝27：
32。
17．分液漏斗控制反应的速率甲2KClO3
2KCl＋3O2↑浓硫酸b热水溶解（或加热、或将固体研碎、或搅拌等）过滤让液体受热均匀，防止局部过热引起飞溅
【解析】
本题考查了常见气体制取和混合物的分离。
（1）①装置乙中仪器a的名称是分液漏斗，分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，在该装置中它的作用主要是控制反应的速率；
②实验室用KClO3和MnO2制取O2需要加热，属于固体加热型，应选用甲作为发生装置，KClO3和MnO2加热时生成了氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3
2KCl＋3O2↑；
③浓硫酸具有吸水性，若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为浓硫酸，为了能使气体与浓硫酸充分接触，气体应从b端通入；
（2）①为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是热水溶解（或加热、或将固体研碎、或搅拌等）；
②“操作①”是将固体和液体分离，流程中“操作①”的名称是过滤；
③玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是让液体受热均匀，防止局部过热引起飞溅。
18．
（1）5.3；
（2）4.9%；（3）6.9%
【详解】
本题考查了结合溶液溶质质量分数的化学方程式计算。
设：
样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，同时生成硫酸钠的质量为z。
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
1069814244
xyz2.2g
＝
x=5.3g
＝
y=4.9g
＝
z=7.1g
稀硫酸的溶质质量分数为=
×100%=4.9%
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数=
×100%=6.9%
答：
（1）Na2CO3样品的质量为5.3g。
（2）100g稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为6.9%。
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