化学第八单元各节课对应练习和作业.docx
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化学第八单元各节课对应练习和作业
8.2金属的化学性质
1、大多数金属能与反应，有些金属在常温下能与氧气反应如，有些金属在高温时才能与氧气反应如，有些金属在高温下也不与氧气反应如。
2、“真金不怕火炼”的是因为。
3、铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与反应，且表面有，阻止铝进一步氧化。
4、置换反应是指。
5、将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是，
化学方程式为，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为、，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难。
综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
6、将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是，其剧烈程度由大到小的顺序是，不能观察到有气泡生成的是，有关化学方程式、、。
由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
7、填表：
实验
现象
化学方程式
铝丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
铜丝插入硫酸铝溶液中
通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是。
8、下列金属在空气中能燃烧的是（）
A．铁B．铜C．镁D．铝
9、下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）
A．铜B．镁C．铁D．锌
10、下列物质中，铁显+2价的是（）
A．FeB．Fe2O3C．FeCl3D．FeSO4
11、下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）
A．镁带B．碳C．铁丝D．铝
12、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）
A．铁片投入稀盐酸中B．铜片投入稀硫酸中
C．铝条投入硫酸铜溶液中D．镁条投入稀硫酸中
13、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）
A、MgSO4B、CuCl2C、Fe2（SO4）3D、ZnCl2
14、相同质量的下列金属，分别投入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是
A．铁B．锌C．镁D．铝
15、5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）
A．铜B．镁C．铝D．锌
16、4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）
A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌
17、下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）
A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应
C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应
18、用化学方程式回答下列问题：
（1）不能用铁桶盛放稀盐酸
（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜
（3）铝很活泼，却很耐腐蚀
19、如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：
产生的气体
固体
液体
化学方程式
1.
2.
3.
8.3金属资源的利用和保护
（一）
1．地球上金属资源广泛地存在于和中，除少数很不活泼的金属、等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，如铁、铜等，它们主要存在于矿石中，而把矿石冶炼成金属则是一个复杂的过程。
如工厂用赤铁矿炼铁，其反应设备是，原料是，试写出反应设备中由下往上的化学方程式：
、，。
2．试一试，写出下列矿石的主要成分的化学式：
赤铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿
3．将氧化铜还原成铜的物质有氢气、、等，它们都具有性，所以能将氧化铜变成铜。
后两个反应化学方程式分别为
、
，其中（填序号）是属于置换反应。
用CO还原CuO时，在操作步骤上应先，再，原因，实验结束后应，再，原因。
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是_________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：
______________________________；______________________________。
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于（）
A．金属或合金B．氧化物C．矿石D．有机物
6．下列属于纯净物的是（）
A．铁锈B．生铁C．铁矿石D．铁
7．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是（）
A．+3价B．+2价C．+5价D．+6价
8．在碳还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜这两个实验中，下列叙述不正确的是（）
A．都能观察到黑色物质变成红色B．氧化铜都是氧化剂
C．澄清石灰水都变浑浊D．都是置换反应
9．金在地壳中的含量虽然很少，但人类很早就发现了单质金，这是因为（）
A．金很活泼B．金很稳定，自然界中存在金单质
C．金在自然界中主要以化合物形式存在D．金很贵重
10．下列物质中颜色为黑色的是（）
氧化铜
炭粉
铁片
铁粉
A．
B．
C．
D．
11．对于一氧化碳还原氧化铁的实验，下列叙述正确的是（）
A．实验开始时先加热，再通一氧化碳气体
B．实验开始时先加热，还是先通一氧化碳气体都可以
C．尾气可以任意排放
D．尾气不可以任意排放，须进行处理。
12．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是。
（）
A．M处B．N处
C．P处D．不能判断
13．现有①汽车外壳、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条等几种常见的铁制品。
下列各种防锈方法，各适用于哪种器件?
在表面刷漆或喷漆______（填序号，下同）；在表面涂上机油_______；在表面镀上一层其他金属_______；使其表面氧化生成致密的氧化膜________。
14．下列说法中错误的是（）。
A．地壳中的铁都是以化合物形式存在
B．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜（第12）题）
C．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
D．铁制品生锈产生的铁锈可以起保护作用，因而不要及时清除。
15．现有赤铁矿、黄铁矿、菱铁矿三种矿石，你认为工业上炼铁选哪一种较好？
以及原因
16．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。
试问：
（1）菜刀上是否发生了化学反应?
（2）菜刀为什么会生锈?
（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做?
（1）：
（2）：
（3）：
17．如右图所示关于铁的性质的实验中，将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上，
并用装有U形导管的橡皮塞塞紧试管，U形管内装有红墨水，约一周后，能观察到铁丝表面有_________（写名称）生成，U形管_________（填“A”或“B”）端红墨水下降，原因是__________________________________。
18．安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。
（1）该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是，铜元素与硫元素的质量比是。
（2）当地还产一种矿石叫孔雀石，成分为Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种氧化物。
该反应的化学方程式为，反应类型是。
反应中生成的黑色氧化物在一定的条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有、等。
19．1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量为_________t。
8.3金属资源的利用和保护
（二）
20.100t含铁96%的生铁中,纯铁的质量为___________t。
我发现纯物质与不纯物质之间的质量关系是:
__________________________________
21．5000t含杂质24%的赤铁矿石中氧化铁的质量为_______t,铁元素的质量为______t。
22．_______t含铁97%的生铁中,含纯铁485t。
23．炼铁的原理是在高温下,利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,写出该反应的化学方程式（以赤铁矿为例）:
___________________________________________
24．用100吨含氧化铁85%的赤铁矿可炼出多少吨铁？
25．在下列铁的化合物中,含铁量最高的是（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS
26．将铁片分别放入某溶液中，反应后溶液的质量减轻，则原溶液是（）
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.FeSO4
27．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入适量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向析出的金属中滴加稀盐酸，有气泡生成。
则析出的少量金属中（）
A．只有AgB．有Cu和AgC．只有FeD．Ag、Fe和Cu
28．用化学方程式表示除去下列各物质中的杂质的方法。
（括号内的为杂质）
（1）、Cu（Fe）_____________________________________________________
（2）、FeSO4（CuSO4）_______________________________________________
（3）、Fe（Fe3O4）___________________________________________________
29．取钢样10g，在足量的O2中充分燃烧得到CO20.44g,则钢样中含碳量为（）
A.12%B.1.2%C.4.4%D.0.12%
30．用28g铁粉和28g镁粉（若不纯，只有一种杂质）分别与足量的稀硫酸反应都生成1g氢气,由此可以得出的结论是（）
A.铁粉和镁粉都含有杂质B.铁粉和镁粉都是纯净物
C.铁粉是纯净物,镁粉含有杂质D.铁粉含有杂质,镁粉是纯净物
31．用46.4吨含杂质20%的磁铁矿可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
32．下表是某种常用金属的部分性质：
颜色
状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固体
较软
2.70g/cm3
660.4
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中。
可产生大量的无色气体。
根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途_____________________；
（2）该金属活动性比铜_____________（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
33．有22.4g的铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,共得到红色物质25.4g,则原混合物中铁的质量分数为多少?
34．某课外活动小组，为了检测某生铁样品中杂质的质量分数，称取生铁样品5.8g，放入烧杯中，加入足量稀硫酸使之充分反应（杂质与硫酸不反应），产生氢气0.2g。
求：
（1）生铁样品中杂质的质量分数？
（2）要生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
课题1金属材料
（一）
【基础达标】1.下列生活用品用金属材料制作而成的是（）
2.金属不具有的物理通性是（）
A.银白色光泽B.导热性C.延展性D.导电性
3.化学造福人类。
下列金属材料的冶炼和应用（如图）体现了人类社会不断发展、进步的是（）
A.①②③④B.只有②③④
C.只有①③④D.只有③④
4.下列物质不属于合金的是（）
A.水银B.青铜C.焊锡D.钢
5.我国首座自主设计、建造的第六代深水半潜式钻井平台于5月9日在我国南海海域正式开钻，平台的立柱采用的是高强度的厚壁钢管，下列关于钢的说法正确的是（）
A.钢属于混合物
B.钢的含碳量比生铁高
C.钢的硬度比纯铁硬度小
D.钢不导电也不导热
6.用铝合金制作飞机外壳而不用纯净的铝，是因为铝合金与纯净的铝相比较（）
A.熔点低
B.不易腐蚀
C.硬度大D.密度大
7.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是（）
A.除硫、磷杂质B.适当降低含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能
8.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是_________________________（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_____________________________（填序号）。
A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度
9.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属材料的某些性质，如烧菜用的锅、铲是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有_________性；铁块可以制成铁丝，是利用它的_________性；做电线时一般用铝不用铁，说明_________；用黄铜制造钥匙而不选用纯铜，反映出___________________。
10.将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185g二氧化碳，问此合金
中碳的质量分数是多少？
它是生铁还是钢？
【知能提升】1.下列说法正确的是（）
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.青铜不具有导电性和延展性
D.日常使用的金
属材料大多数是合金
2.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
3200℃
3.20g·cm-3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86g·cm-3
4.5
17
（注：
硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准）
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制（）
A.门窗框
B.炉具C.导线D.航天器
课题1金属材料
（二）
3.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关
说法中不正确的是（）
A．钨的熔点高，可以用来作灯丝
B．铁有良好的导热性，可以用来制炊具C．不锈钢的抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
4.伦敦奥运会圣火于5月10日在希腊奥林匹克运动圣地奥林匹亚的赫拉神庙点燃，铝合金材料制作的精美奥运火炬备受关注，下列关于合金的叙述：
①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种合金。
其中正确的是（）
A.①②B.③④C.只有③D.②③⑤
5.利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）：
（1）铁和铝：
_________________________________________________________。
（2）银和汞：
_________________________________________________________。
（3）铜和金：
_________________________________________________________。
（4）铜和铁：
_________________________________________________________。
（5）铜片和黄铜片：
___________________________________________________。
（6）锡和焊锡：
_______________________________________________________。
6.长期以来，人们把飞机速度达到音速2倍～3倍的区域看作是难以逾越的“热障”。
但钛合金在较高温度时，强度仍无明显的变化，它能胜任飞机在3倍～4倍音速下的飞行；它在航海方面也开始大显身手。
全部钛合金潜艇不仅质量轻、航速高、攻击力强，而且无磁性，在海底不易被雷达发现，因而也就不易遭到攻击。
根据以上材料请回答：
（1）钛合金还可能在_____________方面有应用。
文中“热障”的意思你明白吗？
请说出你的理解：
____________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）钛合金的突出物理性质有___________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）钛合金核动力潜艇在海底不易被发现的原因是_____
____________________
___________________________________________
________________________。
【探究创新】
“淬火”是金属热处理中常用的方法，经过这种处理后，金属的硬度和耐磨性增强。
铁被烧红后放入冷水中“淬火”时会发生化学反应，小明查阅资料得知：
铁与水在高温情况下会发生化学反应生成四氧化三铁和一种无
色的气体。
为了探究该反应，设计了如图实验装置：
①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一带导管的单孔橡皮塞，用小木棍将导管口堵上；
②瓶中注满水，立在盛水的水槽中，将带柄烧红的铁块插入瓶中。
根据上述信息回答下列问题：
（1）请你猜测产生的气体可能是_____________；这样猜测的理由是__________
__________________________________________________________________________________
_____________________________________________________。
（2）怎样验证你的猜测________________________________________________。
（3）图中是采用____________法收集气体，该气体还可用____________法收集。
（4）经“淬火”后的铁，其硬度和耐磨性是否发生了变化？
简述操作方法。
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