湖南省武冈市中考化学仿真试题五.docx
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湖南省武冈市中考化学仿真试题五
2019年湖南省武冈市中考化学仿真试题五
一、选择题
1.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）
A. 生铁和钢都是铁的合金
B. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈
D. 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
2.下图为某物质甲发生反应的微观示意图。
下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的化学式为HO
B. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同
C. 反应前后分子个数不变
D. 生成物中都是氧化物
3.“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（ ）
A. 有机物
B. 金属或合金
C. 氧化物
D. 矿物
4.人体中某些体液的pH：
血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液
5.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B. 铁能在氧气燃烧
C. 白磷着火点比红磷低
D. 监控气体流速
6.下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A.
倾倒液体 B.
稀释浓硫酸
C.
加热液体
D.
过滤
7.某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中共有三种元素
B. 该反应的本质是原子的重新组合
C. 图中反应物都是化合物
D. 该反应前后分子的种类发生改变
8.下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A. 地球上水储量很大，所以淡水资源不会匮乏
B. 将石油加热炼制，可得到汽油、煤油等多种产品
C. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染
9.下列实验方法不能够达到目的的是
A. 用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B. 用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C. 用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D. 向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
10.一杯食盐溶液，测得上层溶液的密度为ag/cm3，下层溶液的密度为bg/cm3，则a和b的关系（ ）
A. a=b
B. a﹥b
C. a﹤b
D. 无法确定
11.某补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中的钙的平均吸收率为40%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（ ）
A. 0.60g
B. 0.48g
C. 0.24g
D. 1.20g
12.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，错误的是（ ）
A. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
B. 点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃
C. 用滴管取细口瓶内的液体时，先将其挤压，后伸入液体内取液
D. 用托盘天平称量10g固体药品时，先放药品，后放砝码
13.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列说法中，正确的是（ ）
A. 马铃薯中富含蛋白质
B. 为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品
C. 因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品
D. 微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
15.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（ ）
A. 金属活动性：
乙＞甲＞丙
B. 生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：
乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
二、填空题
16.请用相应的化学用语填空：
最简单的有机物________；常用作食品干燥剂的氧化物________；
铝制品不易锈蚀的原因（用化学方程式解释）________。
17.下列物质中，属于氧化物的是（________）
A、O2 B、P2O5 C、KClO3 D、________
18.实验小组用如下的装置进行实验。
实 验 步 骤
简 答
第一步：
称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
装置①的试管中发生反应的文字表达式：
________
第二步：
加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。
刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是________。
第三步：
当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
第四步：
读取量筒里水的体积数并记录。
读数时，视线必须与液体凹液面的________保持水平。
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：
（不超过20个字）________。
19.化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面做出了重大贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．
（1）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是________ ．
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂 B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美，D．把霉大米淘净后继续食用
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖请你列举两种富含淀粉的食物________ 、________ ．
（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式________ ．
20.采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图1：
①流程图中进行的操作1、操作2的名称是________ ；
②写出石灰石煅烧的化学方程式 ________ ，该反应的基本反应类型是________ ．
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________ ，该物质与水反应的化学方程式为________ ．
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是________ （填“化学式”）．
21.生石灰可作食品包装袋内的干燥剂，其干燥的原理是什么（用化学方程式表示）________用过一段时间后，干燥剂中的物质最多有________种．有些食品包装袋内的干燥剂是铁粉，铁粉失效后会变成________色；铁粉为什么比生石灰更能延长食品保质期________ ？
22.构成物质的微粒有________，________，________等，地壳中含量最多的金属元素名称是________，元素符号是________；人体中含量最多的元素名称是________，元素符号是________。
23.天然气是一种化石燃料，请写出另外一种化石燃料________；天然气完全燃烧的化学方程式为________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是________；氢气作燃料的优点是________（答出一条即可）．
24.为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算；②用托盘天平称取________ g氯化钠；③用________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取________ mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．
25.铝是生活中常见的金属．
（1）金属铝常用做导线是利用它的 ________性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 ________g．
三、实验探究题
26.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
（1）实验一：
将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到________，证明该气体样品中含有CO2．
（2）实验二：
为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图1所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．请回答：
A中的药品是________，作用是________；硬质玻璃管内的黑色粉末是________（填化学式）．
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如图2的改进：
则B中澄清石灰水的作用是：
________，当观察到：
________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．请写出C瓶中发生反应的化学方程式________．
27.粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为__________。
A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL
（2）步骤②所加试剂X的化学式为________。
（3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是________。
（4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为________。
过滤后所得滤渣的化学式为________。
（5）步骤⑦蒸发实验除去________（填化学式）得到精盐。
四、计算题
28.某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。
工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是________。
（2）在P点时，混合物的pH值________（填“大于”或“小于”或等于）7。
（3）在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200g，求滤液中Na2SO4的质量分数为________。
29. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。
工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：
2N2+6H2O
4NH3+3O2。
计算生产136tNH3所需N2的质量。
参考答案
一、选择题
1.B2.B3.B4.B5.A6.C7.C8.A9.B10.A11.B12.D13.B14.B15.C
二、填空题
16.CH4；CaO；4Al+3O2=2Al2O3
17.B；H2O等
18.氯酸钾
氯化钾+氧气；这时排出的是试管中的空气（收集的氧气不纯）；最低处；制取氧气并测量氧气体积
19.B；米饭；馒头（合理即可）；2C3H4O+7O2
6CO2+4H2O
20.过滤；CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；CaO（氧化钙）；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2、H2O
21.CaO+H2O═Ca（OH）2；三；红；铁粉除了做干燥剂外，还可做吸氧剂
22.分子；原子；离子；铝；Al；氧；O
23.煤（或石油）；CH4+2O2
CO2+2H2O；使温度降到着火点以下；资源广泛（或燃烧值高、燃烧产物是水，不污染环境等）
24.2.5；50mL；47.5
25.导电；氧化铝；6
三、实验探究题
26.
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳；CuO
（3）检验混合气体中的二氧化碳是否被除净；B处不变浑浊，C处变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
27.
（1）B
（2）NaOH
（3）完全除去氯化钙和过量的氯化钡
（4）c、a、b；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（5）HCl、H2O
四、计算题
28.
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）等于
（3）10.65%
29.解：
设生产136tNH3所需N2质量为x
2N2+6H2O
4NH3+3O2
56 68
x 136t
=
x=112t
答：
生产136tNH3所需N2质量为112t。
山东省青岛市2018年中考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Zn－65，Cu－64，Ag－108，Ba－137
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共16小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化属于化学变化的是
A.铁钉生锈B.衣服晾干C.干冰升华D.剪纸成花
2.下列物质属于纯净物的是
A.石油B.海水C.水银D.空气
3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（）
A.AB.BC.CD.D
4.均衡膳食是身体健康的重要保证。
下列食物主要为我们提供糖类的是
A.米饭、土豆B.番茄、黄瓜
C.牛肉、鸡蛋D.奶油、花生油
5.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块
6.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A.分子B.元素C.原子D.单质
7.下列物品主要用复合材料制作而成的是
A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃钢材质的滑雪板
8.下列物质由原子直接构成的是
A.铜B.氧气C.水D.氯化钾
9.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是
A.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B.工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C.室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
10.下列物质的用途利用其物理性质的是
A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.铜用于制作导线D.小苏打用于治疗胃酸过多
11.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是
A.处理废弃物B.治理污染源C.深埋有毒物D.杜绝污染源
12.下列实验现象描述错误的是
A.鸡蛋清遇浓硝酸变黄
B.将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C.黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色
13.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
14.根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A.③④属于同种元素
B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C.①③的化学性质相似
D.硒元素的相对原子质量为78.96g
15.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+6H2O+2X。
下列说法错误的是
A.乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B.X的化学式为SO2
C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12∶3∶16
D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大
16.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）
A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B.H2中的“2”表示两个氢离子
C.2Mg中的“2”表示两个镁元素
D.2NH3中的“2”表示2个氨分子
18.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大
①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂
②铵态氮肥不能与碱性物质混用
C.化学与生活
D.化学与环境
①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机
②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象
②空气污染指数越高，空气质量越好
A.AB.BC.CD.D
19.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
20.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
21.下列图像能正确反映其对应关系的是
A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B.②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C.③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D.④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
22.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
第Ⅱ卷
23.化学与我们的生产、生活息息相关。
现有四种物质：
①活性炭②熟石灰③氮气④小苏打。
请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
24.实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（1）实验A发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为______。
（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体积1/5的结论。
（4）实验D中水的作用是______。
25.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为______，该反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．
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