届九年级下学期开学考试化学试题附答案2.docx
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届九年级下学期开学考试化学试题附答案2
2017—2018学年度第二学期开学考试
九年级化学
姓名班级总得分
【说明】
1.全卷满分为100分。
考试用时为80分钟。
2．答题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
一、选择题（每小题2分，共40分。
请将答案写在答题框内。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1、下列四个图标是绿色食品标志的（A）
ABCD
2、根据你的生活经验，判断下列做法中正确的是（C）
A、厨房煤气泄漏，迅速开启排气扇
B、用泡沫灭火器扑灭图书、档案的失火
C、用肥皂洗涤衣物产生泡沫的情况，可以粗略判断水的硬度
D、山林着火时，要向着顺风方向奔跑，尽快离开火灾区。
3、混合气体由CO、CO2、H2、N2组成，依次通过足量灼热的焦炭、灼热的氧化铜、澄清石灰水，最后得到的气体是（C）
A．N2B．N2和CO2C．N2和H2OD．N2和CO
4、常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是（D）
A、100g碳酸钙B、21.7g氧化汞
C、质量比为1：
8的氢气与氧气D、质量比为7：
4的一氧化碳和氧气
5、氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。
这是因为，不管在氧气分子中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（）
A．核外电子数B．核内质子数
C．核内中子数D．相对原子质量
6、在化学反应前后，肯定不变的是（）
A．物质的种类B．原子的种类和数目
C．分子的种类D．分子的数目
7、下图所示实验操作中，不正确的是（）
读液体体积检验装置气密性点燃酒精灯取用固体粉末
ABCD
8、硝酸铵（NH4NO3）的化学式中的各元素都不存在的化合价是（）
A．+5B．+4C．-2D．-3
9、建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是
A．直接用工厂排出的废水灌溉农田
B．吃经高温蒸煮后的霉变大米
C．将用剩的药品放回原试剂瓶
D．用洗菜、洗衣的水冲洗厕所
10、下列常见物质中，属于纯净物的是（）
A．蒸馏水B．食醋C．酱油D．豆浆
11、科学家预言，未来理想的燃料可取自绿色植物，可把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖（C6H12O6），再在催化剂作用下，使葡萄糖分解为X和二氧化碳，X即是一种理想的燃料。
反应的化学方程式为：
C6H12O6
2X+2CO2则X是（）
A．CH4B．CH3OHC．C2H5OHD．CH3COOH
12、二氧化碳对生活和环境有重要的影响，下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是（）
A．二氧化碳可以用来做灭火剂
B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
13、下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（）
14、下列关于分子和原子的叙述中，错误的是（）
A．分子是由原子构成的
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子失去电子形成阳离子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
15、下列说法缺乏科学依据的是（）
A．氧气可以助燃B．海水可以淡化
C．废水可以利用D．淡水可以变油
16、实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
A．②、③、⑤B．①、③、④、⑥C．②、③、⑤、⑥D．①、③、④、⑤
17、化学反应A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成了10克C。
若生成5克D，则参加反应的A的质量为（）
A．3克B．5克C．10克D．15克
18、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
、
分别表示A．B．C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A．B．C前的化学计量数之比为（）
A．4∶1∶2B．3∶1∶3C．3∶1∶2D．4∶1∶3
19、不能用来区别CO和CO2两种气体的方法是（）
A．通入澄清的石灰水B．观察气体的颜色
C．通入紫色石蕊试液D．点燃气体
20、下列变化中，能证明分子可分的事实是（）A．硬水通过蒸馏可以软化
B．浑浊的水加明矾得到净化
C．水在直流电的作用下变成氢气和氧气
D．用过滤的方法除去海水中的难溶性物质
二、填空题（共27分，每空1分）
21、（5分）
（1）用化学用语表示：
2个铜原子，3个镁离子，4个氢氧根离子，保持氮气的化学性质的最小粒子。
（2）请分析下列过程中，哪些属于物理变化。
①打开石油液化气，②点燃液化气，③将水烧开，④淘米、洗菜，
⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，⑥滤出米饭中的米汤，⑦剩饭变馊
属于物理变化的是（填序号）。
22、（4分）据某市疾病预防控制中心5月11日发布的信息，目前该市除两个县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。
专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。
生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。
试回答下列问题：
（1）碘酸钾是由种元素组成。
（2）在KIO3中碘元素的化合价为价。
（3）碘酸钾中K、I、O原子个数比为___________，其相对分子质量为____________。
23、（8分）⑴M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，
其原子结构示意图如下：
①该原子有个电子层，X的值是，
M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
②M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。
③M元素和第②小题的D元素形成化合物的化学式是。
（2）世界上的物质都是由粒子构成的，仿照示例填空
物质名称
示例：
水
铁
氯化钠
构成物质的粒子
分子
分子
24、（3分）氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是。
25、（4分）右图是开启后的碳酸饮料示意图，据图回答
下列问题。
（1）饮料成分中属于氧化物的是（填序号）
（2）开启后可以闻到香味，请用分子或原子的观点
解释该现象。
（3）请选用一种方法探究饮料中溶解的二氧化
碳，并将实验步骤和现象填在下表中：
实验步骤
实验现象
26、（3分）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体，
乙、丙是气体；A．B．C．D．E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。
上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）
⑴写出下列物质的化学式：
A.D
⑵写出反应C→E的化学方程式
。
三、实验题（共15分，每空1分）
27、（3分）选择仪器的字母填空
不能直接加热的仪器是，用于量取一定液体体积的仪器是，
为完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是。
28、（7分）通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。
（1）实验室制取和收集CO2时应选用装置（填装置代号，下同），检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是，此发生装置还可以用来制氧气，请写出该反应的化学方程式。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，可选用的发生装置是，同时用C装置收集氧气，实验结束时的操作顺序是，
（3）若用装置E收集某气体，该气体应具有的性质是。
29、（5分）
（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。
为减少酸雨的产生，有下列措施：
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其中有效的措施是（填序号）。
（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸：
SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似
为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现有三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空。
提出假设
实验方案和现象
实验结论
假设水能使紫色石蕊变红
在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色
水不能使紫色石蕊变红
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
假设成立
四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
30、（3分）一定质量的石灰石与足量稀盐酸反应生成22gCO2，求该石灰石中碳酸钙的质量。
31、（5分）某学生为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰，加热混合物T1时间后（杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次得加热T2、T3、T4时间后剩余固体质量，记录数据如下：
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体质量（g）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）加热T3时间后氯酸钾是否已经完全反应；
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。
五、综合题（共10分）
32、（3分）使用酒精灯时，要注意以下几点：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 ，以免失火；
（3）用完酒精灯后， ，不可用嘴去吹。
（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌， 。
33、（10分）今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。
按要求回答问题（所选装置用字母回答）
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是A；收集装置是 ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是；收集装置是 ；（3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。
则计算
①高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量为 。
②反应的化学方程式：
。
③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
B
B
C
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
D
A
A
C
B
C
二、填空题（共27分，每空1分）
21、
（1）2Cu3Mg2+4OH--N2
（2）①③④⑥（漏选不得分）
22、
（1）三
（2）+5（3）1：
1：
3、214
23、
（1）①3、11、金属；②A③Na2S
（2）原子二氧化碳（合理给分）离子
点燃
24、
（1）2H2+O2====2H2O
（2）水中含有氢元素
（3）制取成本高（其他答案合理得分）
25、
（1）①③
（2）分子是不断运动的
（3）其他方法正确给分
实验方法
实验步骤
实验现象
方法一
向试管中加入新鲜的饮料，加热，用导气管将气体通入澄清的石灰水中
有气体产生，使澄清的石灰水变浑浊
方法二
向大试管中加入新鲜的饮料，并振荡，将燃着的木条置于试管口上方
产生大量气体，燃着的木条熄灭。
注意：
若直接向新鲜饮料中滴入紫色石蕊试液，饮料变红，则不能说明饮料中有CO2，因为饮料中的柠檬酸也能使石蕊试液变红色。
26、A：
COD：
H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
三、实验题（共15分，每空1分）
MnO2
27、AF玻璃棒
28、
（1）B．D将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则满2H2O2====2H2O+O2↑
△
（2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑A先撤导管，后撤酒精灯
（3）相同条件下，气体密度小于空气
29、（5分）
（1）①④⑤
（2）
提出假设
实验方案和现象
实验结论
假设SO2能使紫色
石蕊变红
SO2不能使紫色
石蕊变红（或假设不成立）
假设SO2与水反应生成的H2SO3能使紫色石蕊变红
在一朵紫色小花上滴几滴H2SO3（或将喷过水的紫色小花伸入盛有SO2的集气瓶中），紫色小花变红色
四、计算题（共8分，最后结果保留1位小数）
30、解：
设石灰石中碳酸钙的质量X
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O---------------------------------------------（1分）
10044
X22g--------------------------------------（1分）
100/44=X/22g
X=50g---------------------------------------------------（1分）
答：
略
31、
（1）是---------------------------------------------------（1分）
（2）解：
设完全反应后产生氧气的质量为m
根据质量守恒定律m值为：
2.5g+0.5g==2.04g+mm==0.96g------------------（1分）
（3）解：
设样品中氯酸钾的质量X
MnO2
△
2KClO3====2KCl+3O2↑------------------------------------（1分）
245
96
X0.96g
245/96=X/0.96g-------------------------------（1分）
X=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=
×100%=98%-----------------（1分）
32、酒精；用灯帽盖灭；用湿抹布盖灭
33、
（1）A;B
（2）BC（3）158；2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2；略
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