高一化学教案摩尔适用于高中化学试用教材 最新.docx

高一化学教案摩尔适用于高中化学试用教材 最新.docx

《高一化学教案摩尔适用于高中化学试用教材 最新.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教案摩尔适用于高中化学试用教材 最新.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学教案摩尔适用于高中化学试用教材最新

摩尔适用于高中化学（试用）教材

第一课时

　　教学目标

　　1．初步理解摩尔的意义，了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。

　　2．使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。

　　3．了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。

　　4．培养学生演绎推理、归纳推理的能力。

　　重点和难点摩尔概念阿伏加德罗常数

　　教学方法谈话法

　　教学过程

　　【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进行的。

单个的微粒都非常小，肉眼看不见，也难于称量。

　　例如：

一滴水中大约有15万亿亿个分子。

若取1毫升、1升、甚至1吨，那其中的微粒数就更难于计算。

通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。

显然，以“个”为单位计量是很不方便的。

只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和实际应用的意义。

　　这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。

这就要建立一种“物质的量”的单位。

　　【挂图】说明：

1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量。

“物质的量”就是其中之一，其单位是“摩尔”。

　　（导入课题）

　　【板书】一、摩尔

　　1．摩尔的定义

　　【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点：

　　【讲解】要点①“物质的量”——是专用名词。

如同长度、质量一样。

这四个字不能简化或增添任何字。

不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　要点②“单位”——摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”。

如同“米”（m）、“千克”（kg）一样。

　　要点③“每摩尔物质”——指1mol任何物质。

　　要点④“阿伏加德罗常数个”——1mol物质中含有的微粒数目。

　　要点⑤“微粒”——指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。

　　【析书】2．阿伏加德罗常数（可用NA表示）

　　【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？

　　【讲解】经实验测得比较精确的数值是：

6.0221367×1023

　　通常采用6.02×1023这个非常近似的数值

　　【板书】基准数：

12g碳-12含有的碳原子数。

　　常用近似值：

6.02×1023

　　【练习1】1mol碳原子含有___个碳原子。

　　1mol氢分子含有___个氢分子。

　　1mol硫酸分子含有___硫酸分子。

　　1mol氢氧根离子含有___个氢氧根离子。

　　【说明1】使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。

书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。

正如质量单位千克，使用时必须注明物质一样。

如1kg食盐、2kg蔗糖。

　　【练习2】判断下列叙述正确与否？

说明理由。

（1）1mol氮

（2）2mol原子氧

　　（3）3mol分子H2O（4）4mol离子氢

　　（结合【说明1】纠正错误并分析原因，指出正确的叙述）

　　【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位，所以使用时可出现0.5mol、0.01mol等。

正如可称0.1kg，量0.1m一样。

　　【练习3】1mol水分子含有___个水分子；0.5mol水分子含有___个水分子；2mol水分子含有___个水分子。

　　【分析】1mol碳-12的质量是12g，含有约6.02×1023个碳原子。

因为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值，例如：

氧的相对原子质量是16，则有C∶O=12∶16。

所以可以推知1mol氧原子的质量也为16g，含有约6.02×1023个氧原子。

……依次类推。

　　【板书】3．1mol物质的质量

　　（指导学生阅读教材，在阅读基础上小结）

　　【板书】1mol任何物质的质量，数值上等于组成该物质的原子（或分子）的式量（或相对原子量）。

　　书写格式：

1mol××的质量是××g。

　　【练习4】1mol铝原子的质量是____g；

　　1mol硫酸的质量是＿g；

　　1molCl-的质量是____g；

　　1molMgCl2的质量是____g；

　　【小结】由以上分析可知，摩尔像一座桥梁，把单个微粒与巨大数量微粒集合体、可称量的物质联系起来了。

　　在化学反应中，可根据反应中各物质的分子个数之比，直接推知各物质的物质的量之比。

　　【板书】4．在化学反应中，各物质的物质的量的关系。

　　请同学们分析下列化学方程式的意义

　　【小结】①本节概念：

摩尔、阿伏加德罗常数。

②会计算1mol物质的质量

　　【思考题】

　　1．1mol物质的质量与其式量（或相对原子质量）有何区别和联系？

　　2．物质的量与物质所含微粒数之间、物质的质量与物质的量之间应怎样换算？

　　【作业】略

第二课时

　　教学目标

　　1．进一步加深对摩尔涵义的理解。

　　2．了解摩尔质量的概念。

了解物质的量与物质所含微粒数、物质质量、摩尔质量之间的关系。

　　3．培养学生运用基本概念进行计算的能力。

　　重点和难点物质的量与物质所含微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

　　教学方法讲练法

　　教学过程

　　【提问】1．什么是摩尔？

阿伏加德罗常数是多少？

常采用的数值是多少？

　　2．5mol碳原子含有的碳原子数是多少？

含有3.01×1023个碳原子的物质的量是多少？

（3.01×1024；0.5mol）

　　【追问】物质的量与物质所含微粒数之间的换算关系应怎样表示？

（填空）

　　【复习练习】1mol镁原子的质量是___g；

　　1mol硫化氢分子的质量是___g；

　　1mol氯化钙的质量是___g；

　　【追问】1mol物质的质量与其相对分子质量（或相对原子质量）之间有什么联系和区别？

　　（学生回答、教师总结并导入新课）

　　【板书】二、关于摩尔质量的计算

　　1．摩尔质量（阅读教材）

　　强调：

（1）单位：

克/摩

（2）要注意区别“1mol××的质量”与“××的摩尔质量”

　　【练习1】下列哪种说法不正确？

说明理由。

（1）1molH2的质量是2g；

（2）H2的mol质量是2g；

　　（3）1molH2的质量是2g/mol；

　　（4）H2的mol质量是2g/mol。

　　（学生分析、教师总结）

　　【讲解】上题正确的叙述有两种：

　　1mol××的质量是××g；

　　××的摩尔质量是××g/mol。

　　【练习2】

（1）4g氢气是多少摩？

（或4g氢气的物质的量是多少？

）

　　算式：

（2）0.5mol氢气的质量是多少克？

　　算式：

2g/mol×0.5mol=1g

　　【板书】2．关于摩尔质量的计算公式：

　　【追问】由以上简单的计算可以推知，物质的量、物质的质量，摩尔质量之间的关系如何表示？

（学生回答）

　　【指导阅读】教材例题

　　【练习3】教材相关内容

　　强调：

①计算格式②各个量的单位

　　【小结】换算关系（学生填（）中的项目）

（2）下列各物质中，含氧原子个数最多的是：

（A）1mol氯酸钾（B）0.5mol硫酸（C）32g氧气（D）3.1×1023个二氧化碳分子

　　【提示】根据物质组成分析。

例：

1mol水分子中含2mol氢原子和1mol氧原子。

比较氧原子个数，实际上是比较一定量物质中所含氧原子的物质的量。

　　（3）16g氧气与多少克二氧化碳含有的分子数相同？

　　【提示】分子数相同，就是物质的量相同。

　　（4）相同质量的镁和铝所含原子个数之比是多少？

　　【提示】原子个数之比，就等于物质的量之比。

　　【小结】通过换算，要求能基本掌握各个量之间的关系。

进一步明确建立“摩尔”这个单位的重要性。

　　【思考题】根据本节计算可知，物质微粒数之比就等于其物质的量之比。

结合已学过的化学方程式的意义，思考；怎样利用化学方程式进行有关物质质量、物质的量的计算？

　　【作业】

　　补充题：

①0.3molO2的质量是___g，含有的氧分子数目是___个。

它所含有的分子数与___molO3含有的分子数相等；它所含有的原子数与___molO3含有的原子数相等。

（9.6；1.8×1023；0.3；0.2）

　　②9gH2O中含有___mol氧原子，它与___gCO2中含有的氧原子数相同。

　　③Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是___。

（H2＞O2＞HCl＞CO2＞Cl2）

第三课时

　　教学目标

　　1．熟练掌握物质质量、摩尔质量、物质的量、物质微粒数之间的换算关系。

　　2．学会运用物质的量、物质质量进行化学方程式的有关计算。

　　3．进一步提高学生运用公式、化学方程式进行计算的能力和演绎推理的能力。

　　重点运用物质的量进行化学方程式的有关计算。

　　难点化学方程式计算中单位的使用。

　　教学方法讲练法

　　教学过程

　　复习并填写换算公式

　　【提问】

（1）4g氢氧化钠是多少摩？

（0.1mol）

（2）含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩？

　　（导入课题）

　　【板书】3．摩尔在化学方程式计算中的应用

　　【分析】根据①方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之比。

　　②摩尔质量在数值上等于相对原子质量或式量。

　　可代入方程式中进行计算。

　　【例解】设需H2SO4的物质的量为x：

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　2mol　　1mol

　　0.1mol　　x

　　【分析】因：

0.1molNaOH是4g

　　2molNaOH是40g/mol×2mol=80g

　　所以此题又可解为：

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　2×40g　1mol

　　4g　　　x

　　学生板演，练习计算4gNaOH与HCl、H3PO4的反应。

（注意纠正解题格式和单位的书写）

　　【练习】习题

　　补充练习：

1．与10.6g碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少？

生成二氧化碳气体多少克？

　　（0.2mol；4.4g）

　　2．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1g氯气。

求：

（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？

　　（0.1mol）

（2）被氧化的氯化氢是多少摩？

（0.2mol）

　　（3）有多少个电子发生转移？

（1.2×1023个）

　　（解题过程及分析略）

　　【小结】在上述计算中需注意：

（1）题设的格式：

设需××物质的量为x（不要设需xmol××）

（2）单位可取用质量（克），也可同时取用物质的量（摩）。

但是使用时：

　　上下单位要一致（同一物质）

吸收），则完全中和该盐酸需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）多少克？

（143g）

　　2．在实验室中将0.1mol氯酸钾完全分解，能得到氧气多少克？

这些氧气与多少摩锌跟稀硫酸反应得到的氢气恰好完全化合？

（4.8g；0.3mol）