高考化学二轮复习专题学案第一篇化学选择题突破第6题元素周期表与元素周期律必修.docx
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高考化学二轮复习专题学案第一篇化学选择题突破第6题元素周期表与元素周期律必修
第6题 元素周期表与元素周期律（必修）
复习建议:
3课时（题型突破2课时 习题1课时）
1.（2018·课标全国Ⅰ,12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
解析 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。
氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl；实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca；W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。
钠单质常温常压下是固体,A错误；CaH2是由Ca2＋与H－构成的离子化合物,B正确；CaCl2溶液呈中性,C错误；F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是＋7价,D错误。
答案 B
2.（2018·课标全国Ⅱ,10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析 由题意可推出W是氮元素,X是氧元素,Y是钠元素,Z是氯元素。
O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子,而Cl－含18个电子,C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。
答案 A
3.（2018·课标全国Ⅲ,13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径大小为WB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
解析 根据元素周期律,可知原子半径:
Na>Cl>O>F,A项错误；HF是弱酸,HCl为强酸,酸性:
HF答案 D
4.（2017·课标全国Ⅰ,12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
解析 W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2:
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O,X为氧元素,Z为硫元素。
A项,O的非金属性强于N,稳定性:
H2O>NH3,正确；B项,O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构,正确；C项,Na2S溶液因S2－水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误；D项,S和O同属于第ⅥA族,S与Na同属于第三周期,正确。
答案 C
5.（2017·课标全国Ⅱ,9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A项,原子半径b＞c＞d＞a,错误；B正确；C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误；D项,S的氧化性比氧气氧化性弱,错误。
答案 B
6.（2017·课标全国Ⅲ,12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W＜Z
B.氧化物对应水化物的酸性:
Y＞W
C.化合物熔点:
Y2X3＜YZ3
D.简单离子的半径:
Y＜X
解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期,又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21,可设Y的最外层电子数为x,则有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21,x＝3,所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。
A项,NH3分子之间存在氢键,故沸点:
NH3>HCl,错误；B项,Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3,W的氧化物对应水化物若为HNO3,则HNO3酸性强于Al（OH）3,错误；C项,Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,离子键要比分子间作用力强得多,故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点,错误；D项,O2－与Al3＋的电子层结构相同,但O2－的核电荷数少,故其半径较大,正确。
答案 D
7.（2016·课标全国Ⅰ,13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L－1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的
混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析 由n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,可知Z元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·L－1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物；根据题意,W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径:
HO＞C,再由CCl4、ClO2中化合价的正负,可知非金属性:
O＞Cl＞C,错误；C项,氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确；D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。
答案 C
8.（2016·课标全国Ⅱ,9）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2－和c＋离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析 由“a的原子中只有1个电子”知,a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2－和c＋的电子层结构相同”知,b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。
A项,氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为＋1,氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为－1价,错误；B项,氧与氢可形成H2O、H2O2,氧与钠可形成Na2O、Na2O2,氧与硫可形成SO2、SO3,正确；C项,根据同主族、同周期原子半径递变规律知,H、O、Na、S的原子半径大小为Na＞S＞O＞H,正确；D项,硫和氢形成的化合物H2S的溶液,由于H2S的电离H2S
H＋＋HS－,使溶液呈弱酸性,正确。
答案 A
9.（2015·全国卷Ⅰ,12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
YD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析 W的L层无电子,则W为氢元素。
X的L层为5个电子,则X为氮元素。
Y、Z的L层均为8个电子,均在第三周期,最外层电子数之和为12。
Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素）,若为6、6,则Y为氧元素（不在第三周期）,不可能,所以Y为磷元素,Z为氯元素。
A项,N2的相对分子质量大于H2,分子间的作用力强,所以N2的沸点高于H2,错误；B项,因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显＋1价判断）,所以H－还原性强于Cl－,正确；C项,由于没有说明是最高价氧化物的水化物,所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性,如H3PO4的酸性强于HClO,错误；D项,如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素,错误。
答案 B
命题调研（2014～2018五年大数据）
命题角度
设项方向
频数
难度
1.核外电子排布规律与元素（物质）性质
①非金属（金属）性比较
②原子（离子）半径比较
③单质、氢化物熔、沸点比较
④离子键与共价键判断
⑤离子化合物与共价化合物判断
⑥物质性质判断
11
0.51
2.元素周期表片段
1
0.58
3.物质转化与元素推断的融合
1
0.49
本题型以短周期主族元素的推断为载体、考查元素周期律的应用。
内容涉及元素原子半径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。
主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解,要求考生对“位－构－性”有充分的认识,并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质,才能得出正确结论。
预计2019年高考还会以考查递变规律和性质为主,题目一般通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律,或以陌生元素在元素周期表中的位置,推断其可能具有的性质等,有时还通过简单的实验设计或现象推断性质递变规律或元素金属性或非金属性的强弱等。
判断:
（1）Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同（×）
（2）NaOH和Na2O2所含化学键类型完全相同（×）
分析
（1）中Na2O2含有共价键而Na2O中没有；
（2）Na2O2中含离子键和非极性共价键,NaOH中含离子键和极性共价键,共价键类型不同。
1.元素分布特点
例如:
根据元素周期表的结构确定元素
填写:
X________,Y________,Z__________,W________,Q________。
提示 根据元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。
2.元素的位置关系和原子序数关系的应用
（1）同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。
（2）同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。
规律
比较方法
金属性与非金属性
元素金属性、非金属性强弱的本质
原子越易失去电子,金属性就越强；原子越易得电子,非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度
判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据:
1.置换反应:
强的置换弱的,适合金属也适合非金属。
2.与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。
3.与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强
原子或
离子半
径比较
熔、沸点
比较
1.根据物质状态判断
即物质沸点高低按常温下的状态:
固体＞液体＞气体。
如:
NaCl＞H2O＞CO2
2.根据物质不同结构特点判断
一般情况下:
原子晶体（金刚石、二氧化硅）＞离子晶体（NaCl、K2S）＞分子晶体（硫、干冰）
3.分子晶体分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低
（1）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。
如:
CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
（2）因为氢键＞范德华力,所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。
如:
乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl
元素
排布特点（结构特征）
性质特征
H
①最外层只有一个电子
②族序数等于周期数
③无中子
④半径最小
①密度最小的单质
②宇宙含量最多的元素
Li
①周期数是族序数2倍的元素
②最外层电子数是内层电子数的一半
电极材料
C
①族序数等于周期数2倍的元素
②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
①形成化合物种类最多的元素
②单质是自然界中硬度最大的物质
③元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素
N
①空气中含量最多的元素
②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应
④某一氢化物可做液态燃料
⑤常见氢化物可做制冷剂
O
①族序数等于周期数3倍的元素
②最外层电子数是最内层电子数的3倍
③最外层电子数是电子层数的3倍
④最高正化合价不等于族序数的元素
①地壳中含量最多的元素
②氢化物在通常情况下呈液态的元素
③某一单质可杀菌、消毒、漂白
Na
①周期数是族序数3倍的元素
②原子半径最大的短周期元素
③L层电子数为8,与H同主族的元素
①短周期中金属性最强的元素
②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素
③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素
Al
族序数等于周期数的元素
①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素
②氧化物可做耐火材料
③地壳中含量最多的金属元素
Si
①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
②最外层电子数是次外层电子数的一半
①单质是重要的半导体材料
②氧化物可用作光导纤维
③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水
P
最外层电子数是内层电子数的一半
①组成骨骼和牙齿的必要元素
②某一单质和其氢化物都能自燃
S
①族序数等于周期数2倍的元素
②与氧同主族的短周期元素
③最外层电子数是电子层数的2倍
①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂
②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂
③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应
Cl
第三周期主族元素原子半径最小
①最高价氧化物对应的水化物酸性最强
②单质可用作自来水的杀菌消毒
③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性
常见的转化关系总结
（1）金属
满足此关系的有Na、K、Ca。
（2）
。
（3）化合物A
B
C
酸满足此条件的有CH4、NH3、H2S。
（4）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,
列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式
①AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH。
②NH3、NO、NO2、O2。
③H2S、S、SO2、O2。
（5）已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质
列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式
①Fe、Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
（6）R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质。
已知:
Y是地壳中含量最高的金属元素。
向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀,它们之间的转化关系如图所示。
判断:
R、X、Y、Z分别为（元素符号）H、N、Al、Cl。
甲、乙、丙分别为（化学式）AlCl3、HCl、NH3。
题型建模
[模型解题] 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径:
W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y＞Z
[解题模型]
答案 B
[典例演示1]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y最外层电子数相差1,Y与Z同主族。
装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升2/3。
下列说法正确的是（ ）
A.Z、W的离子半径:
ZB.X与Z可以存在于同一离子化合物中
C.X、Y对应的简单氢化物沸点:
X>Y
D.Y与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色
解析 装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升2/3,由此得到气体为NO2。
所以X为N,Y为O,所以Z为S。
W为短周期主族,原子序数又大于S,所以W只能是Cl。
由上,得到:
X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。
Z、W的离子（S2－、Cl－）的核外电子排布相同,所以核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径Z＞W,选项A错误。
X与Z可以存在于同一离子化合物中,例如（NH4）2SO4。
选项B正确。
X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O,因为水为液体,氨气为气体,所以水的沸点高于氨气,即沸点:
X＜Y,选项C错误。
Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3,但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色,选项D错误。
答案 B
[题型训练1]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。
常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。
下列说法正确的是（ ）
A.X与W属于不同周期、不同主族元素
B.简单离子半径:
XC.简单氢化物的沸点:
Y>W>X
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应,能置换出W
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,X为氧元素,Z的焰色反应显黄色,Z为钠元素,Y为氟元素。
常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7,W为Cl。
A项X为O与W为Cl,属于不同周期、不同主族元素,正确；B项简单离子半径:
氧离子的半径大,错误；C项简单氢化物的沸点:
水分子间形成氢键,沸点比氯化氢高,错误；D项NaCl的水溶液中通入F2,F2先与水反应生成氧气,错误。
答案 A
[题型训练2]（2018·江苏化学,8）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析 地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X,且Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素,则Z为Al元素；W与X属于同一主族,且为短周期元素,则W为S元素。
原子半径:
Na>Al>S,A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键,B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3,碱性:
NaOH>Al（OH）3,C项错误；O的非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性:
H2O强于H2S,D项正确。
答案 D
[典例演示2]已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如图所示,下列说法正确的是（ ）
a
b
c
d
A.a、c两元素的最高正价一定相等
B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
解析 若a是氧元素,则c是硫元素,最高正价不相等,故A错误；若b是Be元素,则d是Mg元素,d的原子序数是b的原子序数的3倍,故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,氢氧化铝难溶于硅酸,故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则c是S,d是氯元素,氯气具有强氧化性,故D正确。
答案 D
[题型训练3]短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是（ ）
A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
D.四种元素的原子半径:
B>D>A>C
解析 根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知,如果设A的原子序数是x,则B是x＋9,C是x＋2,则x＋x＋9＋x＋2＝32,解得x＝7,即A是N,B是S,C是F。
D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是碳元素。
A.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F是最活泼的非金属,HF的稳定性最高,选项A不正确；B.碳元素的氢化物乙烯是平面型结构,选项B不正确；C.氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。
H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,选项C不正确；D.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素原子从上而下原子半径依次增大,故四种元素的原子半径:
B>D>A>C,选项D正确。
答案 D
[典例演示3]短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。
b、g分别是10电子分子、18电子分子。
下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径:
Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1mol·L－1的e和f溶液,后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
解析 依题意知,g为18电子分子,且在点燃条件下由两种单质生成,且这两种单质是在电解条件下产生的,故可推知g应为HCl,c、d分别为H2、Cl2中的一种,且是由电解饱和食盐水产生的,因b为10电子分子,故a为NaCl,b为H2O,e为NaOH,因d与e能发生反应,故d为Cl2,c为H2,f为NaClO。
则R为H,X为O,Y为Na,Z为Cl。
A项,半径大小:
r（Cl－）>r（O2－）>r（Na＋）,错误；
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