全国III卷高考化学试题doc.docx
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全国III卷高考化学试题doc
***
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
HLiC12N14O16Na23SClArFeI
173235.54056127
一、选择题：
本题
7个小题，每小
6分。
42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
共
题
共
要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
ABCD1,3
．甲苯．乙烷．丙炔．-丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为
10，X
与Z
同族，Y
最外层电子
数等
于X次外层电子数，且
Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A．熔点：
X
的氧化物比Y
的氧化物高
B．热稳定性：
X的氢化物大
Z的氢化物
于
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
***
***
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的
2
、Cl
-
通过阴离子树脂后被除去
NO3、SO4
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下
pH=2的H3PO溶液，下列说法正确的是
4
A．每升溶液中的
H+数目为0.02NA
B．c（H
+
）=c（H
2PO4）+2c（HPO
2
）+3c（PO
3
）+c（OH
-
）
4
4
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项目的实验
A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中
B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提升电池循环效率和稳定性，
科学家近期利用三维多孔海绵
Zn（3D-Zn）可以高效沉积
ZnO的特
状
点，
设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—
NiOOH
二次电池，结构如下图所示。
电池反应为
放
Zn（s）+2NiOOH（s）+H
2O（l）
电
ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
充
电
下列说法错误的是
***
***
．三维多孔海绵
Zn
具有较高的表面积，所沉积
ZnO分散度高
A
状
的
B．充电时阳极反应
Ni（OH）2（s）+OH-
NiOOH（s）+H2O（l）
为
（aq）-e-
C．放电时负极反应
Zn（s）+2OH-（aq）-
ZnO（s）+H2O（l）
为
2e-
D．放电过程
OH-通过隔膜从负极区移向正极区
中
三、非选择题：
174
分。
22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
33~38题为选考题，考生
共
第
第
根据要求作答。
（一）必考题：
129分。
共
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿（还含Fe、Al
、Mg、Zn、Ni
、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
-1
[c0（M
n+）=0.1molL
·]
形成氢氧化物
相关金属离子
沉淀的
pH范围如下：
2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
金属离子
Mn
Fe
Fe
Al
Mg
Zn
Ni
开始沉淀的
pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的
pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程
式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg
2+沉淀不完全，原因是
_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
***
***
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn
***
***
的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=1时，z=___________。
3
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
﹣3
1.44
1.10
1.35
相对密度/（g·cm
）
相对分子质量138102180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢
6.9滴加
0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操
在作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸
5.4g。
晶体
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采__________加热。
（填标号）
用
A
．热水浴
．酒精灯
．煤气
D．电炉
B
C
灯
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用
________（填标号），不需使用
_______________________
的有
的
（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
***
***
28．（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化
氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度
比
c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓
度为c0，
根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学
据计算计量
c（HCl）∶c（O2）过低、过高的
比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比不利
影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl
Cl
2（s）=CuCl（s）+
12（g）
H1=83kJmol·-1
2
CuCl（s）
·-1
+
1O2（g）=CuO（s）+
1Cl2（g）
H2=-20kJmol
2
2
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）
H3=-121kJmol
·-1
则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H
H=_________kJmol·-1
2O（g）
的
。
（3）在一定温度的条件下，进一步提
HCl的转化率的方法是
______________。
（写2
高
出
种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
***
***
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子，需消耗氧气
***
***
__________L（标准状况）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］15
（分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特
点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的
自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，
其中Fe的配位数为_____________。
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，
但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因
是___________。
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：
焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
***
***
（1）A的化学名称为___________。
（2）中的官能团名称是___________。
（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd（OAc）2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd（OAc）2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd（OAc）2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd（OAc）2
24.5
上述实验探究________和________对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探________等对反应
了究
产率的影响。
（5）为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简________________。
X的式
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1molX与足量金Na反应可生
的属
成2gH2。
（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。
（无机试剂任选）
***
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