高考三轮复习 题型冲刺演练阿伏加德罗常数解析版.docx

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高考三轮复习题型冲刺演练阿伏加德罗常数解析版

冲刺02阿伏加德罗常数

1．（云南省大理、丽江、怒江2020届高三统一检测）常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D．该反应释放CO2分子数目为

NA

2．（绵阳市2020届高三第二次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是

A．12g 

的原子核内中子数为6NA

B．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C．25℃时，1L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D．标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

3．（湖南省永州市2020届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA

C．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA

D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA

4．（郑州市2020届高三一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数目为NA

B．0.5mol雄黄（As4S4，结构为

）含有NA个S-S键

C．pH＝1的尿酸（HUr）溶液中，含有0.1NA个H+

D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

5．（汕尾市2020届高三一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子

B．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数目为NA

C．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

D．6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

6．（湖南省郴州市2020届高三第一次教学质量监测）NA表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C

Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是

A．1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA

B．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C．生成1mol还原产物时转移电子数为8NA

D．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA

7．（成都市2020届高三第一次诊断性检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8gNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

8．（河北省“五个一”名校联盟2020届高三一轮收官）ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。

工业上，可用下列原理制备ClO2（液相反应）：

。

设NA是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0.3NA

B．若生成1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C．48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D．每消耗30molNaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

9．（南充市2020届第一次高考适应性考试）NA为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是

A．每升溶液中的H＋数目为0.01NA

B．Na2SO4溶液中：

c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=2c（OH-）

C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中

减小

D．NaHSO4不是弱电解质

11．（湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三上学期期末理综）阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。

为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N

表示。

下列说法或表示中不正确的是

A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数

12．（江西省南城一中2020届高三上学期期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA

C．1molPC13与1mol36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

D．反应

+

→

+

中，每生成294g

释放的中子数为3NA

13．（宁德市2020届高三上学期期末理综）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有碳原子数为NA

B．在溶有1molFe（OH）3的胶体中含有的胶粒数小于NA

C．常温下0.2mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3NA

D．常温下向密闭容器内充入46gNO2，容器中气体的分子数为NA

14．（武汉市武昌区2020届高三元月调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．在标准状况下，2.24LCCl4中含C-Cl键数目为0.4NA

B．标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为NA

C．某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

D．常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA

15．（泰安市2020届高三上学期期末）[双选]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A．10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

16．（黑龙江省伊春二中2020届高三上学期期末理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是

A．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

B．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下体积为

L

C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．常温下，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

17．（渭南市2020届高三第一次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B．硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D．用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

18．（重庆市第一中学2020届高三期末理综）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gC5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4NA

B．46g乙醇和120g乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为NA

C．含2molH2SO4的98%浓硫酸与1molZn充分反应，转移的电子数为2NA

D．0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液中NH4+的数目为0.5NA

19．（四川省南充高级中学2020高三2月线上考试）阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家JohannJosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏加德罗常量的值，下来说法错误的是

A．1.1g的11B中，含有0.5NA个质子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．标准状态下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：

前者大于后者

20．（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

21．（广东省深圳市高级中学2020届高三上理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA

B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C．100mL0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

22．（山东省德州市2019-2020学年高三上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B．1mol金刚石中C-C数目为4NA

C．12.0gNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D．2.3gNa与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

23．（河北省唐山市2020届高三上学期期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18NA

B．7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

D．若1LFeCl3溶液中，含NA个Fe3+，则Cl—物质的量浓度大于3mol·L—1

24．（天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C．0.2molMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.4NA

D．1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有阴离子数大于0.1NA

7．（福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检）设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si

2Mg↑+SiO2获取镁，每生成1molMg时，下列说法不正确的是

A．消耗的MgO质量为40gB．断裂Si-Si键的数目为NA

C．转移的电子数为2NAD．生成镁蒸气体积为22.4L

参考答案

1．A【解析】A．1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；

B．KMnO4与草酸反应的方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；

C．缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D．不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；故合理选项是A。

2．D【解析】A．1个碳原子含有中子数：

质量数-质子数=14-6=8，12g

有原子

，中子数为

×8NA≠6NA，A项错误；

B．葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：

1:

2:

1、12:

22:

11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；

C．pH=2的H2C2O4溶液中c（H+）=0.01mol/L，1LH2C2O4溶液中H+的数目为0.01NA，C项错误；

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1molNa2O2反应时转移的电子数1mol，标准状况下，2.24L即0.1molNa2O2反应时转移的电子数0.1mol，D项正确；答案选D。

3．D【解析】A．在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；

B．乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误；

C．甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O，根据方程式可知：

2mol甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；

D．根据电荷守恒可知n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），由于溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），所以n（Na+）=n（CH3COO-），因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D正确；故合理选项是D。

4．D【解析】A选项，常温常压下，1个甲基（—CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为0.1mol，因此1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数目为0.9NA，故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH＝1的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

5．D【解析】A．没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；

B．标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；

C．氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，故C错误；

D．6.4gS2和S8的混合物中含有6.4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；故答案为D。

6．C【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：

①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2S溶液中S2-水解：

S2－＋H2O

HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。

故选C。

7．C【解析】A．1LpH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol·L－1，含H+的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A错误；

B．1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；

C．硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA，故C正确；

D．22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；故选C。

8．C【解析】A．ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mLClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B．Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C．48.0gFeS2物质的量为48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6molNaClO3失6mol电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；

D．消耗30molNaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；故答案为C。

9．B【解析】常温下

的

溶液，溶液中不存在

分子，但存在

离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A．由

可得

，每升溶液中的

数目为

，故A正确；

B．

，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c（Na+）＞2c（SO42-），根据电荷守恒式可知，c（OH-）＞c（H+），所以应该为c（Na+）＞2c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C．据已知可知

，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸

会增大，所以

减小，故C正确；

D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：

B。

11．D【解析】A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol，故A正确；

B.生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量=

=70.7g·mol－1，若有212克氯气生成物质的量=

=3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故B正确；

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；

D.6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。

12．D【解析】A选项，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；

B选项，32.5gFeCl3物质的量为0.2mol，其水解形成Fe（OH）3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2NA，故B错误；

C选项，1molPC13与1mol36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol，因此PC15中含P—36C1键数目小于为2NA，故C错误；

D选项，根据反应式知x=3，即反应

+

→

+

中，每生成294g

即1mol，则释放的中子数为3NA，故D正确；综上所述，答案为D。

13．B【解析】A.标准状况下，22.4LCH2Cl2是非气体状态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B.胶粒是一定数目粒子的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中含有的胶粒数小于NA，故B正确；

C.常温下铝在浓硫酸中会产生钝化，反应停止，生成气体的分子数小于0.3NA，故C错误；

D.常温下向密闭容器内充入46gNO2，由存在2NO2

N2O4，容器中气体的分子数少于NA，故D错误；故选B。

14．B【解析】A.在标准状况下CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.醋酸和葡萄糖分子的最简式为CH2O，式量为30，30g醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1mol，所以其中碳原子的数目为NA，B正确；

C.氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生氨气的物质的量小于0.2mol，所以反应转移电子的数目小于0.6NA，C错误；

D.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，D错误；故合理选项是B。

15．BC【解析】A选项，10.1gN（C2H5）3即物质的量为0.1mol，一个N（C2H5）3含有共价键数目为21根，则10.1gN（C2H5）3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；

B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA，故B错误；

C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D选项，100g46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。

综上所述，答案为BC。

16．C【解析】A.CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4NA时，含有的共价键的条数为0.5NA，故A正确；B.由于ag某气体含分子数为b，设cg该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正确；C.电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13mol·L－1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH－）=10-14/10-13=0.1mol·L－1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D正确。

故选C。

17．A【解析】A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si键，故B错误；

C.硫和铜反应的方程式：

2Cu+S

Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A。

18．C【解析】A.C5H10可能为单烯烃，可能为环烷烃，28gC5H10为0.4mol，若为单烯烃，含有的碳碳双键的数目为0.4NA，若为环烷烃，则不含有碳碳双键，A不正确；

B.46g乙醇为1mol，120g乙酸为2m