高考三轮复习 题型冲刺演练阿伏加德罗常数解析版.docx

1、高考三轮复习 题型冲刺演练 阿伏加德罗常数解析版冲刺02阿伏加德罗常数1（云南省大理、丽江、怒江2020届高三统一检测）常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOCCOOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NACpH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAD该反应释放CO2分子数目为NA2（绵阳市2020届高三第二次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A12g的原子核内中子数为6NAB9.0

2、g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAC25时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NAD标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA3（湖南省永州市2020届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NAC1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NAD将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA4（郑州市2020届高三一模）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

3、是A常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为 NAB0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA5（汕尾市2020届高三一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子B标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NAC标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NAD6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA6（湖南省郴州市2020届高三

4、第一次教学质量监测）NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA7（成都市2020届高三第一次诊断性检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是A1 L pH=

5、1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2 NAB1mol纯H2SO4中离子数目为3 NAC含15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2 NA8（河北省“五个一”名校联盟2020届高三一轮收官）ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC48.0g

6、FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA9（南充市2020届第一次高考适应性考试）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是A每升溶液中的H数目为0.01NABNa2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)C向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小DNaHSO4不是弱电解质11（湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2020届高三上学期期末理综）阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856

7、.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是A科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D6.021023mol-1 叫做阿伏加德罗常数12（江西省南城一中2020届高三上学期期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2

8、L Cl2溶于水，溶液中Cl，ClO和HClO的微粒数之和为NAB32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAC1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P36C1键数目为2NAD反应 + + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA13（宁德市2020届高三上学期期末理综）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NAB在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NAC常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NAD常温下向密闭容器内充入46 g

9、NO2，容器中气体的分子数为NA14（武汉市武昌区2020届高三元月调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在标准状况下，2.24LCCl4中含C-Cl键数目为0.4NAB标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为NAC某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA15（泰安市2020届高三上学期期末）双选捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB标

10、准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAC在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA16（黑龙江省伊春二中2020届高三上学期期末理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NABa g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为LC电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA17（渭南市2020届高三第一次教学质量检测）设NA为阿伏加德罗

11、常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体18（重庆市第一中学2020届高三期末理综）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4NAB46g乙醇和120g乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为NAC含2mol H2SO4的98%浓硫酸与1mol Zn充分反应，转移的电子数为2NAD0.

12、5mol/L的CH3COONH4中性溶液中NH4+的数目为0.5NA19（四川省南充高级中学2020高三2月线上考试）阿伏加德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家Johann JosefLoschmidt测得，有时候用上代替NA表示阿伏加德罗常量的值，下来说法错误的是A1.1 g的11B中，含有0.5 NA个质子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+C标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAD1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者20（山西省大同市2020届高三第一次市直联考）设NA为阿伏加德

13、罗常数的值，下列说法正确的是A标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同21（广东省深圳市高级中学2020届高三上理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NAB6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC100mL0.1mol/L的KAl(SO

14、4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NAD分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等22（山东省德州市2019-2020学年高三上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是ApH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NAB1 mol金刚石中C-C数目为4NAC12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NAD2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA23（河北省唐山市2020届高三上学期期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18NAB7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1N

15、AC0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NAD若1LFeCl3溶液中，含NA个Fe3+，则Cl物质的量浓度大于3 molL124（天津市杨村一中、蓟州一中等六校2020届高三上学期期末联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NAD1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA7（福建省厦门市2020届高三上学期期末质量检）设阿伏加德罗常数的值为

16、NA、利用反应2MgO+Si2Mg+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是A消耗的MgO质量为40g B断裂Si-Si键的数目为NAC转移的电子数为2NA D生成镁蒸气体积为22.4L参考答案1A【解析】A1个HOOCCOOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；BKMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；C缺少溶液的体

17、积，不能计算H+的数目，C错误；D不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；故合理选项是A。2D【解析】A1个碳原子含有中子数：质量数-质子数=14-6=8，12 g有原子 ，中子数为8NA6NA，A项错误；B葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；C pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的数目为0.01NA，C 项错误；D 2Na2

18、O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na2O2反应时转移的电子数1mol，标准状况下，2.24L即0.1mol Na2O2反应时转移的电子数0.1mol，D项正确；答案选D。3D【解析】A在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误；C甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol甲醇完全燃烧生成C

19、O2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；D根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D正确；故合理选项是D。4D【解析】A选项，常温常压下，1个甲基(CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，

20、所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在SS键，故B错误；C选项，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个CH键和2个CC键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。综上所述，答案为D。5D【解析】A没有标注温度和压强，无法确定11.2L氧气的物质的量，故A错误；B标准状况下，三氧化硫是固体，故B错误；C氧元素的单质有O2和O3，标况下2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，故C错误；D6.4gS2和S8的混合物中含有6.

21、4gS原子，则混合物中含有S的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D正确；故答案为D。6C【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导

22、致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol6-（-2）=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。7C【解析】A 1 L pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含H+的数目为0.1molL11 LNA= 0.1 NA，故A错误；B 1mol纯H2SO4中以分子构成，离子数目为0，故B错误；C 硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多

23、可产生2个OH-，含15.8 g 即0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1 NA，故C正确；D22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；故选C。8C【解析】A ClO2沸点11，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；B Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；C 48.0g FeS2物质的量为48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；D消耗30mol NaClO3生成1

24、4mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；故答案为C。9B【解析】常温下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。A 由可得，每升溶液中的 数目为 ，故A正确；B ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)2c(SO42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH-) c(H+)，所以应该为c(Na+)2c(SO42-)c(OH-) c(H+)，故B错误；C据已知可知 ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸 会增大，所以减小，故C正确；D NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。11D【解析】A.

25、含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol，故A正确；B. 生成的3mol氯气中含6molCl，其中1mol为 37Cl，5mol为35Cl，生成氯气摩尔质量= =70.7gmol1，若有212克氯气生成物质的量=3mol，生成3mol氯气电子转移5mol，故B正确；C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；D. 6.021023mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；故选D。12D【解析】A选项，标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mo

26、l，氯气与水反应是可逆反应，根据物料守恒得出溶液中Cl，ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故A错误；B选项，32.5 g FeCl3物质的量为0.2mol，其水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子是聚合体，因此胶体粒子数小于0.2NA，故B错误；C选项，1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，反应是可逆反应，产物PC15的物质的量小于1mol，因此PC15中含P36C1键数目小于为2NA，故C错误；D选项，根据反应式知x=3，即反应 + + 中，每生成294g 即1mol，则释放的中子数为3NA，故D正确；综上所述，答案为D。13B【解析】A. 标准状况下，22.4 L

27、CH2Cl2是非气体状态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B. 胶粒是一定数目粒子的集合体，在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA，故B正确；C. 常温下铝在浓硫酸中会产生钝化，反应停止，生成气体的分子数小于0.3 NA，故C错误；D. 常温下向密闭容器内充入46 g NO2，由存在2 NO2N2O4 ，容器中气体的分子数少于NA，故D错误；故选B。14B【解析】A.在标准状况下CCl4为液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.醋酸和葡萄糖分子的最简式为CH2O，式量为30，30g醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1mol，所以其中碳原子的数目为NA，

28、B正确；C.氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生氨气的物质的量小于0.2mol，所以反应转移电子的数目小于0.6NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，D错误；故合理选项是B。15BC【解析】A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA，故B错误；C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二

29、氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；D选项，100g 46的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。综上所述，答案为BC。16C【解析】A. CH3OH分子中含4个H原子，含5条共价键，故当含有氢原子数为0.4NA时，含有的共价键的条数为0.5NA，故A正确；B. 由于a g某气体含分子数为b，设c g该气体的分子个数为N，则有N=bc/a个，则气体的n=N/NA=bc/aNAmol，在标况下的气体体积V=nVm=22.4bc/aNAL，故B正确；C. 电解饱和食盐水，阳极产生气体的状态不明确，故22.

30、4L气体的物质的量无法计算，则电路中通过的电子的数目无法计算，故C错误；D、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10-13molL1，根据水的离子积可知氢氧根浓度c（OH）=10-14/10-13=0.1molL1，则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D正确。故选C。17A【解析】A. 标准状况下，11.2LH2与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个SiSi键，每个SiSi键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个SiSi键，故B错误；C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。故选A。18C【解析】A. C5H10可能为单烯烃，可能为环烷烃，28g C5H10为0.4mol，若为单烯烃，含有的碳碳双键的数目为0.4NA，若为环烷烃，则不含有碳碳双键，A不正确；B. 46g乙醇为1mol，120g乙酸为2m