最新初中化学规范化实验教案.docx

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最新初中化学规范化实验教案

化学规范化实验教案

序号1

实验课题

认识几种碳的单质

类别

分组实验

教材分析

关于碳的知识，学生比较熟悉，不过知识的学习比较分散，了解的只是现象，本实验从实验入手，主要研究金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和木炭、活性炭的吸附作用。

实验目的

1、认识碳的几种单质的特性

2、练习使用试管进行实验的有关操作

仪器药品

试管、试管夹、石墨、木炭、焦炭、活性炭、乙醇等

教法

实验讨论法

前置测评

1、碳的单质有和，其中有金属光泽的是

2、木炭、活性炭具有性，是因为它们有结构

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、几种常见碳单质的物理性质

打开盛装石墨、木炭、焦炭的试剂瓶

颜色、状态、气味

实验过程

2、炭黑的制取

3、活性炭和木炭的吸附性

盛冷水的试管放进蜡烛的火焰中

活性炭、木炭分别放入盛有红墨水的试管中，静置

试管底部外壁的变化

试管内上层试液的颜色

达标测评

1、给试管里的液体加热时，应使用夹持

2、用酒精灯加热时应用酒精灯的部分

3、活性炭除可用作脱色剂外，还可用于日常生活中的哪些方面？

小结

本节主要通过实验进一步认识了碳的本质的物性和各种“炭”的制法与用途，调动了学生的感官感知

板书设计

认识碳的几种单质

一、碳的单质的物理性质二、炭黑的制取

有机物不完全燃烧

三、木炭、活性炭的吸附性

实验评价

化学规范化实验教案

序号2

实验课题

二氧化碳的制取和性质

类别

分组实验

教材分析

本实验内容较多，有的操作比较复杂，实验技能要求较高，而且注意事项较多。

由于学生前面学习了氧气和氢气的实验室制法，所以能够比较顺利地做好实验室制取二氧化碳，简单易行，容易控制，易于掌握

实验目的

1、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，并试验二氧化碳的性质；

2、进一步练习连接仪器装置和用排空气法收集气体的操作

仪器药品

试管、试管夹、单孔橡皮塞、橡皮管、125ml集气瓶、100ml烧杯、铁架台、酒精灯、镊子

石灰石、稀盐酸、石蕊试液、石灰水、蜡烛

教法

实验讨论法

前置测评

1、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

2、用什么方法收集二氧化碳？

根据二氧化碳的什么性质？

收集满二氧化碳的集气瓶如何放置在桌面上？

教学过程

师生活动

修订

一、直接导出课题：

实验二二氧化碳的制取和性质

二、实验目的：

学生认定

三、实验用品

学生检查桌面上的仪器药品是否齐全

四、基本操作要求和练习

学生自学

教师拟订下列问题对学生的自学情况进行检测

1、简述：

用排空气法收集二氧化碳时，如何操作？

2、二氧化碳能否用排水法收集？

为什么？

3、能否用实验室制取氢气的装置来制取二氧化碳？

为什么？

五、学生实验：

1、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：

步骤为：

（清点并组装仪器）茶（查）、庄（装）、（塞棉花团）、定、（准备收集装置）、加（稀盐酸）、收

注：

阴影内容为重点强调，学生容易忽视

2、试验二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳不燃烧不支持燃烧

（2）二氧化碳溶解于水

（3）二氧化碳与石灰水的反应

化学规范化实验教案

序号3

实验课题

配制一定组成的溶液

类别

分组实验

教材分析

本节主要是在学习有关溶液的概念和计算的基础上，通过实验进一步加深对概念的理解，培养学生综合分析能力和实验技能，同时和实际紧密结合，激发学生的学习积极性

实验目的

1、练习配制一定溶质质量分数的溶液

2、初步学会使用量筒量取液体的操作

仪器药品

托盘天平、量筒（50ml和10ml）、试管、烧杯、玻璃棒、药匙、细口瓶、滴管、氯化钠

教法

分析实验法

前置测评

1、在碘酒中，溶质是，溶剂是。

2、托盘天平调平的标志是什么？

3、如何用玻璃棒搅拌液体？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、计算

计算需氯化钠和水的质量、体积

实验过程

2、称量

3、溶解

4、装瓶保存

用托盘天平准确称氯化钠的质量

用量筒量取所需水的体积

用玻璃棒不断搅拌

天平的平衡

用药匙取药品

读数（准确）

溶解情况

达标测评

1、用量筒量取液体时，若仰视或俯视，读数怎样？

2、配制一定溶质质量分数的盐酸溶液，步骤如何？

3、配制氯化钠溶液时，如何选择量筒？

小结

本节主要是通过实验巩固有关溶液的溶质质量分数的计算，加深对溶液计算的理解

板书设计

配制一定组成的溶液

1、计算：

需氯化钠克，水亳升。

2、称量：

称取克氯化钠于烧杯，水ml于烧杯

实验评价

化学规范化实验教案

序号4

实验课题

粗盐的提纯

（一）

（二）

类别

分组实验

教材分析

本实验的知识比较接近生活实际，在刚刚学习溶解度概念的基础上，加深对溶解度概念的理解

实验目的

1、练习过滤操作

2、加深对溶解度概念的理解

3、练习使用铁圈固定仪器装置

4、练习液体的蒸发操作

5、学习产率的计算

仪器药品

烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、铁架台、玻璃、托托盘天平、蒸发皿粗盐等

教法

实验讨论法

前置测评

1、已学习的混合物的分离方法有几种？

2、如何搅拌液体？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、粗盐的溶解

搅拌

溶解与否？

实验过程

2、制作过滤器

3、保存滤液

4、用理筒量取10ml饱和食盐水倒入蒸发皿中

5、加热蒸发滤液

6、称量得到的食盐质量

一贴、二低、三靠

量筒的规范使用

边加热边搅拌

天平的运用

滤液如何流入接受器内

如何正确读取液体的体积数

防止液滴的飞溅

指针摆动

达标测评

1、粗盐的提纯分几步？

2、每步操作中都用到的仪器是什么？

3、哪些操作有可能影响洁净食盐的产率？

小结

本节通过实验学习了混合物分离的一种方法过滤，它的适用为固液混合物的分离

板书设计

粗盐的提纯

（一）

（二）

一、制作过滤器，过滤操作二、粗盐的提纯

量筒的使用1、溶解

2、过滤

3、蒸发

实验评价

化学规范化实验教案

序号5

实验课题

实验习题

（一）

类别

分组实验

教材分析

本节在学习粗盐提纯实验的基础上，来运用相关知识进行有关混和物分离问题的处理。

实验目的

培养学生运用所学的氧、氢等化学知识和过滤，蒸发的实验技能，解决一些简单的化学问题的能力。

仪器药品

教法

阅读、讨论

前置测评

1粗盐提纯实验分几个步骤？

2如何进行过滤操作？

3蒸发时应注意什么问题？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1如何用废干电池的锌皮制取ZnSO4晶体

实验过程

实验原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

溶解稀硫酸里

②制作过滤器过滤

③蒸发得到硫酸锌晶体

2、如何从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰？

1溶解二足量的水中

2制作过滤器、过滤

③洗涤、烘干得到纯净的二氧化锰

达标测评

1、二氧化锰溶于水吗？

如何分离HCl和MnO2？

2、怎样除去液中的溶质？

小结

通过本节深同亲纳基本掌握了如何用混和物的过分离来得到纯净的物质，在以后的学习过程中将得到广泛的应用。

板书设计

实验习题

（一）

1.如何用废干电池的锌皮来制取硫酸锌晶体？

2.如何从KclO3中制取氧气的残渣中回收二氧化猛？

实验评价

化学规范化实验教案

序号6

实验课题

酸的性质

类别

分组实验

教材分析

本节主要是通过酸的性质（物性.化性）的学习，通过实验进一步巩固和加深学生对酸的性质的认识，并学会用实验方法鉴别物质。

实验目的

1.巩固和加深对酸的认识。

2.初步学会试管操作技能

仪器药品

试管、试管夹.玻璃棒.滴管.酒精灯、药匙、PH试纸..石蕊.、酚酞、氢氧化铜、氯化铜、稀盐酸、稀硫酸、铁、锌片、铜丝、生锈铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液

教法

实验总结法

前置测评

1酸具有通性的原因是

2酸的通性主要有那些？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1.将稀盐酸.稀硫酸分别盛于试管

倾倒液体.持拿试管的操作

颜色、状态、气味

实验过程

2.酸对指示剂的作用

3.酸与金属氧化物反应

4.酸银碱的反应

5.酸银盐的反应

测PH的操作

分滴加2~3滴石蕊与酚酞

Zn、Fe、Cu分别加入稀盐酸

氧化铜与稀硫酸的操作（△）

氧化铁与稀盐酸的反应

Cu（OH）2+H2SO4

Cu（OH）2+HCl

AgNO3+HCl

BaCl2+H2SO4

颜色变化

现象与溶液的变化

现象

铁锈的溶解情况及现象

现象与溶液前后变化

同上

达标测评

1、检验溶液中是否含Cl–常用的试剂是

2、检验溶液中是否含有SO42-常用的试剂是

3、检验溶液中是否含有CO32-常用的试剂是

小结

本节主要是在实验的基础上进一步巩固和总结酸的性质的学习，并深化分析反应前后溶液的变化

板书设计

反应的化学方程式

常见的酸的性质

一、物性：

（列表比较三大酸）2、与金属反应

二、化性3、与金属氧化物反应

1、与指示剂反应石蕊4、与碱反应

酚酞5、与盐反应

实验评价

化学规范化实验教案

序号7

实验课题

碱的性质

类别

分组实验

教材分析

本节主要在学习磁的性质（物性，化性）的基础上通过

实验进一步巩固和加深对碱的性质的学习，从中培养学生的实验技能和操作能力

实验目的

1巩固和加深对碱的性质的认识

2巩固试管操作技能

仪器药品

试管、玻璃棒、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、NaOHCa（OH）2、稀盐酸、硫酸铜、FeCl3等溶液和PH试纸、石蕊、酚酞

教法

实验讨论法

前置测评

1碱具有通性的原因是

2碱的通性主要有哪些？

举例说明

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1碱溶液的物理性质

将NaOH溶液和澄清石灰水分装于试管中

颜色、气味、滑腻感的实验

实验过程

2碱对指示剂的作用

3碱跟非金属氧化物的反应

4碱跟酸反应

5碱跟盐的反应

PH试纸测定方法

又分别滴加石蕊与酚酞

向澄清石灰水里吹气NaOH溶液里滴加酚酞后逐渐加入稀盐酸。

并用玻璃棒搅拌

CuSO4溶液和FeCl3溶液各滴加NaOH搅拌

观察发生的现象，特别是颜色变化

观察现象并分析

现象及时性产生的原因

反应前后颜色的变化及现象

达标测评

1做中和反应的实验（NaOH+HCl）时为何要用指示剂且逐滴加入稀盐酸

2怎样检验某一无色溶液是否是碱溶液

3怎样确定某一无色气体是否是CO2气体

小结

本节主要在实验的过程中加深了对碱的性质特别是化学性质的巩固与加深，同时培养了学生分析问题和解决问题的能力和实验操作技能

板书设计

碱的性质

一碱的物理性质2、与非金属氧化物反应：

NaOH+CO2

3、与酸的反应：

NaOH+HCl

二碱的化学性质4、与盐反应：

NaOH+CuSO4

1与指示剂反应石蕊

酚酞

化学规范化实验教案

序号8

实验课题

碱的性质

类别

分组实验

教材分析

本节主要在学习磁的性质（物性，化性）的基础上通过

实验进一步巩固和加深对碱的性质的学习，从中培养学生的实验技能和操作能力

实验目的

1巩固和加深对碱的性质的认识

2巩固试管操作技能

仪器药品

试管、玻璃棒、滴管、蒸发皿、铁架台、酒精灯、NaOHCa（OH）2、稀盐酸、硫酸铜、FeCl3等溶液和PH试纸、石蕊、酚酞

教法

实验讨论法

前置测评

1碱具有通性的原因是

2碱的通性主要有哪些？

举例说明

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1碱溶液的物理性质

将NaOH溶液和澄清石灰水分装于试管中

颜色、气味、滑腻感的实验

实验过程

2碱对指示剂的作用

3碱跟非金属氧化物的反应

4碱跟酸反应

5碱跟盐的反应

PH试纸测定方法

又分别滴加石蕊与酚酞

向澄清石灰水里吹气NaOH溶液里滴加酚酞后逐渐加入稀盐酸。

并用玻璃棒搅拌

CuSO4溶液和FeCl3溶液各滴加NaOH搅拌

观察发生的现象，特别是颜色变化

观察现象并分析

现象及时性产生的原因

反应前后颜色的变化及现象

达标测评

1做中和反应的实验（NaOH+HCl）时为何要用指示剂且逐滴加入稀盐酸

2怎样检验某一无色溶液是否是碱溶液

3怎样确定某一无色气体是否是CO2气体

小结

本节主要在实验的过程中加深了对碱的性质特别是化学性质的巩固与加深，同时培养了学生分析问题和解决问题的能力和实验操作技能

板书设计

碱的性质

一碱的物理性质2、与非金属氧化物反应：

NaOH+CO2

3、与酸的反应：

NaOH+HCl

二碱的化学性质4、与盐反应：

NaOH+CuSO4

1与指示剂反应石蕊

酚酞

化学规范化实验教案

序号9

实验课题

盐的性质

类别

分组实验

教材分析

本节重点的是对盐的性质的知识，试管的操作技能；难点是：

Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

（及NH4+）

实验目的

1、巩固和加深对盐的性质的认识；

2、初步学会Cl-,SO42-,CO32-,NH4_的检验方法；

3、继续巩固试管操作技能。

仪器药品

试管，酒精灯，药匙，每组3件仪器，氯化铜溶液，硝酸银溶液，氯化钡溶液等每组16种药品。

教法

实验——讨论——点拨

前置测评

1、盐类物质有那些性质？

2、如何检验可溶的氯化物？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

１、盐跟金属的反应

铁与氯化铜反应；铜与硝酸银反应；

金属片上的变化。

实验过程

2、跟酸的反应

3、盐跟碱的反应

4、盐跟盐的反应

碳酸钠与盐酸的反应

NH4Cl+NaOH

NH3NO3+ＮaOH

Na2SO4、（NH4）2SO4

溶液中加入BaCl2,稀HNO3,

NaCl,KCl溶液中加入AgNO3溶液，稀HNO3

产生的气泡与燃着的木条的变化。

小心闻气味

明确离子检验的方法与步骤。

达标测评

1、总结硫酸、可溶性硫酸盐；可溶性氯化物的检验方法；

2、如何用实验方法检验氨盐、硫酸盐？

小结

本节重点是盐的性质的认识，掌握Cl-,SO42-CO32-NH4+的检验方法。

板书设计

盐的性质

1、盐跟金属反应；３、盐跟碱反应；

2、盐跟酸反应；　４、盐跟盐反应。

实验评价

化学规范化实验教案

序号10

实验课题

实验习题二

类别

分组实验

教材分析

在学过了酸、碱、盐的知识之后，安排进行实验习题

（二），以巩固知识及其相互关系，培养能力，掌握探讨问题不断学习方法

实验目的

1、巩固酸、碱、盐、氧化物的性质及它们的相互关系的知识。

2、培养学习观察、思考和独立操作的能力，初步学会实验鉴别一些物质的方法。

仪器药品

根据学生设计，由学生自定。

教法

申请——实验——讨论——实验——点拨

前置测评

1、如何检验CO32-?

2、如何鉴别SO42-、Cl-？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、学生课前预习

运用学生的知识（或查阅有关的资料）提出解决问题的依据。

弄清实验原理

实验过程

2根据原理设计实验步骤。

3、交老师审阅

4、进行实验

5、课堂讨论

提出所需的仪器和药品

实验分两组

评选出实验原理正确、装置和操作简单现象试剂以量少的方案为最佳方案。

写出实验步骤

动脑思考

认真讨论

达标测评

1、如何鉴别NaCl和K2SO4

2、如何证明四瓶无色溶液：

氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和硫酸钠溶液

小结

本节之后。

要更清晰地认识酸、碱、盐、氧化物的性质，明确他们之间的相互联系。

板书设计

实验习题

（二）

第一组第二组

实验评价

化学规范化实验教案

序号11

实验课题

水样、土样酸碱性的测定和化肥的性质

类别

分组实验

教材分析

在学过了酸碱盐、化学肥料的知识以及测酸碱性的方法后，本节分组实验：

水样、土样、酸碱性的测定和化学肥料的性质。

以巩固知识，形成能力。

实验目的

1、学会用PH测定水样、土样酸碱性的简单方法。

2、认识几种常见化肥的性质。

仪器药品

试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、量筒、天平、药匙

共八种仪器，碳铵、尿素、过磷酸钙等十四中药品。

教法

小组实验、适当点拔。

前置测评

1、如何测一份溶液的酸碱度？

2、酸类物质具有通性的原因？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、测定水样的酸碱度。

玻璃棒蘸取

半分钟观察。

PH数值

2、定土样的酸碱度。

3、几种化肥的性质。

水样与土混合液静置一会儿：

①色、态、味水溶性

②与熟石灰反应

③灼热现象

④过磷酸钙与石灰水的反应

PH数值

各个反应的现象

小结

本节重点水样、土样酸碱性的测定和化肥的性质

达标测评

1、写出碳铵、硫酸铵、硝酸铵与热石灰混合研磨产生铵气的化学方程式。

2、写出过磷酸钙与氢氧化钙反应的方程式。

板书设计

实验十一水样土样酸碱性的测定

和化肥的性质。

1、测水样2、测土样3、几种常见化肥的性质

化学规范化实验教案

序号12

实验课题

铁的生锈

类别

分组

教材分析

该实验不但使学生观察、了解铁生锈的条件，更主要的是通过了解生锈懂得如何防锈

实验目的

1、使学生认识铁生锈的几种因素

2、培养学生观察、记录实验现象的能力

仪器药品

试管、橡皮塞

铁钉、氯化钙干燥剂、脱脂棉、蒸馏水

教法

讲解——操作——练习

前置测评

1、铁在什么情况下易生锈？

2、如何防锈？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、铁钉放在干燥的空气中

脱脂棉

无水氯化钙

实验过程

2、把铁钉放在煮沸过的蒸馏水里

3、把铁钉放在含有水蒸气的空气里

煮沸的水

生锈了吗？

铁钉生锈了吗？

达标测评

1、铁生锈的因素有哪些？

2、在日常生活中如何防止铁制品生锈？

小结

本课实验时间较长，一定要认真观察，仔细记录。

并运用所学知识进行防锈处理

板书设计

铁的生锈

1、在干燥的空气里——没生锈

2、铁钉在煮沸过的蒸馏水里——没生锈

3、铁钉在含有水蒸气的空气里——生锈

实验评价

化学规范化实验教案

序号13

实验课题

实验十三实验习题三

类别

分组

教材分析

本实验旨在加强学生运用所学知识和基本操作技能分析问题和解决问题的能力。

实验目的

通过物质制备实验的练习，进一步培养学生运用所学知识和基本操作技能解决问题的能力。

仪器药品

依据学生设计，有学生自定。

教法

讨论——操作——讲解

前置测评

1、过滤操作有哪些注意事项？

2、蒸发过程中有哪些问题要注意？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1、讨论实验方案。

实验过程

2、学生操作

（1）以草木灰提取粗钾盐

a、溶解

b、过滤

c、蒸发

（2）用纯碱和生石灰作为原料制烧碱。

搅拌

一贴、二低、三靠

①搅拌

②出现固体，停止加热

草木灰在水中的溶解情况。

所得粗盐的颜色。

达标测评

1、过滤操作中的一贴是；二低；

三靠、、

2、通过本实验你有什么收获？

-

板书设计

实验十二、实验习题三

1、讨论设计方案注意：

1、一贴、二底、三靠。

2、操作：

2、蒸发。

小结

化学可以制取新物质，也可以提取纯物质。

通过本实验要在今后学习中对某些物质的利用有一个新的认识。

实验评价

化学规范化实验教案

序号14

实验课题

乙醇。

醋酸和汽油的性质

类别

演示

教材分析

通过实验，使学生加深对已醇。

醋酸和气油性质的认识。

学生实验。

要突出与实际的联系。

该实验旨在了解所学知识在实际中的应用。

实验目的

通过实验，使学生加深对乙醇。

醋酸和汽油性质的认识。

仪器药品

试管、蒸发皿、石棉网、玻璃片、大口塑料瓶、酒精灯、量筒、乙醇、醋酸、碘、樟脑、树脂等。

教法

演示—练习—讲解

前置测评

1乙醇具有哪些性质？

2有机物有哪些性质？

3石蕊遇酸有什么变化？

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

1乙醇的性质

1液体的倾倒。

2气体的闻法。

3振荡

1乙醇的气。

味。

态

2所得溶液的颜色

实验过程

2醋酸的性质

3汽油的性质

2、蒸发（挥发）

1、液体的倾倒

2、胶头滴管的使用

1、汽油的挥发

2、振荡

所发生的现象（火焰的颜色）

石蕊在醋酸中的变化

煤油和汽油的挥发情况

植物油在汽油中的溶解

达标测评

1碳、樟脑和树脂，它们分别溶于乙醇所得溶液是什么颜色？

有什么气味？

2为什么加油站要严禁烟火

小结

本实验重点介绍几种有机物的性质。

注意在实际中运用所学知识解释有关现象

板书设计

实验十四乙醇。

醋酸和汽油的性质

一、乙醇的性质二、醋酸的性质

1无色有酒香的液体使石蕊变红

2能溶解许多物质三、汽油的性质

3有挥发性

实验评价

规范化实验教案

序号

实验课题

类别

教材分析

实验目的

仪器药品

教法

前置测评

实验过程

实验步骤

实验规范操作要点

实验观察要点

实验过程

达标测评

小结

板书设计

实验评价