高考化学实验检测.docx

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高考化学实验检测

2008/2009学年上学期昌吉州高三化学专项训练系列（9月）

实验基础实验设计综合实验

一．选择题

1.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵（　　）A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥

2.下列仪器使用前不需检查是否漏水的是（）

A．量筒B．分液漏斗C．滴定管D．容量瓶

3.下列试验不需要用温度计的是（）

A．石油的分馏B．制硝基苯C．制乙酸乙酯D．乙酸乙酯的水解

4.下列仪器①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，可用酒精灯加热的是（）A．②③⑤B．③⑥⑦C．③⑤⑥D．③⑤⑦

5.实验中发生下列事故，处理方法正确的是（　　）

A．钠着火用泡沫灭火器扑灭B．苯酚沾在手上，应马上用ＮaOH溶液洗C．滴定时，左手控制滴定管活塞右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液

D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

6.用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。

若x>n>y,则使用的仪器可能是（）

A．烧杯  B．酸式滴定管  C．量筒 D．容量瓶

7.使用下列仪器操作时，盛装液体物质不能超过容器容积三分之一的是

A、被加热的试管　　B、酒精灯　C、被加热的烧瓶　　D、被加热的蒸发皿

8.下列仪器：

①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是（）

A②④⑤B．①⑥⑦C．④⑥⑦D．①③⑥

9.下列实验操作中，正确的是（）

A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

10.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水

A．①②B．②④C．③④D．①②④

11.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（）

A．Fe粉（硫粉）B．Na2C03粉末（NaHC03）C．NaCl（碘）D．KMnO4（Mn02）

12.下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。

13.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）

A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4CI

C．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3

14.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2SO3溶液（BaCI2）B.FeCI2溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）

15.下列实验不能达到目的的是（　　）

Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

16.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是

A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去

C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　D．鸡蛋壳主要成分的检验

17.（2007年高考江苏卷，实验）下列有关实验的说法正确的是（）

（A）除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

（B）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

（C）制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

（D）某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

18.（2007年高考上海化学卷，实验-离子检验）离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（）

（A）NH4＋：

气体法（B）I－：

沉淀法（C）Fe3＋：

显色法（D）Ca2＋：

气体法

19.下列实验基本操作错误的是

A．玻璃滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表现皿上的pH试纸上

20.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

（）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用热浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用热氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断，正确的是（）

A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确

21.下列实验操作中，仪器一定需要插入到液面以下的是：

（）

①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分离石油时控制温度的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水吸收氨气时的导气管⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤⑥B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥

22.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3％～5％的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液

⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃

A．①②③⑤⑦⑧B．①②⑤⑥⑧C．①②③④⑤⑧D．全部

23.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号，多选）____________。

A．一定溶质质量分数溶液的配制

B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

24.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）

A．NH3·H2O和Al2（SO4）3　　　　B．稀硫酸和NaＨCO3

　C．CaCl2和Na2CO3　　　　　D．稀硫酸和Na2CO3

25.现有三组混合物：

（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液

（2）乙醇和丁醇（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液蒸馏萃取D．蒸馏萃取分液

26.下列实验操作中，不应相互接触的是（　　　）

Ａ．　用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

Ｂ．　向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁

Ｃ．　用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁

D．分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

27.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+

D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

28.下列家庭验中不涉及化学变化的是

A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

29.下列实验能获得成功的是（）

A、用溴水除去己烷中的己烯

B、加入适量酸性高锰酸钾溶液，再加氢氧化钠溶液后分液可分离苯和甲苯

C、用过量NaOH除去AlCl3溶液中混有的MgCl2

D、除去单质碘中的氯化铵可采用直接加热法。

30.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液

31.只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸

32.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶中气体是（）

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A．①②B．②④C．③④D．②③

33.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

34.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

35.下列实验操作会引起测定结果偏高的是

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D.取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次

36.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。

再升高至65℃以上，溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去。

Ca（ClO）2溶液

D

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

Ca（OH）2溶液

二.填空题37.A：

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、

⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿

在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编号）；

标有“0”刻度的有　　　　　　　　　　（填编号）

对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　　　（填编号）；

使用时必须检查是否漏水的有　　　　　　（填序号）；

B：

现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作

是　　　　　　　　　　　　；

②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c（NaOH）＝　　　　　　　；

C：

拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）

A、400mLB、250mLC、100mLD、50ml

D：

“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。

在下列仪器中：

①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号）。

38.在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选用下图中部分仪器装配成一个简易的，能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

（1）应选用的仪器是（填编号字母）____________________。

（2）若用上述装置制取CO2，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、块状纯碱和块状大理石。

比较合理的方案，应选用的药品是____________________________________。

39.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA溶液是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填﹥、﹤、=）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　　　　。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处、。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

________________________________________________________________________

40.现有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物。

用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：

（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出。

（2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。

继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成。

（3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，原溶液中可能含有离子；

一定不可能含有离子。

41.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①；

实验②；

实验③；

实验④；

实验⑤；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。

42.（2007北京东城二摸）某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验：

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系：

该校学生设计了如下实验装置图（夹持仪器略）

1.实验前如何检验装置A的气密性？

______________________________________________

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____________________________________________.

2.装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象是___________反应的离子方程式为___________________________________________________________;

3.有学生认为2中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是______________改进该装置的方法是___________________________________________________________.

Ⅱ.证明乙酸为弱酸

4.现有PH=3的乙酸溶液，蒸馏水，石蕊试液及PH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_________________________________________________________________________;

43.实验室用浓盐酸和MnO2加热制Cl2并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，现已知反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，温度稍高即发生副反应：

6Cl2+2Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

现有三个学生分别设计的三套实验装置如下：

⑴请从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内（用字母表示）：

a、不易控制反应速率b、容易控制反应速率c、有副反应发生；

d、可防止副反应发生e、污染环境　　　　f、可防止环境污染

甲装置：

优点，缺点。

乙装置：

优点，缺点。

丙装置：

优点，缺点。

⑵请从上述甲、乙、丙装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分按气流从左到右的方向是（用字母表示）。

⑶实验中若取12mol/L盐酸50mL与足量MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量是0.15mol（填大于、小于或等于），其可能原因是：

（假定各步反应均无反应物质损耗，且无副反应发生）。

44.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2

10%NaOH、16%NaCl溶液

沉渣NaCl晶体

50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

（选填：

不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为，

（3）如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡式剂除去SO

，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分）aBa（OH）2bBa（NO3）2CBaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）

a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为

45.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

请回答下列问题：

（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是

_________________________________________________________________。

装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是。

（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）。

甲同学认为：

利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是________________________________________________________________________。

乙同学认为：

利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是______________________________________________，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是_________________________________________________________。

（3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。

如设计实验证明氧化性：

KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加__________，C中加________。

观察到C中的现象是________________________________________。

46.硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硝酸所起的作用是___________________________________

（2）该反应的原理是（用化学方程式表示）

______________________________________________。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，但反应速率太小，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。

如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2（SO4）3溶液，则速率明显加快。

（3）用离子方程式表示速率明显加快的原理

______________________________________________。

Fe2（SO4）3的作用是__。

（4）得到的混合液用______________调节pH=2～4，使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去，且Fe（OH）3可以循环使用。

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

实验一

实验二

主要优点

主要缺点

47.用下面积几种方法可以制得Fe（OH）2沉淀：

方法1.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含氧气的用蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，

1）.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入_________________

2）.除去蒸馏水中溶解的氧气常采用___________的方法。

3）.生成白色的Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液下面，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________.

方法2.在如图1的装置中，用NaOH溶液、铁屑，稀硫酸等试剂制备，

1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________________

2）.在试管Ⅱ里加入的试剂是___________