完整版安徽省化学中考真题.docx
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完整版安徽省化学中考真题
2018年安徽省初中学业水平考试
化学试题
注意事项：
1.化学试卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4Na-23Cl-35.5K-39
一、选择题：
1.陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大发明。
下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是
A.
混合B.
成型
C.
晾干D.
烧结
【答案】D
【解析】A、将原料混合在一起的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、将泥巴成型的过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、将瓷器晾干是水分蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
D、瓷器烧结需要燃烧，发生化学变化，正确。
故选D。
2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A.寻找新能源减少使用化石燃料B.施用大量农药减少植物病虫害
C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放D.研发易降解材料减少白色污染
【答案】B
【解析】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意；
B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意；
C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意；
D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。
故选B。
3.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
【答案】C
【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；
B、硼是非金属元素，错误；
C、由图可知，硼原子的核电荷数是5，正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。
故选C。
4.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是
A.组装好装置后，检查装置的气密性
B.加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【答案】A
【解析】A、用高锰酸钾制取氧气时，组装好装置后，检查装置的气密性，故正确；
B、加入药品后，要先预热，后对准药品加热，故错误；
C、收集气体时，待气泡连续均匀冒出时，开始收集，故错误；
D、实验结束时，要先将导管从水中移出，后停止加热，故错误。
故选A。
5.化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是
A.硬水经过滤后可软化B.食用碘盐可预防骨质疏松
C.霉变大米经淘洗后可食用D.控制油脂摄入可减少肥胖的发生
【答案】D
【解析】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，可溶性的钙镁化合物不能除去，故不能降低水的硬度，故错误；
B、食用碘盐可预防甲状腺肿大，故错误；
C、霉变大米有毒，故不能食用，故错误；
D、控制油脂摄入可减少肥胖的发生，正确。
故选D。
6.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是
A．化学反应分类
B．物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；
B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；
D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。
故选A。
7.科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。
下列有关该物质的说法中正确的是
A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12:
17
C.由4种元素组成D.由31个原子构成
【答案】C
【解析】A、C12H17NO是有机物，故正确；
B、C12H17NO中碳、氢元素的原子个数比为12:
17，故碳氢元素的质量比不可能是12:
17，故错误；
C、由化学式可知，C12H17NO是由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素四种元素组成，故正确；
D、C12H17NO是由分子构成，故错误。
故选C。
8.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是
A.反应①的化学方程式为CO2+C=COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。
故选D。
9.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
D
探究CO2与水反生反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；
B、进行对比试验研究影响反应的因素时，要保持控制变量一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与空气有接触，其中一个不能与水接触，一个与水有接触，错误；
C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。
故选A。
10.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
A.曲线①表示CO含量的变化
B.蜡烛发生了不完全燃烧
C.蜡烛由碳、氢元素组成
D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
【答案】B
【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；
B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；
C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；
D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。
故选B。
二、填空题：
11.材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰b．活性炭c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
【答案】涤纶钢过滤bFe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【解析】
（1）属于有机合成材料的是涤纶，属于合金的是特种钢；
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤后可除去污染物。
活性炭具有吸附性，可用于净化水，故选b；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
12.下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：
常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是_______。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。
a．向上排空气法b．向下排空气法c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。
【答案】长颈漏斗ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应b二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少
【解析】
（1）X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体，反应条件是常温，故选用固液常温型装置A；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应；
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故可以选排饱和碳酸氢钠溶液收集，不能采用向下排空气法收集，故选b；
（4）其原因可能是二氧化碳倾倒过快，先使高处蜡烛火焰附近氧气浓度减少。
13.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：
Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】+4弱Cu2SnCl2
Sn+SnCl4避免焚烧塑料产生污染，更加环保
【解析】
（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，锡元素的化合价是+4价；
（2）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜；
（3）SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，反应方程式为2SnCl2
Sn+SnCl4；
（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染，更加环保。
14.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：
盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。
某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：
①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：
_______________________。
【答案】葡萄糖N2不能人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确
【解析】
（1）人体六大基本营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，故填糖类；
（2）空气的主要成分是氮气、氧气，故可能是溶入了空气中的氮气；人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等，故变蓝不能确定是二氧化碳溶于后变蓝；
（3）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。
15.某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间
水（质量/g）
饱和石灰水（质量/g）
稀盐酸（质量/g）
浓硫酸（质量/g）
氢氧化钠浓溶液（质量/g）
氯化钙溶液（质量/g）
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。
图中表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：
_________________________。
【注意：
若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？
若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。
（不要求写出计算过程）
【答案】DCa（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2OCaCl2不饱和稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量（其他合理答案均给分）不能。
实验方案：
将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。
a的取值范围：
4.00（本小题为开放性试题，其他合理答案均给分）
【解析】
（1）水放置在空气中时表面的水分子会扩散到空气中，故选D；
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氯化钙溶液和浓硫酸溶液的质量增加，但是浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选氯化钙溶液；
（4）该温度下氯化钠溶解度为36.1g，则该温度下10g的水中最多能溶解氯化钠的质量为3.61g，故该溶液是不饱和溶液；
（5）①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是稀盐酸敞口放置后有水分蒸发。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：
取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量；
（6）不能确定；实验方案：
将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。
当没有变质时，蒸干后固体的质量为20g×20%=4g，设质量为4g的氢氧化钠完全变质后生成碳酸钠的质量为x
=
，解得x=5.30g，
故a的取值范围：
4.00
16.尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。
（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
【答案】46.7%3.4t
【解析】
（1）尿素中氮元素的质量分数为
=46.7%
（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=
，解得x=3.4t
答：
尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。
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