烃试题.docx

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烃试题

《烃》单元测试题（B）

姓名时间：

90分钟得分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

根据以下叙述，回答1－3小题：

下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。

1．有机物E的名称是（　　）

A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷

2．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（　）

A．BB．FC．GD．H

3．有机物B、C、D互为（　）

A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体

4．下列化学式，只能表示一种物质的是（）

A．C3H6B．C3H8C．C6H6D．C4H6

5．下列说法中错误的是（）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③

6．能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

7．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）

A．先加HCl，再加HBrB．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2D．先加HBr，再加HCl

8．（2005•江苏）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

9．从烷烃（CnH2n+2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（）

A．y/2B．（y－x）/2C．（y＋2－x）/2D．（2x＋2－y）/2

10．关于苯的叙述中错误的是（）

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

11．导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（）

A．乙烯B．乙烷C．乙炔D．1，3-丁二烯

12．（2004•全国）若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）

A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．x＝3，y＝8

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题可能有一个或两个选项符合题意）

13．下列操作达不到预期目的的是（　）

①石油分馏时把温度计插入受热的液体中

②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯

④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

14．（2004•广东）分子为C4H9Cl的同分异构体有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

15．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热

16．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

17．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）

A．C2H2C2H4B．C2H4C3H6C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2

18．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（）

A．ZnC2水解生成C2H2B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成C2H4

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、填空题（本题包括3小题，共29分）

19．（10分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：

（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式_____________。

（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。

试写出该反应的化学方程式。

（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？

__________（填“能“或“否”），原因是______________________。

（4）实验室制备乙烯的方程式_________________。

所用温度计水银球的位置是__________________。

20．（7分）丁烷的分子结构可简写成键线式结构

，有机物A的键线式结构为

，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

则：

（1）有机物A的分子式为__________。

（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为_______。

（3）有机物B可能的结构简式为：

_______、_______、_______。

21．（12分）汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。

请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式），在括弧中填反应类型。

（1）。

（2）。

（3）。

（4）　　　　　。

四、实验题（本题包括1小题，共14分）

22．（14分）（2005•全国Ⅱ）下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是________________。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________________，

乙炔发生了反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________________，乙炔发生了反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。

五、计算题（本题包括2小题，共9分）

23．（3分）已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L。

请通过计算回答（不用写出计算过程）：

（1）该气态烃的分子量为；

（2）该气态烃的分子式为。

24．（6分）有1,3－丁二烯和氢气的混和气体5升，在催化剂的作用下，经充分反应后体积为V升（所有体积均在同温同压下测定）

（1）若氢气的体积为1升，反应后的体积为。

（2）在上述的混和气体中若混有丙炔，总体积仍为5升，其中氢气和丙炔在混和气体中的体积比分别为X和Y：

①在下面左图上画出当X＝0.15时，V随Y变化的曲线；

②在下面右图上画出当Y＝0.2时，V随X变化的曲线。

详解：

1．B根据球棍模型以及碳原子有4个价电子的特点，可以得出A~H的结构简式分别为：

A：

CH3CH2CH2CH3B：

CH3CH2CH=CH2C：

CH3CH=CHCH3D：

E：

F：

CH3CH2C≡CHG：

CH3C≡CCH3H：

故E的名称为：

2－甲基丙烷。

2．D由上题可知只有H中每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合。

3．C根据其分子式和结构知，B、C、D的分子式相同，而结构式不同，所以属于同分异构体。

4．B有同分异构体的物质的分子式可能代表几种不同物质，A项可以代表丙烯或环丙烷，C项可以表示苯或烯炔（如：

CH2=CH－CH=CH－C≡CH等），D项可以代表二烯烃或炔烃。

5．A结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物。

由此可知要满足两个条件：

（1）结构相似，

（2）相差n个CH2，故①②不对；③中碳、氢元素的质量分数相同，只能说明最简式相同，不一定是同系物，例如：

苯和乙炔；同系物的化学性质不一定相似，故④错误。

6．D根据结构决定性质，苯环可以发生取代反应和加成反应；而碳碳双键既可以加成，也可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

7．C利用乙炔先和HCl加成，生成CH2=CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl；而其它几项都会有其它物质生成。

8．B此题系2005年高考题，起点高落点低，碳氢化合物是主要是烃类（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等），故A项错误；石油是烃的混合物，所以其主要成分是碳氢化合物；C项中乙炔并不是含碳量最高的碳氢化合物，比乙炔含碳量高的还有二炔（如CH≡C－C≡CH等）；D项中碳氢化合物中的化学键可能既含有极性键（C－H），也含有非极性键（C－C）。

9．D由烷烃、烯烃和炔烃的通式对比，每增加一个双键，就会减少2个H原子。

若CxHy是饱和烃，则其所含的H原子个数为（2x＋2），故CxHy中所含双键数目为（2x＋2－y）/2。

10．C苯与液溴发生取代反应需要加入铁粉作为催化剂；B和C都属于萃取，苯的密度比水小，故C项中的下层是水层，应为无色；苯的结构存在一种介于单键和双键之间的独特的键，故既可以发生取代反应，也可以发生加成反应。

11．C找准共同部分，推断出其单体，把单键合并，不难发现，其单体是乙炔。

12．B第一种思路：

烃燃烧的通式为：

CxHy+（x+

）O2→xCO2+

H2O，由此可知1mol∶3mol=1∶（x+

），所以x和y应满足4x+y=12，B项正确。

第二种思路：

C~CO2，2H~H2O，根据O原子守恒得：

2x+

y=3×2即得出x和y的关系。

13．D①中石油分馏实验中温度计位于蒸馏烧瓶支管口处；②中酸性高锰酸钾溶液与乙炔会发生氧化还原反应；③中制乙烯应该用浓硫酸（98%）；④中制取溴苯是用液溴而不是溴水；⑤中敞口久置的电石会和空气中的水份反应而变质，故上述操作都达不到预期目的。

14．DC4H10的同分异构体有：

根据位于对称位置上的C原

子等价，以及同一碳原子上的相同基团等价，它们的一氯代物有以下几种：

15．A先加入溴水只和己烯反应，去除己烯的干扰，因为己烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

16．BC根据乙烯的6个原子是共平面的，乙炔的4个原子是共直线的。

与之类比，该结构中的后4个碳在一条直线上，但－CH=CH－C；3个碳必定有夹角，所以A项不对，B项正确。

从乙烯4个原子共平面的概念出发，可以见到前4个碳原子共平面，而后4个碳又共直线，而3、4两个碳原子已经在这个平面上，因此这条直线都在这个平面上。

17．BD要满足题设条件，就要求混合物中碳的质量分数和氢的质量分数不随组分、比例改变而改变，即要求各组分碳的质量分数相等。

只要烃有相同的最简式，混合烃中碳和氢的质量分数就恒定了。

B项最简式都是CH2；D项最简式都是CH。

18．AC从CaC2来看，CaC2中的C2为-2价，必然要结合2个+1价的氢，使正负化合价的代数和为零，所以产物是C2H2。

类比可知：

ZnC2→C2H2，Al4C3→CH4（C3H12等价于3个CH4），Mg2C3→C3H4，Li2C2→C2H2。

19．

（1）CH3CH2－O－CH2CH3（2分）

（2）C2H5OH＋2H2SO4（浓）

2C＋2SO2↑＋5H2O（2分）

（3）否，原因是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

（SO2可使溴水褪色）（3分）

　（4）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O　反应液中（3分）

点拨：

（1）140℃时，发生分子间脱水：

（2）根据提示，写出反应方程式，再用化合价升降法配平即可。

（3）根据

（2）可知，所含的杂质气体中含有SO2，具有还原性，可以和具有氧化性的Br2反应，从而使溴水褪色，故不能证明乙烯是否发生了加成反应。

（4）此反应方程的书写要特别注意反应条件。

21．

（1）C8H18（1分）

（2）2，2，3─三甲基戊烷（1分）

（各1分）

点拨：

（1）根据提示信息，理解键线式结构的含义，可以写出A的结构简式：

（2）由A的结构简式，从左侧编号，用系统命名法即可。

（3）A是B和H2等物质的量加成后的产物，所以在A的结构简式中去掉相邻两个C原子上的H就可以得到B可能的结构简式，有三种情况。

21．（化学方程式2分，其它1分，共12分）

点拨：

题目的信息较多，但是关键的只有几步，根据图表即可写出有关的反应方程式，书写注意有机反应的条件和有机物结构简式的规范性等。

22．

（1）调节水面高度以控制反应的发生与停止；CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（各2分）

（2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化（3分）

（3）溴的CCl4溶液褪色；加成（3分）

（4）检验纯度；火焰明亮并伴有浓烈黑烟、放出热量（4分）

点拨：

（1）电石（CaC2）和水接触发生反应可以制得乙炔，故可以通过A管的上下移动来调节水面高度，从而控制反应的发生和停止。

（2）乙炔中含有C≡C，可以和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，从而使其褪色。

（3）乙炔中含有C≡C也可以和溴单质发生加成反应，使溴水褪色。

（4）气体点燃前为了避免气体不纯而造成爆炸，所以都要验纯；由于乙炔含碳量高，点燃时会看到大量的黑烟，并放出热量。

23．

（1）42（2分）

（2）C3H6　　（1分）

解析：

（1）气体的密度与气体摩尔质量之间的关系：

M=ρ（标况）•22.4L/mol，故该气态烃的摩尔质量为：

M=1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol；

（2）根据该烃含碳85.7%可得C原子个数为：

=3，H原子个数为：

=6。

24．

（1）4升（1分）

（2）①（2分）②（3分）

解析：

1,3－丁二烯和氢气可以按照下列情况发生加成反应：

①CH2=C－C=CH2~H2（H2不足）；②CH2=C－C=CH2~2H2（H2足量）；

上述反应生成气态烃，所以无论氢气是否反应完全，减少的都应该是反应中消耗的氢气的体积。

（1）若H2的体积为1升，则氢气不足，减少的体积为消耗的H2的体积，故反应后的体积为4升。

（2）丙炔中含有C≡C，丙炔和H2的加成情况和1,3－丁二烯类似。

①当X＝0.15时，氢气的体积为：

5L×0.15=0.75L；而1,3－丁二烯和丙炔的体积之和为：

5L-0.75L=4.25L，两者最多可以消耗H2的体积为：

4.25L×2=8.5L，所以H2消耗完全，剩余气体的体积为一恒定值，即：

V=5L-0.75L=4.25L（Y<0.85）。

②当Y＝0.2时，丙炔的体积为：

5L×0.2=1L，而1,3－丁二烯和H2的体积之和为：

5L-1L=4L。

假设H2和1,3－丁二烯及丙炔恰好完全反应，设H2为aL，则：

[1L+（4-a）L]×2=aL，得a=

L，X=

=

，故当0

时，H2的量不足，减少的为氢气的体积，剩余气体：

V=5-5X；当

≤X<0.8时，此时氢气过量，减少应该是1,3－丁二烯和丙炔所消耗的H2的体积之和：

V=5-[5-5X]×2，即：

V=10X-5。