福建省泉州市南安第一中学高三化学二轮专题复习 系列练习十一.docx

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福建省泉州市南安第一中学高三化学二轮专题复习系列练习十一

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习系列练习（十一）

6.化学在生产、生活、国防、环境等各方面都有着重要的应用。

下列叙述正确的是（）

A.PM2.5含有的铅、镐、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的半径大于X，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。

下列叙述一定正确的是（）。

AX、Y、Z、W的单质均可以导电

Bx、Y、Z、w的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

C．X、Y、Z、w均能形成气态氢化物且稳定性依次增强

D．X、Y、Z、w的最高价氧化物对应的水化物均易溶于水

8.硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）。

A.温度一定时，Ksp（BaS04）随c（S042-）的增大而减小

B.三个不同温度中，283K时Ksp（BaS04）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．313K下的BaS04饱和溶液升高温度到363K后变为不饱和溶液

9.“碳捕捉技术”是指通过一定方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH

溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的

叙述中错误的是（）

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质司循环利用

C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

10.下图装置可用来探究HCl溶液中阴阳离子在电场中的相对迁移速率（已知金属活动性：

Cd>Cu）。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心地加入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。

通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确的是（）。

A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

B．装置中总反应的化学方程式为Cd+2HCl

CdCl2+H2↑

C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0

C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+

的迁移速率约是Cl一的4.6倍

D.如果电源正、负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

11.在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：

C02（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）。

A.上述反应的△H<0

B.压强：

Pl>P2>P3>P4

C.1100℃时，该反应的平衡常数为64

D．压强为P4时，在Y点：

v（正）>v（逆）

23.（14分）复盐M可用于摄影和蓝色印刷，所含元素A最外层电子数是次外层电子数的2倍，B与氢可形成两种液态化合物。

M在一定条件下可加热分解，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图Ⅰ，转化时的能量变化如图Ⅱ。

（1）已知X、Y分别为元素A、B的单质，则化合物乙的电子式为，X+Y→甲的热化学方程式为。

（2）某同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3验证固体产物中存在钾元素的方法是。

（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，该同学对固体产物进行定量测量。

①判断KMnO4溶液与试样反应达到滴定终点的现象为。

②由以上实验数据分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质?

它们之间的物质的量之比为多少?

请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）。

固体产物中的成分

K2AB3

……

比例关系

（4）通过以上结论，复盐M加热分解反应的化学方程式为，

当有0.2mol复盐M分解时，反应中转移的电子数为。

24．（16分）近年来中国很多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与车辆排放的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫等有关。

Ⅰ．活性炭可处理大气污染物N0。

在2L密闭容器中加入N0和活性炭（无杂质），生成气体

E和F。

当温度分别为T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质

T/℃n/mol

活性炭

N0

E

F

初始

2.030

0.100

O

O

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.025

0.050

0.025

0.025

（1）结合上表数据，写出N0与活性炭反应的化学方程式：

。

（2）在温度T1时，上述反应的平衡常数K1=。

（3）根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填字母）。

a．T1>T2b．T1

Ⅱ．车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：

2C0+2N0

N2+2C02。

在一体积为1L的密闭容器中，加入0.40molC0和0.40molN0，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=。

（2）在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时N2的

浓度约为0.25mol·L－1）。

请在上图中画出第5min末到此衡时N2浓度的变化曲线。

Ⅲ．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

（1）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NO可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-867kJ·mol-1

2NO2（g）

N204（g）△H=-56.9kJ·mol-1

写出CH4还原N204（g）生成N2和H20（g）的热化学方程式：

。

（2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。

通过人工光合作用，以C02和H20为原料可以制备HCOOH和O2，标准状况下每回收1.0m3CO2转移的电子数为。

（3）常温下,0.1mol·L-1的HCOOH溶液的pH=4，则HCOOH的电离常数Ka=。

25.（14分）钴是重要的战略金属，钴及其化合物广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷等工业，在国民经济和社会发展中具有特殊意义。

水钴矿是钴的重要来源。

水钴矿中除Si02外，还有9.24％Co0、2.78％Fe203、0.96％Mg0、0.084％CaO,从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有（填化学式）。

（2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6（S04）4（0H）12，写出该反应的化学方程式：

。

（3）“除钙、镁”的反应原理如下：

MgS04+2NaF＝MgF2↓+Na2S04CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2S04

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10，Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中

。

（4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42－、F－、和，“操作X”包括和。

（5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。

然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应的化学方程式：

、。

26.（14分）

Ⅰ．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

（1）利用A、G装置可设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中小心不断

地振荡G装置中的试管）。

①写出A中发生反应的离子方程式：

。

②试剂M为溶液，证明氧化性为C12>Fe3+>I2的实验现象是

。

（2）已知：

3Cl2+2NH3＝6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b，打开c，观察到的现象为

。

（3）为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法：

。

Ⅱ．某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如下实验方案：

（1）下列试剂中可当作试剂X使用的是（填字母）。

A.0.1mol·L-1KMn04（H2S04酸化）溶液B．0.5mol·L-1NaOH溶液

C．新制氯水D．KI溶液

（2）加入试剂X生成SO42-的离子方程式为。

（3）方案中的“一系列操作”包含的操作名称为、、。

（4）证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为

。

选做题：

31.

32.丁基羟基茴香醚（简称BHA）为食品抗氧剂，其结构简式如右图

（1）BHA作抗氧剂的原因可能是含有______（填官能团名称）。

（2）BHA可发生的反应为______（填反应类型）

（3）A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物

和塑料。

巳知：

i）A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色

ii）

）

①E的结构简式为。

②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式:

。

i）能发生银镜反应；

ii）是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基,且含有三个甲基。

③反应II的化学方程式为______________________________。

④反应II和IV的目的是______________________________。

参考答案：

6.B7.B8.D9.D10.D11.D12..A

23.

（1）

（1分）；2C（s）+02（g）=2CO（g）△H=-221.2kJ·mol-1（2分）

（2）焰色（1分）

（3）①试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色（2分）

②

固体产物中的成分

K2AB3

Fe（1分）

FeO（1分）

比例关系

3：

1；1（2分）

24.I．

（1）C+2NO

N2+CO2

（2）0．5625（9/16）

（3）c

Ⅱ．

（1）0.025mol·L-1·min-1

（2）如图所示

Ⅲ．

（1）CH4（g）+N204（g）=N2（g）+2H20（g）+C02（g）△H=-810.1kJ·mol-1

（2）5.4×1025

（3）1.0×10-7（每空2分）

25.

（1）CoS04、Fe2（S04）3、MgS04、CaS04（2分）

（2）3Fe2（S04）3+6H20+6Na2CO3=Na2Fe6（S04）4（OH）12+5Na2S04+6CO2↑（2分）

（3）1.5（3分）

（4）NH4+；Na+；洗涤；干燥（各1分）

26.Ⅰ.

（1）①MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H20（1分）

②FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色

（2）黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（各1分）

（3）将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（2分）

Ⅱ．

（1）C（1分）

（2）C12+S032－+H20＝2C1－+SO42-+2H+（2分）

（3）过滤；洗涤；干燥（共2分）

（4）向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通人足量的酸性KMn04溶液，再通入澄清石灰水，若酸性KMn04溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，则证明废水中含有C032－（2分）

31.

32.

（1）羟基

（2）取代反应、加成反应（对一个得1分，氧化反应、还原反应也可以得分

（3）①

②

③

④保护B中的羟基，防止被酸性高锰酸钾氧化（写“保护（酚）羟基”、“防止（酚）羟基被氧化”、“防止（酚）羟基被酸性高锰酸钾氧化”