河北省秦皇岛市六校届高三上学期期初检测联考.docx

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河北省秦皇岛市六校届高三上学期期初检测联考

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

第I卷（选择题）

一、选择题

1．紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：

3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（　　）。

A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2

B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1

C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D．容积内气体的密度不变

2．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为：

MHn－ne－＝M＋nH＋

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1molFe与1molCl2反应时转移的电子数目为3NA

B.3gC18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4NA

C.0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C—H数目为0.2NA

D.50mL18mol·L－1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA

4．（14分）五氧化二碘（I2O5）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。

用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

制备五氧化二碘的步骤如下：

步骤1：

I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH＝1～2，温度控制在80～90°C，搅拌反应1h，使反应完全。

步骤2：

然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。

将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。

再冷却结晶，过滤得到的晶体于118°C干燥3h，得到碘酸钾产品。

步骤3：

将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200°C失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）仪器M的名称是

（3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：

n（C12）＝5：

3，写出该反应的化学方程式：

，该反应中的氧化剂是（填化学式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是，NaOH溶液的作用是

（5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2＋KOH＝2KIO3＋H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。

（已知I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

①该滴定选择的指示剂是。

②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是％（保留三位有效数字）。

③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数

（填“偏高”或“偏低”）。

5．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）

A.简单氢化物沸点：

X>Z

B.用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性

C.W单质可用于工业冶炼铁、硅

D.原子半径：

Y>W>X

【答案】B

【解析】

【分析】

根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。

【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。

A.X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：

X>Z，选项A正确；

B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；

C.W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；

D.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：

Y>W>X，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。

6．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：

下列说法错误的是

A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B.负极的电极反应式：

BH4－＋8OH－8e－＝B（OH）4－＋4H2O

C.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

7．将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是（）

A.食盐水B.乙烯C.甲烷D.乙醇

8．已知:

H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列说法正确的是

A.2HBr（g）=H2（g）+Br2（g） ∆H=+akJ/mol

B.H2（g）的稳定性低于HBr（g）

C.Br2（g）=Br2（l） ∆H =+30kJ/mol

D.b=272-a

9．在一容积可变的密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少

C．物质B的质量分数减小D．化学计量数关系a＞b

10．对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－＝2MnO（OH）+2OH－

12．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

+HCl

下列有关叙述正确的是

A．I的分子式为C9H10O4

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III

D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

13．下列有关化学用语表示不正确的是（）

A.氯离子的结构示意图：

B.乙醇分子式：

C2H6O

C.乙烯的结构式：

CH2=CH2D.苯分子的比例模型：

14．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）

A.v（SO2）＝4mol·L－1·min－1B.v（O2）＝3mol·L－1·min－1

C.v（SO3）＝0.1mol·L－1·s－1D.v（O2）＝0.1mol·L－1·s－1

15．下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B.除去苯酚中的少量甲苯：

加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C.除去苯中少量的甲苯：

加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D.除去乙醇中少量的水：

加足量生石灰，蒸馏

16．ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。

某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：

（1）用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为______。

（2）如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。

已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，_____（填“能”或“不能”）说明在仪器A中ClO2被完全吸收。

（3）已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

（4）由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是_____。

已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是______。

（5）ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c（Cl-）］来测定。

在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。

若保证溶液中c（Cl-）降为1.0×10-5mol/L，则此时溶液中c（CrO42-）应不超过______mol/L。

［Ksp（AgCl）=2.0×10－10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12］。

17．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A.形成锌-铜原电池B.实验室制备乙酸乙酯

C.证明酸性：

CHCOOH>H2CO3>硅酸D.石油的分馏

18．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.常溫下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3

B.pH=x时，c（HC2O4-）

C.M点时，c（Na+）<2c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D.随pH的升高而增大

19．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

B.1molNH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

20．As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。

（1）“碱浸”的的离子方程式___________________。

（任写一个）

（2）通入氧气的作用______________________。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反反应：

a.Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0

b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH△H>0

研究表明：

“沉砷”的最佳温度适85℃。

高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_______。

（4）“还原”过程反应的化学方程式是__________________