B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
B．分子式为C9H12的芳香烃共有8种
C．苯与氯气生成的反应属于取代反应
D．糖类、蛋白质属于天然高分子化合物
12.如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．电极a发生反应：
SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋
B．电解过程中阴极溶液的pH减小
C．物质X是H2SO4
D．当电路中通过1mol电子时，总共转化15.68LSO2和NO
13.25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中：
c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·L－1
B．b点所示溶液中：
c（Na＋）>c（HR－）>c（H2R）>c（R2－）
C．对应溶液的导电性：
b>c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式
_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。
为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是
__________________________________________________。
（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。
实验Ⅱ.尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。
①提出合理假设
假设1：
只存在SO；假设2：
即不存在SO，也不存在ClO－；假设3：
________。
②设计实验方案，进行实验。
请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉 KI溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：
向A试管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液
（1）若溶液褪色，则假设1成立
（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：
27.（15分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：
N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）＝________mol·L－1·min－1，N2的平衡转化率为________，2000K时该反应的平衡常数K＝________。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是________（填序号）。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如表所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是________（填容器代号）。
容器代号
NO
N2
O2
A
2
0
0
B
0
1
1
C
0.4
0.6
0.8
D
1
0.5
0.4
（3）当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。
可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ·mol－1
①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
28．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。
（4）操作Ⅰ包括：
将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。
[已知：
CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol－1]
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：
“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。
”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：
“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。
”
（1）某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了________。
简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu＋呈无色，其主要原因可能是________。
（2）在10mL1mol·L－1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn（NH3）4]2＋，配体的空间构型是________；画出该配离子的结构图：
________。
（3）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。
硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（en）2]SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是________。
C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。
（4）铜晶体类型是________；锌晶体中存在的化学键类型是________。
（5）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。
①该晶胞的化学式为________。
②该晶胞中，氮的配位数为________。
③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为ρg·
升级会员 