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第一章认识有机化合物14教科书
第一章
认识有机化合物
碳元素在自然界中的含量较少，在地壳中所占质量分数仅为0．087％。
但在已发现或人工合成的两千多万种的物质中，大部分是含碳元素的有机化合物，简称有机物。
例如，粮食中的淀粉，木材中的纤维素，动植物体内的蛋白质，石油和天然气中的各种碳氢化合物等。
它们对于人类的健康、丰富人类的物质生活、科学技术的进步和社会经济的发展都有着十分重要的作用。
由于有机化合物特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。
研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。
1有机化合物的分类
有机化合物从结构上有两种分类方法：
一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
一、按碳的骨架分类
按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物（如丁烷）和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。
人们往往又将链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
二、按官能团分类
烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。
如CH4中的氢原子被氯原子取代得到CH3Cl，CH3Cl还可以经过化学反应转变为其他有机化合物，如甲醇（CH3OH）、乙酸（CH3COOH）等。
这些化合物从结构上看，都可以看作是烃的衍生物。
甲烷在常温下为气体，几乎不溶于水。
甲醇沸点较高，常温下为液体，和水能以任意比例相互混溶；甲醇还能与羧酸反应生成酯。
甲醇的这些特性取决于甲醇分子中含有的氢氧形成的原子团——羟基（—OH），决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
由于双键和三键决定了烯烃和炔烃的化学性质，也被看成是一种官能团。
表1—1列出了常见有机物的类别和官能团。
学与问
按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗?
表l一1有机物的主要类别、官能团和典型代表物
习题
1．下列物质中不属于有机物的是（）。
A．氰化钠（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）
C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）
2．当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）。
A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物
C．过渡元素的化合物D．ⅣA族元素的化合物
3．请你按官能团的不同对下列有机物进行分类：
（1）CH3CH＝CH2；
（2）HC≡C—CH2CH3；
（6）CC14。
2有机化合物的结构特点
仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：
H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。
一、有机化合物中碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。
碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。
科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。
电子式结构式正四面体结构示意图
球棍模型比例模型
图1—1甲烷分子的电子式、结构式、正四面体结构示意图、球棍模型和比例模型
科学实验还表明：
在甲烷分子里，4个碳氢键是等同的，它们的键长均为109．3pm（1pm＝10—12m），两个碳氢键间的夹角均为109°28′，键能为413．4kJ／mol。
由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合。
碳原子间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。
资料卡片
键长：
成键的2个原子，原子核间的距离称为键长。
键角：
分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角。
键能：
以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该种共价键的键能，键能越大，化学键越稳定。
科学视野碳原子的sp3杂化与甲烷的结构
甲烷分子具有正四面体结构，它为什么会具有这样的结构呢?
我们已经知道，多电子原子的核外电子的能量是不同的。
按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（即电子层）。
理论研究还证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，并用符号ns、np等表示。
例如，第一能层有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），等等。
当电子在不同的能级里运动时，其运动区域是不同的。
人们根据电子的能量差异和运动区域的不同，认为核外电子分别处在不同的轨道上运动，并用s、p等来表示不同形状的轨道（如图1—2）。
在每个轨道里最多只能容纳2个电子。
在碳原子里，核外的6个电子中2个电子占据了1s轨道，2个电子占据了2s轨道，2个电子占据了2p轨道。
图1—2s和p轨道
当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时，碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂后保持原有轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角都是109°28′，称为sp3杂化轨道（如图1—3）。
碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿轨道对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。
图1—3sp3杂化轨道
烷烃分子是由碳氢和碳碳σ键组成的。
σ键的强度较大，组成σ键的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度。
二、有机化合物的同分异构现象
思考与交流
1．以组成为C5H12的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体知识。
2．思考讨论并完成下表。
物质名称
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构式
相同点
不同点
化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
在有机化合物中，当碳原子数目增多时，同分异构体的数目也就越多。
同分异构现象在有机化合物中十分普遍，这也是有机化合物在自然界数目非常庞大的一个原因。
这种由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。
烷烃中的同分异构体均为碳链异构。
在丁烯（C4H8）分子里，含有碳碳双键，由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现象叫位置异构。
如：
1—丁烯2—丁烯
若烯烃分子中的碳链存在着支链，还可以形成碳链异构。
如：
2—甲基丙烯
1—丁烯、2—丁烯、2—甲基丙烯的分子式均为C4H8，它们互为同分异构体。
如果有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构，如乙醇和二甲醚：
乙醇二甲醚
学与问
己烷（C6H14）有5种同分异构体，你能写出它们的结构式吗?
你能写出C3H6的同分异构体吗?
资料卡片结构式、结构简式和键线式
有机化合物的组成、结构可以用结构式、结构简式和键线式表示。
有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，称为结构式。
如乙醛的结构式：
如果省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。
如乙酸的结构简式：
CH3COOH。
如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。
如丙烯的键线式：
科学史话碳价四面体学说的创始人
——雅科比·亨利克·范特霍夫
荷兰化学家雅科比·亨利克·范特霍夫在上中学时就非常爱好化学，他经常积攒起父母给的零用钱购买一些实验用的药品和仪器，进行家庭小实验。
在早期的有机化合物结构理论中，认为有机化合物的分子结构都是平面形的，即分子中所有的原子都处在同一平面内。
例如，甲烷的碳原子和氢原子都在同一平面上。
但是这种结构理论无法解释下列现象，如果甲烷的两个氢原子被两个氯原子取代得到二氯甲烷，按照平面结构理论，应当有两个异构体：
实验事实证明，组成为CH2Cl2的分子不存在异构体。
范特霍夫于1874年发表了《空间化学引论》，提出了一种新观点，他认为建立在平面结构基础上的化合物的结构式并不能反映它的真实结构，他提出在甲烷中，碳的四个价键指向四面体的顶点，碳原子位于四面体的中心，氢原子位于四个顶点上。
像二氯甲烷这样的有机物，它的四面体模型只有一个①（你可以做个模型检验一下这个结论）。
①在立体结构式中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸平面前方，虚线表示该键在纸平面后方。
如果甲烷的四个氢原子被四个不同的原子取代，例如，氯溴碘代甲烷，它的异构体的数目就有两个，就像人的左右手似的（你相信吗?
你也可以做个模型检验一下）。
范特霍夫的假说被许多实验事实所证实，他的碳价四面体学说还解释了一些当时弄不清的异构现象。
与此同时，法国化学家勒·贝尔也持有相同的观点。
他们二人共同奠定了有机化合物三维空间结构学说的基础，这就是范特霍夫—勒·贝尔碳价四面体学说。
由于范特霍夫在化学研究上的贡献，他于1901年获诺贝尔化学奖，成为第一位获得诺贝尔奖的化学家。
习题
1．碳原子最外电子层含有个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成个键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。
2．下列几种结构简式代表了种不同的烃。
3．下列各组物质中，属于同分异构体的是（）。
4．烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。
5．有机物CH3CH3、CH3CH＝CH2、CH3CH2C≡CH、CH3C≡CH、C6H6、
中，与乙烯互为同系物的是和
。
3有机化合物的命名
有机化合物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。
为了使每一种有机化合物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机化合物进行命名是最有效的科学方法。
烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。
一、烷烃的命名
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷（CH3CH3）分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
学与问
烷烃的同分异构体随着碳原子数目的增多而增多，并且烃基数目也会增多。
你能写出丙烷（CH3CH2CH3）分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式吗?
烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。
因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
（1）选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
（2）选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。
例如：
（3）将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
例如，用系统命名法对异戊烷命名：
2—甲基丁烷
（4）如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。
两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下：
如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
例如：
2—甲基—4—乙基庚烷
学与问
请用系统命名法给新戊烷命名。
二、烯烃和炔烃的命名
前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。
下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。
（1）将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三"等表示双键或三键的个数。
例如：
1—丁烯2—戊炔
2—甲基—2，4—己二烯4—甲基—1—戊炔
三、苯的同系物的命名
苯的同系物的命名是以苯作母体的。
苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯
。
如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。
由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。
它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：
邻二甲苯间二甲苯对二甲苯
若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为l号，选取最小位次号给另一甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯，间二甲苯叫做1，3—二甲苯，对二甲苯叫做1，4—二甲苯。
习题
1．现有一种烃可表示为：
命名该化合物时，认定它的主链上的碳原子数为（）。
A．12B．11C．9D．8
2．请给下列有机物命名：
3．请写出下列化合物的结构简式：
（1）2，2，3，3—四甲基戊烷；
（2）3，4—二甲基—4—乙基庚烷；
（3）3，5—甲基—3—庚烯；
（4）3—乙基—1—辛烯；
（5）间甲基苯乙烯。
4研究有机化合物的一般步骤和方法
从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有机物的粗品。
在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。
因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。
如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。
下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
分离
提纯
元素定量分析确定实验式
一、分离、提纯
提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。
例如，提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯液体有机物常采用蒸馏操作，也可以利用有机物与杂质在某种溶剂中溶解性的差异，用溶剂萃取该有机物的方法来提纯。
1．蒸馏
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30℃），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。
实验1—1
①工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95．6％乙醇（质量分数，下同）和4．4％水的共沸混合物（沸点78．15℃）。
含有杂质的工业乙醇①的蒸馏
在250mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入l～2粒素烧瓷片②。
装好蒸馏装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，
②将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
蒸馏产物以每秒3～4滴为宜，分别收集以下馏分：
77℃以下mL；
77～79℃mL；
79℃以上mL。
2．重结晶
重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：
（1）杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；
（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。
该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出，等等。
③苯甲酸为白色片状晶体，熔点l22．4℃，苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂。
苯甲酸在水中的溶解度：
0．17g（25℃），0．95g（50℃），6．8g（95℃）。
实验1—2
苯甲酸③的重结晶
④为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水。
将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水④。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：
；
观察滤液冷却时的实验现象：
；
重结晶后苯甲酸的状态：
。
学与问
在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。
请你思考并与同学交流：
温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好?
3．萃取
萃取包括液—液萃取和固—液萃取。
液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
液—液萃取是分离、提纯有机物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。
一般是用有机溶剂从水中萃取有机物，常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程，在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。
分离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后，可用于进行元素组成的分析、相对分子质量的测定和分子结构的鉴定。
科学视野色谱法
色谱法最先由俄国科学家茨维特（М．C．ЦBeT，1872—1919）用来分离、提纯植物色素。
他在一根玻璃管的细端塞上一小团棉花，在管中充填碳酸钙粉末，让溶有绿色植物叶子色素的石油醚溶液自上而下地通过。
结果植物色素便被碳酸钙吸附，分成三段不同的颜色，上段为绿色，中段为黄色，下段为黄绿色。
他将碳酸钙吸附柱分段取出，并用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。
经分析三种色素分别为绿色的叶绿素，黄色的叶黄素，黄绿色的胡萝卜素。
茨维特把这种利用吸附剂对不同有机物吸附作用不同，分离、提纯有机物的方法叫色谱法。
可惜他的柱色谱实验当时并未引起人们的注意。
直到25年后，德国化学家库恩（R．Kuhn，1900—1967）在分离、提纯、确定胡萝卜素异构体和维生素的结构中，应用了色谱法，并获得1938年诺贝尔化学奖。
自此后，色谱法成为化学家分离、提纯有机物不可缺少的方法。
常用的吸附剂有碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。
20世纪40年代后，根据物质在两相（气—液、液—液等）间溶解性或吸附能力不同，又相继发展了纸上色谱法、薄层色谱法、气相色谱法、液相色谱法等。
实践活动用粉笔分离菠菜叶中的色素
取5g新鲜的菠菜叶（或其他绿色植物的叶子），用剪刀剪碎后放入研钵中，加入10mL无水乙醇或丙酮研磨成浆状，过滤除去渣子，将滤液放入50mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔。
约10min后观察并记录实验现象。
图1—5柱色谱装置
二、元素分析与相对分子质量的测定
1．元素分析
用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，以及分子内各元素原子的质量分数，这就是元素的定性、定量分析。
元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。
有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的。
他用CuO作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，产生的H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收。
分别称出吸收前后吸收剂的质量，计算出碳、氢原子在分子中的含量，剩余的就是氧原子的含量。
李比希还建立了含氮、硫、卤素等有机物的元素定量分析方法，这些方法为现代元素定量分析奠定了基础。
现在，元素定量分析采用的是现代化的元素分析仪，由计算机控制，无论是分析的精确度，还是分析速度都已达到很高的水平。
【例题】某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52．16％，氢的质量分数为13．14％，试求该未知物A的实验式。
【解】
（1）先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数
由于碳的质量分数为52．16％，氢的质量分数为13．14％，则氧的质量分数为l—52．16％—13．14％＝34．70％。
（2）再求各元素原子的个数比
则该未知物A的实验式为C2H6O
元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比。
有了实验式，还必须知道该未知物的相对分子质量，才能确定它的分子式。
目前有许多测定相对分子质量的方法，质谱法是最精确、快捷的方法。
2．相对分子质量的测定——质谱法
质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
它用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
图1—6中最右边的分子离子峰（CH3CH2OH）表示的是上面例题中未知物质A的相对分子质量。
未知物A的相对分子质量为46，实验式C2H6O的式量是46，所以未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。
但是，符合此分子式的结构式应有两种：
二甲醚乙醇
究竟它是二甲醚还是乙醇?
只有鉴定分子结构才能够确定。
鉴定结构的方法有化学方法和物理方法。
化学方法以官能团的特征反应为基础，鉴定出官能团，还要制备它的衍生物以进一步确认该未知物。
当化合物结构比较复杂时，往往要耗费大量的时间。
物理方法具有微量、快速、准确、信息量大等特点。
分析仪器的进步，也大大改善了有机物结构的鉴定工作，这也是有机化学在近年来得到飞速发展的重要原因之一。
与图1—6未知物A质谱图
①分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等，我们在这里仅介绍红外光谱与核磁共振氢谱的应用。
学与问
实验表明，许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。
经实验测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是：
碳49．5％，氢5．20%，氧16．5%，氮28．9％，其摩尔质量为194．1g／mol，你能确定它的分子式吗?
三、分子结构的鉴定
1．红外光谱
在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。
所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
例如，上面例题中未知物A的红外光谱图（如图1—7）上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。
因此，可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5—OH。
图l—7未知物A的红外光谱
2．核磁共振氢谱
氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。
用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。
因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目。
未知物A（C2H5—OH）的核磁共振氢谱有
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