中考化学第一轮复习专题23单质氧化物酸碱盐的转化原卷版.docx
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中考化学第一轮复习专题23单质氧化物酸碱盐的转化原卷版
母题23：
单质、氧化物、酸、碱、盐的反应
【母题】2018年黑龙江省龙东地区—25
【母题原题】
在下表A、B、C
三组选项中，有一组物质能够实现如下图所示的转化。
请回
答下列问题。
（1）选项中符合转化关系的是（填序号）。
（2）写出由乙生成甲的化学方程式，
写出甲物质在生产或生活中的一种用途。
（3）由甲生成丙的反应现象是，基本反应类型是。
【试题解析】解决此类题的关键是熟练掌握各类物质的基本性质及特性，知道各类物质之间再怎么条件下能发生反应，什么条件下不反应；
（1）A选项碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钙反应、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能实现转化；B选项氯化钠不能转化为氢氧化钠和硝酸钠；C选项中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；
（2）二氧化碳转化为碳酸钠的方程式为：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；甲物质碳酸钠中生活或生产中的作用为：
生产玻璃（或：
生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等，（3）甲生成丙的反应现象是为产生白色沉淀，反应类型为复分解反应。
【命题意图】本题主要是考查物质的转化和推断，考查学生对各类物质的性质掌握程度，在记忆的基础上理解运用该性质判断反应能否发生，中考中此类题是理解型的题，属于难
度大的试题，掌握各类物质的性质是答题的关键。
【考试方向】对物质的性质的考查不是简单考查一种物质的性质和转化，中考中考查物质的性
质和转化时，要综合多种物质多种形式的考查；还往往与离子的共存、物质的检验和除杂联
系到一起，增加考题的难度。
【得分要点】明确知道各类物质的性质是什么，反应的条件是什么，条件不同时反应现象及产物会出现什么不同，要注
意比较各类物质的性质的相同点和不同点，在比较中得以不断提高，是得分的关键。
1．（2018届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现
的是（）
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaNO3→NaCl④
CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④
2．（2018届江
苏省无锡市崇安区初三中考二模）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2
SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．无色溶液F中只有NaClB．沉淀B的化学式为BaSO4
C．原混合物中一定不含CuSO4D．原混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
3．（2018届山东省新泰市九年级第二次模拟）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。
其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。
提示：
（1）物质B在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A、F。
（2）物质B在反应①中起作用。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是。
（4）反应④的化学方程式是。
4．（2018届天津市海滨教育中心九年级模拟质量检测）（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、
M、F为氧化
物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分。
各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略）。
（1）物质A的化学式为：
_________；
（2）写出G和N反应的化学
方程式_____________________________；
（3）物质F的俗称为__________，它与C反应的现象为_____________；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为_______________。
5．（2018届山东省泰安市肥城市九年级中考第三次模拟）（4分）如图所示A—G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答：
（1
）G的化学式为__________。
（2）E与F发生化学反应的基本类型是________
__，写出物质A的一种用途__________；
（3）A、D发生反应的化学方程式可能为_________。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（）
A．单质：
金刚石、水银、干冰
B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C．混合物：
空气、石油、天然气
D．清洁能源：
核能、太阳能、汽油
2．为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；
④以上所涉及到的变化都是化学变化；
⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
4．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．物质燃烧需要空气，是因为氧气具有助燃性
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．N2（O2）：
将气体缓缓通过灼热的铜网
B．NaC1溶液（Na2SO4）：
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C．CaCO3（CaCl2）：
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．KC1溶液（K2CO3）：
加入适量的稀盐酸
6．以下是某同学做过的小实验，其中能成功的是
①用蜡烛制取少量的炭黑
②用肥皂水分来区别硬水和软水
③用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
④用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④
7．生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。
NiFe2O4在此反应中是（）
A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂
8．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）
A．该元素属于金属元素
B．m＝10
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的相对原子质量为47.87g
9．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是（）
A．氧化物：
冰、干冰、生石灰
B．有机物：
葡萄糖、碳酸、淀粉
C．溶液：
矿泉水、空气、生理盐水
D．碱：
氢氧化钾、熟石灰、烧碱
10．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化
D．该反应的化学方程式为H2+Cl2
2HCl
11．下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖，下列有关说法错误的是（）
A．碘的核电荷数是53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D．碘原子的中子数约为127
13．下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
14．下图表示某化学反应的微观过程，下列说法不正确的是（）
A．甲的化学式为CH4O
B．该反应前后原子的种类、数目和质量都不变
C．该反应过程中各物质的质量比依次是8:
12:
11:
9
D．用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应，生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g
15．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的密度不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的熔点不同
C
除去硝酸钾中的少量氯化钠
20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度不同
D
除去粗盐水中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．用适当的化学用语填空：
（1）2个氮分子________；
（2）最简单的有机物是________；
（3）X2-与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号为________。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。
在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_____。
（2）某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指_____。
A原子B分子C单质D元素
（3）下列属于新能源的是_____。
A石油B天然气C太阳能D煤
（4）滨州市是山东省获得“卫生城市”的地级市，“美丽滨州”的实施有助于改善我们的居住环境，因为绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为6CO2+6H2O
X+6O2其中X的化学式为_____。
（填字母序号）
ACH4BCH3OHCC2H5OHDC6H12O6
（5）近段时间，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等。
它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行，下面治理雾霾的措施中，可行的是_____。
（填序号）
①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构
18．ABC三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为______；
（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；
（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是______（填降温或蒸发溶剂）。
三、简答题
19．如图是NH4Cl、NaCl和NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）易溶物质是______________，可溶物质是_____________，
（2）30℃时，NaHCO3的溶解度是_________，该温度下，向100g水中加入40gNaHCO3，所得溶液中溶质与溶液的质量比为__________
（3）下列说法正确的是_______________。
A．NH4Cl饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和NaCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．30℃，分别将10gNaCl和10gNH4Cl配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多
D．40℃，分别将NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多
20．我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。
请完成下列各题：
（1）下图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是_______（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是_______。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是__________________。
（3）手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）的原理是：
_________（用化学方程式表示）。
（4）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
如“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法：
____________________。
四、实验题
21．通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。
①装置A中反应的化学方程式为_____。
②装置B中氢氧化钠溶液的作用是_____。
③装置C中黑色固体变红色，其化学方程式为_____。
④下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。
I.给装置A中通入0.1mol二氧化碳，装置C中可生成0.2mol铜
II.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等
III.实验结束时应先熄灭C处酒精灯
IV.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化
五、流程题
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
资料：
①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
8.6
完全沉淀的pH
3.2
11.1
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2。
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为。
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为
。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：
玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）。
六、计算题
23．已知：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求：
（1）生成氢气的质量____。
（2）NaOH溶液溶质质量分数____。
24．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3
4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？
小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法
小明同学的解法
设铝的质量为x
答：
最多可生产5.3t铝．
氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
lOt×53%=5.3t
答：
最多可生产5.3t铝．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗_____？
（2）对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？
”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？
试试看，请把能用的解法过程写出来_____．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用_____？
七、探究题
25．16．在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。
提出问题：
如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。
向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
一会儿后可观察到的实验现象是___________________。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。
其理由是____________________。
据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：
___________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是__________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
C
B
D
D
D
B
D
D
D
A
D
D
二、填空题
16．2N2CH4O
17．米饭DCD①②④⑥
18．在t1℃时，A、C的溶解度相等60B＞A＞C降温
三、简答题
19．NaC1和NH4C1；NaHCO310g，1:
11BC
20．铝合金（或生铁）塑料（或橡胶）铝合金的硬度比纯铝大（或铝合金的机械性能比铝好）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O取样，加足量稀盐酸，无气泡生成则完全失效
四、实验题
21．
吸收剩余的CO2
III
五、流程题
22．
（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
（2）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
（3）调节pH，使Fe3+完全沉淀，Fe2（SO4）3+6NH3·H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
（4）①淡黄；②d，溶液颜色逐渐褪去变为无色③CO
六、计算题
23．6g8%
24．正确16g根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用
七、探究题
25．气球变鼓二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl方案一装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．固体硝酸铵、固体氢氧化钠[水]B．CuO、Fe两种固体[稀盐酸]
C．NaCl、HCl两种溶液[AgNO3溶液]D．CuSO4、MnO2两种固体[水]
2．下列仪器使用正确的是（）
A．用玻璃棒碾碎固体
B．用试管作气体发生器
C．用温度计搅拌反应物
D．用量筒直接测量气体体积
3．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B．30℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．40℃时，将9gNa2CO3加人20g水中，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
4．下列实验对应的图象（如图）正确的是（）
A．
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．
向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．
向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．
向100g水中加入50g食盐
5．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
黄金和黄铜
棉纤维与羊毛纤维
呼出气体和空气
磷矿粉和碳铵
方法一
加入氯化铝溶液
点燃,闻气味
滴入氢氧化钠溶液
观察颜色
方法二
加入稀盐酸
观察颜色
伸入燃着的木条
闻气味
A．AB．BC．CD．D
7．下列“课外实验”得出的结论错误的是（）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
8．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。
下列说法中正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
9．下列实验现象描述正确的是（）
A．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
10．下列排序错误的是（）
A．地壳中元素的含量
B．钙元素的质量分数
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价
11．向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图像合理的是
12．下列物质分类正确的是（）
A．混合物：
空气、雪碧、冰水B．非金属：
磷、汞、硅
C．单质：
液氧、臭氧、氦气D．氧化物：
干冰、高锰酸钾、水
13．下列叙
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