溶液稀释的计算题.docx

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溶液稀释的计算题

（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）

A980gB882gC880gD98g

[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）

例2.（07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗

受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）

A30gB100gC200gD400g

[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g,故本题应选（B）

例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。

配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）

A1：

3B1：

4C1：

5D1：

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[解析]抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓=V稀ρ稀W稀，V水ρ水=V稀ρ稀—V浓ρ浓有V浓×1.84g/cm3×98%=（V浓×1.84g/cm3+V水×1.0g/cm3）×30%,则V浓：

V水=1：

4，故本题选（B）

例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

（1）小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。

若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为

（2）为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。

若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为

[解析]

（1）依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x,30%x=5%×600g，x=100g

（2）依据公式：

V浓ρ浓W浓=V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。

V浓×1.1g/cm3×30%=（V水×1.0g/cm3+V浓×1.1g/cm3）×5%，则V浓：

V水=2：

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例5.（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），

方法一：

用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g

方法二：

将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。

第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g

第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g

第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g

[解析]根据一定质量的溶液和溶液中溶质质量分数，求算溶质质量。

每次漂洗时，所加清水的质量和湿衣服中残留100g溶液质量之和为漂洗时溶液的质量，漂洗前残留100g溶液中溶质质量为漂洗时溶液中溶质质量，可求算漂洗时溶质质量分数。

（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g

（2）设用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%=（5700g+100g）x,则x=1／5800，故用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／5800×100g=1／58g

（3）设第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数为x，则100g×1%=（1900g+100g）x，则x=1／2000，故第1次用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／2000×100g=1／20g

（4）设第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x，则100g×1／2000=（1900g+100g）x,则x=1／40000，故第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／40000×100g=1／400g

（5）设第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量分数x,则100g×1／40000=（1900g+100g）x，则x=1／800000,故第3次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为1／800000×100g=1／8000g

例6.（07天津）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

盐酸（分析纯）

化学式：

HCl相对分子质量：

36.5

密度：

1.18g/cm3质量分数36%

（1）欲配制14.6%的盐酸100g，需要这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

[解析]本题是由人教版化学下册第45页第3题和第6题综合而成。

解题时只需提取标签中的信息，分别利用稀释公式及锌与盐酸反应的化学方程式进行计算，设需要这种盐酸的体积

（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）