淄博六中高二化学下学期期中试题附答案.docx

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淄博六中高二化学下学期期中试题附答案

淄博六中2016年高二化学下学期期中试题（附答案）

2014级学分认定考试

化学学科

注意事项：

1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16Cl35.5K39

第I卷（选择题共54分）

一．选择题：

（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3＝45分）

1．下列对物质的结构组成表示正确的是

A．中子数为18的氯原子3717

B．硫离子的结构示意图（如右图）

C．过氧化钠的电子式OOO

D．HClO的结构式H－O－Cl

2．下列表达方式或说法正确的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．某R元素原子的电子排布图：

C．p—pπ键电子云模型：

D．乙烯分子的球棍模型：

3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是

A．Fe3+离子：

1s22s22p63s23p63d5

B．Cu原子：

1s22s22p63s23p63d94s2

C．Ni2+离子：

1s22s22p63s23p63d8

D．Ga原子：

1s22s22p63s23p63d104s24p1

4．下列说法不正确的是

A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对

5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是

A．HClO4B．H2SO3

C．HClO3D．HNO2

6．下列现象中，能用键能大小解释的是

A．氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定

B．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A．CH4和CO2属于分子晶体

B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2

D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

8．下列各组微粒的空间构型相同的是

A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4（＋）和H3O＋D．O3和SO3

9．下列说法正确的是（）

A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子

C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物

D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素

10．下列说法不正确的是

A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力

B．SO2和SiO2的晶体类型不相同

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其

晶胞如图所示。

该化合物中的K原子和C60分子的个数比为

A．1∶1B．2∶1

C．3∶1D．4∶1

12．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

XY

ZW

A．原子半径：

WZYX

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

XWZ

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

YXWZ

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和

Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：

Z＞Y＞X

B．单质密度：

Y＞X＞Z

C．离子半径：

X2－＞Z－＞Y+

D．原子序数：

X＞Z＞Y

14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子

③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A．第一电离能：

②＞③＞①＞④

B．原子半径：

④＞③＞②＞①

C．电负性：

②＞③＞①＞④

D．最高正化合价：

②＞③＞①＞④

15．下列叙述不正确的是

①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

16．有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是

A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化

B．[Cu（NH3）4]2＋中，NH3分子是配体

C．NH4（＋）与PH4（＋）、CH4、BH4（－）互为等电子体

D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低

18．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环

B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子

C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环

D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面。

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、非选择题（本大题共有5小题，共46分）

19．（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号元素特征信息

A最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B最外层电子数是内层电子数的3倍

C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2

D原子最外层电子数等于其周期序数

E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为________。

（2）D在周期表中的位置为。

（3）B和C的简单离子的半径大小为（用离子符号和“”“＝”或“”表示）。

（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）。

a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为________（填化学式）。

20．（9分）下图是元素周期表的简略框架图（f区略去）。

①②④⑤

③

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是。

A．原子半径：

①＜②B．电负性：

②＞①

C．第一电离能：

①＞②D．金属性：

①＜②

（3）指出表中元素③的价电子排布式为。

（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为，W分子为分子（填“极性”或“非极性”）。

21．（9分）碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。

（1）基态碳原子的价电子排布图是。

a．b．

（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5大气压），熔化的氯化铝不易导电。

178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如右图所示）。

AlCl3晶体是晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。

（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]－而产生氢离子，则[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为，[B（OH）4]－的空间结构为形。

（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。

22．（10分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以Cu+形式存在。

基态Cu+的核外电子排布式为。

（2）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。

青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为。

其中碳原子的杂化方式为。

（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

lmolNH4BF4中含有_________mol配位键。

（4）安全气囊的设计原理为6NaN3＋FeIO3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

已知等电子体的原理是：

原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。

写出两种与N3－互为等电子体的分子或离子____________（写化学式）。

23．（9分）H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构。

（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是（填元素符号）。

（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：

①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数。

②硫氰酸（H－S－C≡N）的熔点异硫氰酸（H－N＝C＝S）的熔点

（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示。

①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构

为形。

②晶胞边长为acm，则其密度为gcm－3

（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

2014级学分认定考试参考答案（化学学科）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．D2．C3．B4．C5．A6．A7．C8．B9．D10．D

11．C12．A13．C14．A15．B16．C17．D18．B

二、非选择题（共46分）

19．（9分）

（1）3s23p4（1分）

（2）第三周期第ⅢA族（2分）

（3）O2－Na＋（2分）（4）ad（2分）（5）Na2O2（2分）

20．（9分）

（1）（1分）

（2）BC（2分）（3）3d64s2（1分）（4）C（1分）sp（2分）非极性（2分）

21．（9分）

（1）a（1分）

（2）分子（1分）（2分）

（3）sp3（1分）正四面体（2分）（4）SrTiO3（2分）

22．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）

（2）O＞C＞H（2分）sp2、sp3（2分，有错或不全均不得分）

（3）2（2分）（4）N2O、CO2（或CNS－、NO2+等）（2分）

23．（9分）

（1）O、S（2分）（每个1分，有错无分）

（2）①大于（2分）②小于（2分）

（3）①正四面体（1分）②NAa3（100）（2分）