人教版度九年级下学期期中考试化学试题C卷练习.docx
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人教版度九年级下学期期中考试化学试题C卷练习
人教版2019-2020年度九年级下学期期中考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.现有①
②
③
④
⑤
五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．②③①④⑤
D．④⑤②③①
2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
B．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害
C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪
D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒
3.下列实验方法错误的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃烧的木条鉴别氧气和氮气
C．生活中用蒸馏的方法软化硬水
D．用澄清的石灰水检验二氧化碳
4.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D将水通电电解一段时间
A．A
B．B
C．C
D．D
5.依据如图所示，下列关于空气成分测定的实验说法中，正确的是（）
A．可用木炭消耗氧气
B．红磷燃烧时，产生大量白雾
C．燃烧停止后，立刻打开止水夹
D．反应后集气瓶中剩余的气体难溶于水，不支持燃烧
6.很多饮料中含有柠檬酸（C6H8O7）。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
8：
7
C．柠檬酸中碳元素的质量分数最大
D．柠檬酸完全燃烧生成CO2、H2O
7.下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化
B．燃料燃烧
C．西瓜榨汁
D．酒精挥发
8.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．镁能和硫酸铜溶液反应，则银也能和硫酸铜溶液反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
9.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A．碳在氧气中完全燃烧:
B．用足量澄清石灰水检验二氧化碳:
C．用稀盐酸除铁锈:
D．用足量
溶液在加热条件下检验
中
:
10.甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．甲、乙两种物质的溶解度相等
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液
11.小伟同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。
具体做法是：
取5%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水完全分解且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．反应速率逐渐减慢
D．反应后得到水和氧气的质量比为9：
8
12.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。
①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（）
A．水分子间的间隔：
③>①
B．水分子的运动速率：
①>②
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
13.分类是研究物质的常用方法。
下列分类中正确的是（）
A．纯净物：
氧气、二氧化碳、海水
B．单质：
氦气、铁、氮气
C．混合物：
煤、石油、冰水共存物
D．氧化物：
水银、二氧化锰、氧化铜
14.在一个密闭的容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表．下列说法错误的是（）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
20
14
2
反应后质量/g
m
28
0
8
A．m的值是2
B．甲可能是该反应的催化剂
C．反应的乙、丁质量比是4：
3
D．该反应是化合反应
15.如图所示是镁元素、氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．镁的相对原子质量为24.31
B．氯离子的结构示意图是E
C．镁元素与氯元素的最本质的区别是最外层电子数不等
D．A、B两种元素组成的化合物的化学式为MgCl2
二、填空题
16.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图是电解水实验装置。
在实验过程中，试管1产生的气体是_______，写出水在通电条件下反应的化学方程式_________。
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为______。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为__________。
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______________________。
（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。
A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质
A
B
C
D
化学式
NH3
Cl2
N2
微观示意图
D的化学式为_____________________。
若17gA参加反应，则生成C的质量为_____________________g。
三、实验题
17.科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验:
（一）选择装置并检查气密性。
（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间/秒
生成氧气的体积/亳升
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
40
49
61
75
86
80
77
87
90
92
120
89
92
92
92
160
92
92
92
92
（1）本实验探究的问题是______。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有______。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是______（选填序号）
（4）收集氧气的最佳时间是_____。
A有气泡即收集 B气泡均匀放出时收集 C加热3分钟后收集 D加热较长时间后收集
四、简答题
18.
（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy）的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图:
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物（NOx）在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整:
4xNH3+6NOx====（2x+3）N2+________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________________________。
（2）有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色
①这一固体中可能有的物质是________________（写化学式）。
②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。
（写化学式）
五、流程题
19.利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。
其反应过程如下图所示：
（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。
（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。
（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。
②实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留至0.1）。
六、科学探究题
20.兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：
将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO2（填“有”或“无”）
（2）乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。
（实验结论）如图装置：
A中观察到____现象，证明无O2，B中观察到____证明该气体是H2。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：
兴趣小组的同学又将一定量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3⋅bCu（OH）2的蓝绿色固体物质X，并通过如图的实验装置测定X的组成。
（查阅资料）Cu（OH）2在66℃~68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：
CuCO3
CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品X放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置D增重5.4g，装置E增重8.8g。
（3）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。
（填名称）
（4）通过计算可得：
a∶b＝_____。
（5）若缺少F装置，测得的a∶b____。
（选填“偏大”、“偏小”、“不变）
（6）在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末（白色），充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体（CuSO4⋅5H2O）和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则所用蒸馏水的质量是___。
（写出计算过程）
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
1
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