四川省绵阳市级高三第一次诊断性测试理综化学试题Word版含答案.docx
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四川省绵阳市级高三第一次诊断性测试理综化学试题Word版含答案
保密★启用前【考试时间:
2015年11月2日上午9：
00～11：
30】
绵阳市高中2013级第一次诊断性考试
理科综合·化学
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016S32Zn65
第I卷（选择题共42分）
1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。
下列物质不属于食品抗氧化剂的是
A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠
2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015
年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素
的说法错误的是
A.分子中含有3种官能团
B．易溶于苯，难溶于水
C．可与NaOH溶液发生水解反应
D.其同分异构体不可能有芳香族化合物
3．已知，H2和I2反应的历程为：
①I2+M
2I·+M慢②H2+2I·→2HI快
式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。
下列关于该反
应的说法正确的是
A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂
C．反应①与②的活化能相等D.v（H2）=v（I2）=v（HI）
4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。
其中B的最高价氧化物的水化物能与
B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：
G一定强于F
B．简单离子的半径：
F>G>C>D
C．1molEC2中含2molE-C键
D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
5．No为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0No
B.2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No
C．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.No
D.2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将Fe（OH）3加入氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H20
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：
S2-+Cu2+=CuS↓
C．向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2：
2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成
2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2AI（OH）3↓+3BaS04↓
7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯
B．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl:
用水溶解后过滤
C．除去苯中的苯酚：
加入浓溴水后过滤
D．除去溴乙烷中的溴：
加入Na2S03溶液再分液
第II卷（非选择题共58分）
8．（14分）向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB，
发生反应xA（g）+2B（g）
yC（g）。
恒温下反应10min
后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；
18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II。
容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所
示，请根据题给信息回答下列问题：
（1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=____。
x：
y=____。
（2）容器内的压强：
平衡状态I与起始状态相比较是一一（选填“增大”、“减小”、
“相等”或“无法判断”），逆反应为____反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10min时改变的反应条件可能是____（选填编号）。
①减压②降温③升温④加催化剂⑤增加B的量⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常
数分别为K1和K2。
则Kl=_，且K1___K2（选填“>”、“<”或“=”）。
9．（14分）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。
实验室合成己二酸的原理、有关数据及装
置示意图如下：
实验步骤如下：
I．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），
再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴
环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴
加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10
min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为____。
滴液漏斗的细支管a的作用是。
（2）仪器b的名称为____．，使用时要从____（填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是____，溶液上方倒扣的漏斗作用是。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取
的措施是。
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后
果，试列举两条可能的后果：
__。
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用____和____洗涤晶体。
10.（15分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。
A基态原
子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主
族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）____，基态E原子的电子排布
式为____。
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是____（填分子式），原因是____。
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为____，原子晶体的名
称是；A的一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂
化轨道类型为____。
（4）①化合物DC2的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为。
②用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该
反应的离子方程式为____。
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，X的化
学式为，E的配位数为____；若晶胞边长为a，则晶体E
的密度计算式为ρ=。
11.（15分）a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂。
a．松油醇G（C10H18O）
的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，D的名称是（系统命名）____。
（2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为。
（3）②的反应类型是——，④的反应类型是____。
（4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____
（5）E、G的结构简式分别为____、____。
（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。
①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应
写出其中任意一种的结构简式：
____。
绵阳市高中2013级第一次诊断性考试
理科综合·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B2. D3. A4. B5. C6. C7. D
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8.（共14分）
（1）0.04mol/（L·min）（2分）60%（2分）1∶2（2分）
（2）无法判断（2分）放热（1分）（3）③④⑤（2分）
（4）40L/mol（可不带单位）（2分）＞（1分）
9.（共14分）
（1）10.4 mol/L（2分）平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2分）
（2）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）下口（1分）
（3）吸收NO2，防止污染空气（1分）防止液体倒吸（1分）
（4）将三口烧瓶置于冷水浴中（2分）
（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（答案合理即给分，答出1条给1分，共2分）
（6）冰水（1分）苯（1分）
10.（共15分）
（1）N（1分）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（1分）
（2）H2O（1分）水分子间存在氢键（1分）
（3）C60（C70等其他合理答案也给分）（1分）金刚石（1分）sp2（1分）
（4）①V形（1分）3（1分）②5SO2＋2MnO
＋2H2O==2Mn2+＋5SO
＋4H+（2分）
（5）ZnS（1分）4（1分）
或
（2分）
11.（共15分）
（1）CH2＝CHCH3（1分）2-甲基-1,3-丁二烯（1分）
（2）CH2＝CHCOOH＋CH3OH
CH2＝CHCOOCH3＋H2O（2分）
（3）加成反应（1分）消去反应（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（2分）
（6）3（2分）
（任写1种，1分）
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