移民中学届高三模拟检测卷03理科综合化学.docx

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移民中学届高三模拟检测卷03理科综合化学

移民中学2020届高三模拟检测卷03

理科综合化学

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．测试范围：

高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料

B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化

C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

8．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（

）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是

A．与C3H4是同系物

B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体

D．所有碳原子可能都处于同一平面

9．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是

A．水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

B．11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

C．1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O→NaBO2＋H2↑（未配平）]时转移的电子数为4NA

D．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

11．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1−xFexPO4＋e−十Li＋

LiM1−xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B．放电时，负极反应式为LiC6−e−

Li＋＋6C

C．电池总反应为M1−xFexPO4＋LiC6

LiM1−xFexPO4＋6C

D．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

12．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是

操作和现象

结论

A

将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

B

将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃

C

向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡

醋酸的酸性强于碳酸

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成

蔗糖未发生水解

13．25℃时，在20mL0.1mol·L−1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液中1g[c（A−）/c（HA）]与pH关系如图所示。

下列说法正确的是

A．A点对应溶液中：

c（Na+）>c（A−）>c（H+）>c（OH−）

B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10−5.3

C．B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D．对C点溶液加热（不考虑挥发），则c（A−）/[c（HA）c（OH−）]一定增大

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼（Mo）的常见化合价为+6、+5、+4。

由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O），部分流程如图1所示：

已知：

钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

（1）高温焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。

由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。

①x=________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42−）=0.80mol·L−1，c（SO42−）=0.04mol·L−1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42−。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是________。

[Ksp（BaSO4）=1.1×10−10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]

27．（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL−1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P＋3Cl2（少量）

2PCl3

2P＋5Cl2（过量）

2PCl5

PCl3

−112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

（一）制备

如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

（1）仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。

（填“a”或“b”）

（2）实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。

实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。

（3）碱石灰的作用：

一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。

（二）分析

测定产品中PCl3纯度的方法如下：

迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L−120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。

已知：

H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（5）根据上述数据，该产品中PCl3（相对分子质量为137.5）的质量分数为________。

若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（三）探究

（6）设计实验证明PCl3具有还原性：

_____________________________________。

（限选试剂有：

蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉）

28．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO还原NO的脱硝反应：

2CO（g）＋2NO（g）

2CO2（g）＋N2（g）△H

（1）已知：

CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g）△H1=−226kJ·mol−1①

N2（g）＋2O2（g）

2NO2（g）△H2=＋68kJ·mol−1②

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H3=＋183kJ·mol−1③

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：

_________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO2−的水解常数K=2×10−11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2−）和c（HNO2）的比值为__________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：

CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=___________kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。

这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。

曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是______。

a．碳的电子式是

，可知碳原子最外层有4个单电子

b．12g石墨烯含共价键数为NA

c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d．石墨烯中含有多中心的大π键

（2）COCl2分子的空间构型是_________。

其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

（3）独立的NH3分子中，H−N−H键键角106.7°。

如图是[Zn（NH3）6]2+离子的部分结构以及其中H−N−H键键角。

请解释[Zn（NH3）6]2+离子中H−N−H键角变为109.50的原因是__________________________。

（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______。

大π键可用符号

表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。

则EMIM+离子中的大π键应表示为_______。

（5）碳化钙的电子式：

，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Ca2+位于C22−所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：

i

ii

（1）A的名称为________________。

（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________。

（3）试剂X的结构简式为_______________，步骤Ⅵ的反应类型为______________。

（4）F中所含官能团的名称为_____________________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________________。

①苯环上只有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生水解反应和银镜反应

（6）依据题中信息，完成以

为原料制取

的合成路线图。

______________________________________________。

合成路线图示例如下：

移民中学2020届高三模拟检测卷03

理科综合化学·全解全析

7

8

9

10

11

12

13

A

C

A

B

B

D

B

7．A【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。

8．C【解析】二环[1.1.0]丁烷（

）的分子式为：

C4H6，碳碳键均为单键。

A．同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构，C3H4无法确定其结构，不能判断是否为同系物，A错误；B．

含有2中环境的氢原子，一氯代物只有二种，B错误；C．环丁烯的分子式为C4H6，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确；D．

中，所有碳原子均为sp3杂化，所有碳原子不可能都处于同一平面，D错误；答案为C。

9．A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：

H、C、Na、Al、Cl。

工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3，H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。

10．B【解析】A．水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，即水中的2molH的质量为2g，故水为18g，即1mol，根据2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2反应可知，该反应转移电子2e−，所以反应消耗1molH2O，反应中转移的电子数为NA，故A正确；B．11.5g金属钠的物质的量为11.5g÷23g/mol=0.5mol，0.5mol钠完全反应生成氢气0.25mol，由于盐酸中有水，故钠完全反应，则生成氢气分子数为0.25NA，故B错误；C．NaBH4中H为−1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1molNaBH4与足量水反应转移电子4mol，电子数为4NA，故C正确；D．80gCuO的物质的量为80g÷80g/mol=1mol，80gCu2S的物质的量为80g÷160g/mol=0.5mol，因此80gCuO或Cu2S均含有1molCu，故其任意比例混合物中，所含铜原子数为NA，故D正确；故答案选B。

11．B【解析】A．放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故A错误；B．放电时，负极失电子，反应式为LiC6－e－

Li＋＋6C，故B正确；C．充放电方向错误，电池总反应为LiM1－xFexPO4＋6C

M1－xFexPO4＋LiC6，故C错误；D．充电时，Li＋由阳极移向阴极，应该移向石墨电极，故D错误；答案：

B。

12．D【解析】A．将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B．烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应，将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃，B正确；C．向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡，利用强酸制弱酸的原理判断，醋酸的酸性强于碳酸，C正确；D．该实验操作中，加入新制氢氧化铜前，未将溶液变为碱性环境，故无法得到砖红色沉淀，D错误；故答案选D。

13．B【解析】A．A点对应溶液显酸性，即c（H+）>c（OH−），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A−）+c（OH−），所以离子浓度关系为c（A−）>c（Na+）>c（H+）>c（OH−），A项错误；B．pH=5.3时，

=0，即c（A−）=c（HA），HA酸的电离常数Ka=

=c（H+）=10−pH=10−5.3，B项正确；C．由于Ka=10−5.3>

=

=Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A−）>c（HA），即

>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C项错误；D．A−的水解常数Kh随温度升高而增大，所以

=

=

=

，随温度升高而减小，D项错误；答案选B。

26．（14分）

（1）2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2（2分）

（2）形成酸雨（1分）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其他合理答案均可）（2分）

（3）过滤（1分）坩埚（2分）

（4）①64（2分）②MoO3（1分）3mol（1分）

（5）94.5%（2分）

【解析】钼精矿（主要成分是MoS2），灼烧钼精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32−

MoO42−+CO2↑，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，钼酸微溶于水，过滤得到钼酸，高温灼烧钼酸生成MoO3，高温下，用氢气还原MoO3得到Mo，据此分析解答。

（1）钼精矿（主要成分是MoS2），焙烧时，MoS2发生氧化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：

2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2；

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；

（3）根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到钼酸，钼酸微溶于水可用过滤分离得到；由钼酸高温分解得到MoO3需要在坩埚中进行；

（4）①由图2可知，在第6炉层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为1−18%−18%=64%，则x为64；

②MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应为：

MoS2+6MoO3

7MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由−2升高到+4价，被氧化，作还原剂，MoO3中Mo元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子12mol，若该反应转移6mol电子，则消耗的MoO33mol；

（5）c（MoO42−）=0.80mol•L−1，c（SO42−）=0.04mol•L−1，当BaMoO4开始沉淀时，c（Ba2+）=

=

mol•L−1=5.0×10−8mol•L−1，此时c（SO42−）=

mol•L−1=2.2×10−3mol•L−1，SO42−的去除率=

×100%=94.5%。

【点睛】本题的难点和易错点为（5），要注意解题思路的整理，需要根据钼酸钡的溶度积计算出溶液中钡离子的浓度，再根据硫酸钡的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度。

27．（14分）

（1）冷凝管（或冷凝器）（1分）b（1分）

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－

2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）（2分）氯气通入的速率（或流量）（1分）

（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）

（4）排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）

（5）93.9%（2分）偏大（2分）

（6）向碘水中加入PCl3，碘水褪色（2分）

【解析】

（1）仪器乙为冷凝管，用于冷凝蒸馏产物，为了使冷凝效果最好，进水口为b；

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸或高锰酸钾和浓盐酸加热制备氯气，方程式为：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－

2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）；实验过程中，为减少PCIs的生成，应控制氯气的通入速率；

（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；

（4）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCI3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；

（5）0.1000mol·L−1碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：

0.1000mol·L－1×0.020L=0.002mol，根据反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：

0.002mol−0.1000mol·L−1×0.012L×1/2=0.0014mol，再由H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：

n（H3PO3）=n（I2）=0.0014mol，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：

0.0014mol×500mL/25mL=0.028mol，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol，该产品中PCl3的质量分数为：

；若滴定终点时俯视读数，读出的标准液硫代硫4.100g酸钠溶液体积偏小，计算出的H3PO3消耗的碘单质的物质的量偏大，三氯化磷的物质的量偏大，三氯化磷的质量分数偏大；

（6）设计实验证明PCl3具有还原性的方案为：

向碘水中加入PC