高中化学苏教版必修2课时作业21化学键离子键含答案.docx
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高中化学苏教版必修2课时作业21化学键离子键含答案
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 化学键 离子键
一、化学键及分类1．概念
直接相邻的________或________之间存在的强烈的相互作用。
2．分类
原子间价电子的得失形成________键。
原子间价电子的共用形成________键。
3．化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的________和生成物中化学键的________的过程。
二、离子键
1．形成过程
（1）钠在氯气中燃烧
现象
化学方程式
（2）NaCl的形成过程
钠离子和氯离子通过________结合在一起。
2．离子键
（1）定义
带________________________________之间的____________________称为离子键。
（2）离子键的理解
①成键微粒：
________________。
②实质：
________。
③成键条件（元素）：
__________________________________之间。
三、离子化合物
1．定义
由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：
___________________________________等。
四、电子式1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写
（1）写出下列原子或离子的电子式
Na：
________________________________Mg：
________________________________Cl：
_________________________________S：
__________________________________Na＋：
_______________________________Mg2＋：
______________________________Cl－：
________________________________S2－：
________________________________
（2）写出下列化合物的电子式
NaCl：
________________________________。
MgCl2：
________________________________。
Na2S：
_________________________________。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl：
_________________________。
MgCl2：
________________________。
（4）书写电子式需注意
①简单阳离子的电子式是________________________，简单阴离子要在元素符号周围点
足________个电子（H－为2个电子），再用“________________”括起来，然后注明______。
②化合物中相同的离子____________________书写，一般要________________。
知识点1 化学键与离子键
1．下列有关化学键的说法正确的是（ ）
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
2．下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．以下叙述中，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
知识点2 离子化合物的性质与离子键的关系
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
知识点3 离子化合物的电子式
6．下列离子化合物的电子式不正确的是（ ）
7．下列电子式中书写正确的是（ ）
练基础落实1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．19和16
C．12和17D．10和8
2．以下叙述中错误的是（ ）
A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成过程中必定有电子得失
D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
3．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB．a和f
C．d和gD．c和g
4．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A．Ca2＋[
C
]
B．Na＋[
]－2Na＋
C．[Mg2＋][
]2－
D．K＋[
]－
5．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）
A．NaFB．MgCl2
C．NaClD．CaCl2
6．下列说法中正确的是（ ）
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
7．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ）
A．MgOB．CaO
C．KClD．MgS
练方法技巧——离子半径大小比较的方法
8．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b
9．下列所述变化规律正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
练综合拓展
10．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________________，B元素的原子结构示意图为________________________，它们形成的化合物的电子式为____________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________________。
11．有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C
的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：
A：
________________，B：
______________，C：
________________。
（2）A元素的离子结构示意图为_____________________________________________
________________________。
（3）用电子式表示AB2的形成过程：
________________________________。
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________产生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
12．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是________。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）____________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为____________，d、e形成化合物的电子式为__________________________。
（3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为___________________。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 化学键 离子键
基础落实
一、1.原子 离子
2．离子 共价
3．断裂 形成
二、1.
（1）钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅 2Na＋Cl2
2NaCl
（2）静电作用
2．
（1）相反电荷的离子 相互作用
（2）①阴、阳离子
②静电作用 ③活泼的金属元素和活泼的非金属元素
三、1.离子键
2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物
四、1.最外层电子
（3）
（4）①离子符号本身 8 [ ] 所带电荷数 ②不能合并 对称排列
对点训练
1．B [A项前半段叙述不完全；B项是对离子键形成原因的本质概括；在离子交换过程中离子化合物从溶液中结晶过程所形成的离子键，没有电子的得失，C项错误；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，是全部由非金属元素形成的离子化合物，存在离子键。
]
2．D [NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式
可以看出，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。
]
3．C [活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
]
4．B
5．A [A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。
]
6．D [离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。
书写离子化合物的电子式时，学生容易漏写“[ ]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。
]
7．C [A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为K＋
；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
]
课后作业
1．C [AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。
]
2．C [钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后，可形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A、D均正确；B正确，在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力之外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外如NH4NO3铵盐的形成。
]
3．B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
]
4．D [A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[ ]”。
]
5．D [由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。
综上所述，答案为D。
]
6．D [熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。
]
7．[B 从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。
]
8．C [a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a（碱性b＞a）；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。
再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：
b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。
]
9．D [同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。
]
10．K
r（S2－）＞r（K＋）
11．
（1）Ca Cl N
（2）
（3）
（4）大量白烟 NH4Cl 离子
解析 根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。
然后根据要求可确定各小题答案。
12．
（1）S
（2）CH4＜NH3＜H2O NH4NO3
（3）0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
解析
（1）由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。
（2）根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物（NH3）和b的最高价氧化物对应水化物（HNO3）反应的生成物为NH4NO3。
Na2S的电子式为
。
（3）d2c2（Na2O2）和ac2（CO2）反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。
若产物中只有Na2CO3，则它与0.8mol稀盐酸反应产生0.4mol的气体，而实际产生0.25mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有
解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。
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