整理无机化学试题.docx
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整理无机化学试题
无机化学试题
一．单选题
1．现有（a）Ni（CN）42-，（b）Fe（CN）64-还有另外两种即（c）MnCl64-，（d）CoCl42-四种配合物，它们的分裂能Δ从小到大的顺序是（）
A．c〈b〈a〈dB.d〈c〈b〈a
C．b〈a〈d〈cD.a〈d〈c〈b
2．下列物质实际上不存在的是（）
A．Ti（NO3）4B。
[V（H2O）6]3+
C．[Mn（HO）6]2+D。
NaCrO2
3．配合物[Pt（py）（NH）BrCl]的几何异构体的数目为（）
A．2B。
3C。
4D。
5
4．根据18电子结构规则，原子序数为42的钼的单核羰基配合物Mo（CO）x中x的值为（）
A．4B。
5C。
6D。
7
5．下列四种化合物都可作为防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好（）
OCH2OH
CH2CH2CHOH
A．CH2CH2B。
CH2OH
四氢呋喃丙三醇
CH2OH
C．CH2OHD。
CH3OH
乙二醇甲醇
6．下列离子中不与氨水作用形成配合物的是（）
A．Cd2+B.Fe2+C.Co2+D.Ni2+
7．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（ ）
Ａ．ＣＯ2 Ｂ．Ｈ2Ｓ Ｃ．ＳＯ2 Ｄ．ＣＯ
８．ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是 （）
A．0.2mol/LB。
0.1mol/LC。
0.09mol/LD。
0.05mol/L
9．将0.2mol/L氨水30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）
A．4.01B。
4.75C。
5.08D。
8.64
10．AgBr晶体在1L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（）
（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的Ksp=7.7×10-13）
A．2.34×10-3B。
3.62×10-3
C．4.36×10-3D。
3.64×10-3
11．下列化合物中氢键表现最强的是（ ）
Ａ。
ＮＨ3 Ｂ.Ｈ2Ｏ Ｃ.Ｈ2Ｓ Ｄ.ＨＦ
12．在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未发现的元素的原子序数是（）
A。
101B。
133C。
115D。
165
13．ClF3的立体结构是（）
A．平面三角形B。
三角锥形C。
T型D。
变形四面体
14．下列分子和离子中，键能最大的是（）
A．Ｏ２B。
Ｏ２＋ Ｃ。
Ｏ２- Ｄ。
Ｏ２２-
15.在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为ＭｎＯ4-，可以选择的氧化剂是（）
A．KClＯ３ Ｂ.K２Cr２Ｏ７ Ｃ.Ｈ２ＳＯ４ Ｄ.NaBiＯ３
16.可以与氢生成离子型氢化物的一类元素是（）
A.绝大多数活泼金属B.碱金属和钙，锶，钡
C.活泼非金属元素D.过度金属元素
17.Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中，总浓度为0.1mol/L，这时溶液中[H]近似为（）
（已知磷酸的Ka1=7.52×10-3，,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13）
A．7.1×10-3B.6.0×10-8
C.4.3×10-10D.2.2×10-13
18.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是（）
A.氧化剂和还原剂的浓度
B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差
C.各可能反应的反应速率
D.
既考虑B又考虑C
19.HO与HNO溶液反应的主要产物是（）
A.O2+H2OB.O2+NOC.H2O+HNO3D.H2O+NO
20.下列分子键角从大到小的顺序正确的是（）
A.NO2>N2O>O3B.N2O>NO2>O3
C.N2O>O3>NO2D.NO2>O3>NO2
二.填空题
21.配合物[Co（NH3）4（H2O）2]（SO4）3的内界是，
外界是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。
22.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是
命名为。
23.由于K稳[Fe（CN）63-]>K稳[Fe（CN）64-]，由此可以判断这对电对即[Fe（CN）63-]/[Fe（CN）64-]电极电势电对Fe3+/Fe2+.
24.在液氨中，乙酸是，在液态氟化氢中，乙酸是。
25.在30mL0.2mol/L氨水中加入mL水。
才能是氨水的电离度增大一倍。
26.已知[Ni（CN）4]2-磁矩等于零，[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则前者的空间构型是杂化方式是；而后者的空间构型是杂化方式是。
27.0.1mol/LNa3PO4的PH约为，同浓度的Na2HPO4溶液的PH约为，二者等体积混合后，溶液的PH约为。
（已知H3PO4Pka1=212,Pka2=7.20,Pka3=12.36）
28.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，
作为还原剂时，其电对半反应式为。
（298KΙψΘ=1.23V）,若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势EΘ为。
29.根据元素电势图H2PO2---1.82P4-0.97PH3，来计算H2PO2-/PH3电对的ψΘ值是.
30已知ψΘMn3+/Mn2+=1.51V,ψΘMn（CN）63-/Mn（CN）64-=0.224V
则离子的稳定性是Mn（CN）63-Mn（CN）64-
31.向含有1mol/LNa2CO3和1mol/LNaHCO3的混合溶液中，加入少量盐酸，该溶液的PH值将。
32.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料的光敏氧化过程中，都涉及单线态氧，单线态氧是指。
33.向底部含有少量AgI固体的AgI饱和溶液中加入少量AgCl固体搅拌后，AgI固体的量将。
34.As,Sb,Bi的+3氧化态化合物的还原性依的顺序增强，+5氧化态化合物的氧化性依的顺序增强。
第族的三元素和第族的三元素都具有上述的相似变化规律。
35.卤素含氧酸的酸性强度变化规律：
同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随而增强，如
同类型的卤素含氧酸的酸性随而减弱，如。
36.F2是卤素单质中最活泼的，它能与水发生猛烈的反应，其反应式为。
37.SO2与是等电子体，具有相同的结构，是形分子，其杂化方式为杂化，∠OSO=。
38.配平下列方程式：
K2Cr2O7+H2S+H2SO4===K2SO4+Cr2（SO4）3+S+H2O
Ca5（PO4）3F+C+SiO2===CaSiO3+CaF2+P4+CO
39.漂白粉是。
次氯酸盐的最大用途是和。
这类漂白剂的氧化能力是以有效氯的含量为标志。
有效氯的定义为：
。
40.液氨有溶解碱金属和碱土金属等活泼金属的特性，生成的稀溶液均呈现色，并有磁性.导电性和强还原性。
这些性质是由于溶液中有而引起的。
其反应方程式为：
。
三．判断题
41.对于微溶性强电解质，可根据其Ksp大小判断起溶解度大小。
42.所有的配合物都有内界和外界。
（）
43.卤素原子的电子亲和能按F.Cl.Br.I的顺序依次减小。
（）
44.臭氧是淡蓝色气体，有一种鱼腥臭味。
它的中心氧原子为sp2杂化，键角116.8°为，其分子中还有一个Π34离域大Π键，它与SO2是等电子体。
（）
45H2O2是一个弱二元酸，在酸性介质它的还原性很弱，只有遇到强氧化剂时才能使它氧化。
（）
46.Na2S2O35H2O称海波或大苏打，是无色透明的晶体，其水溶液显弱碱性，是一种中等强度的还原剂，而且它有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解，此反应方程式为：
Ag++2S2O32-====[Ag（S2O3）2]3-
47.SO2与Cl2的漂白机理相同。
（）
48.PH3与金属离子形成配合物的能力比NH3强。
（）
49NO3-离子是平面三角形，其中氮原子以sp2杂化，∠ONO=120存在Π46离域大Π键，它要比硝酸分子稳定。
（）
50.As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe（OH）2的悬浊液解毒。
（）
四.多选题
51.下列溶液中加入，可使溶液中离子浓度降低的是（）
A.Fe3+B.NH4+C.CrO2-D.S2-
52.下列物质中具有顺磁性的是（）
A.ClO2B.[Ag（CN）2]-c.OF2D.[Cu（NH3）4]2+
53.下列配离子中还原性比较强的是（）
A.[Fe（CN）6]4-B.[Co（CN）6]4-C.[Co（HO）6]2+D.[Co（NH）6]2+
54下列生成HI的反应能实现的是（）
A.NaI＋H3PO4（浓）=====HI+NaH2PO4（加热）
B.2KI+H2SO4（浓）=====2HI+K2SO4
C.3I2+2P+6H2O======6HI+2H3PO4
D.KI+HCl（浓）=====HI+KCl
55.下列难溶氧化物能与或共熔转化为可溶性盐的是（）A.SiO2B.Cr2O3C.Al2O3D.B2O3
56.浓HNO3与B,C,As,Bi反应，下列产物不存在的是（）
A.和B反应得到H3BO3B.和C反应得到H2CO3
C.和Bi反应得到Bi2O5.xH2OD.和As反应得到H3AsO4
57.下列说法正确的是（）
A.盐溶液的活度比它的浓度大
B.制备PH=5的缓冲体系，最好选用Pka约为5的酸及其盐
C.一个共轭酸碱对的Ka×Kb=Kw
D.加入一种相同的离子到弱酸溶液中，弱酸的PH值和电离度均增加
58.在介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4-，可选择的氧化剂是（）
A.KClO3B.K2Cr2O7C.PbO2D.NaBiO3
59.下列化合物的化学式与名称匹配的是（）
A.As2S3雄黄B.H4P2O7焦磷酸
C.H2S2O8过二硫酸D.SnSO4硫酸锡
60.下列配合物都具有平面正方形或八面体的几何构型，其中以CO32-为螯合剂的是（）
A.[Co（NH3）5CO3]+B.[Co（NH3）4CO3]+
C.[Pt（en）CO3]D.[Pt（en）（NH3）CO3]
61.铂可以溶解于王水，它溶解后的产物中含有（ ）
A.NOB.NO2C.H2PtCl6D.H2PtCl4
62.在下列物质中加入盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体的是 （ ）
A.Cr（OH）3B.Fe（OH）3C.Co（OH）3D.Ni（OH）3
63.对于白磷来说，下列叙述正确的是 （ ）
A.以单键结合成P4四面体
B.键角为75度
C.键的张力很大
D.在自然界中以游离态存在
64.下列反应方程式中正确的是 （ ）
A.2Na2S2O3+O2+4NaOH===4Na2SO3+2H2O
B.FeSO4+2NO====Fe（NO）2SO4
C.2Na2S2O3+5O2+4NaOH====4Na2SO4+2SO2+2H2O
D.FeSO4+NO====Fe（NO）SO4
65.下列哪一种离子在中性溶液中与Ag+产生沉淀（）
A.NO3-B.NO2-C.SO32-D.都不产生沉淀
66.下列叙述中正确的是 （ ）
A.SiO２与盐酸反应生成SiCl４气体
B.CaCl２与氢氟酸反应可生成白色沉淀
C.KNO2与氢碘酸反应生成紫黑色沉淀
D.AgNO3与HBr形成红棕色溶液
67.很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧气作用，这是因为 （ ）
A.氯的电负性比氧的小
B.氯气的离解能比氧气的小
C.同种元素金属氯化物的挥发性比氧化物的强
D.氯的电子亲和能比氧的小
68.在下列物质中，分子构形为三角锥形的是 （ ）
A.NF3B.CO32-C.NH3D.AlCl3
69.下列分子或离子中与O3为等电子体的是 （ ）
A.SO2B.N2C.NO2-D.CN-
70.下列氧化物中，属于共价型氧化物的有 （ ）
A.Mn2O7B.SnOC.MgOD.CaO
五．问答题
71.已知Cu２++e Cu+ψΘ=0.159V
Cu２++2eCu ψΘ=0.337V
问Cu在一般条件下，在溶液中能否稳定存在？
72.根据下列电势图ψΘ／V
MnO4-+1.69MnO2+1.23Mn2+
IO3-+1.19I2+0.535I-
指出当PH=0，在下列条件下，KMnO4与KI反应的主要产物，写出有关反应式。
（１） 过量 （２）过量
73.为何无水CuSO4粉末是白色，而CuSO4.5H2O晶体是蓝色的，Cu（NH3）4SO4.H2O是深蓝色的？
74.为什么PF3可而已与许多过度金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？
PH3和过度金属形成配合物的能力为何比NH3强？
75.为什么白磷燃烧后的产物是P４O１０，而不是P２O５？
76.哪些金属硫化物能溶于水？
为什么大多数金属硫化物难溶于水？
77.有一固体试剂，可能是次氯酸盐，氯酸盐或高氯酸盐，如何鉴别它们？
78.为什么不能长期保存硫化氢水溶液？
为什么长期放置的硫化钠溶液或硫化铵溶液的颜色会变深？
79.王水何以比硝酸有更强的氧化能力？
写出浓硝酸与浓盐酸相互作用以及王水和金作用的化学反应方程式。
80.为什么说氢是很有希望的二级能源？
其优点是什么？
目前开发中遇到的困难是什么？
六．结构分析题
81.OF2的键角（103.2度）小于H2O的键角（104.5度），而Cl2O的键角（110.8度）大于H2O的键角，请予以解释。
82.已知[Co（NH3）6]2+的磁矩为4.2B.M，试用价键理论阐述配离子的轨道杂化类型，空间构形，画出该离子的价层电子分布。
83.比较[CuCl4]2-和[Cu（CN）4]2-配离子在结构上有何不同？
84.判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。
PH3PCl3PBr3PI3
85.判断ClO-,ClO2-,ClO3-,ClO4-离子的几何构形。
86.用价键理论和分子轨道理论解释HeH,HeH+,He2+粒子存在的可能性。
氦能否以双原子分子存在？
为什么？
87.用价键理论说明XeF2,XeF4,XeF6生成过程中Xe的轨道杂化情况，并分别指出其化合物的分子几何构形。
88.硫的固态，液态和气态时的化学结构怎样？
89.从硝酸和硝酸根的结构上出发，分析为什么硝酸根比硝酸分子稳定。
90.用晶体场理论判断配离子[Fe（H2O）6]2+,[Fe（CN）6]4-,[CoF6]3-,[Co（en）3]3+是高自旋还是低自旋，并计算其磁矩以及稳定化能。
七．计算题
91.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol/L，如果要求Fe（OH）3沉淀完全,而Fe2+不生成Fe（OH）2的沉淀，需控制溶液的PH值为多少？
（已知Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39,Fe（OH）2的Ksp=4.87×10-17）
92.10.00mLNaCl的饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得到3.173gNaCl。
试计算：
（1）NaCl的溶解度；
（2）溶质的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度；
（4）溶液的质量摩尔浓度
（5）NaCl的摩尔分数XNaCl和H2O的摩尔分数XH2O
93.要配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc.3H2O固体溶解在300mL0.5mol/LHAc中？
（已知HAc的PKa=4.75）
94.在100mL0.1mol/L氨水中加入1.07gNH4Cl固体，溶液的PH为多少？
在此溶液中再加入100mL水，又有何变化？
（已知NH3.H2O的Kb=1.8×10-5）
95.混合溶液中含有0.01mol/LPb2+和0.1mol/LBa2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？
（已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10,PbCrO4的Ksp=2.8×10-13）
每名环境影响评价工程师申请登记的类别不得超过2个。
96.已知ψΘCo3+/Co2+=1.84V,[Co（NH3）6]2+的K稳=2.4×104,[Co（NH3）6]3+的K稳=1.4×1035，试求电极反应：
（2）列出有关的法律、法规、规章、标准、规范和评价对象被批准设立的相关文件及其他有关参考资料等安全预评价的依据。
[Co（NH3）6]3++e[Co（NH3）6]2+的标准电极电势。
97.已知电对Ag++eAgψΘAg+/Ag=0.799V
在该溶液中加入NaCl产生沉淀AgCl，求ψΘAgCl/Ag.
（已知AgCl的Ksp=1.6×10-10）
目前，获得人们的偏好、支付意愿或接受赔偿的意愿的途径主要有以下三类：
①从直接受到影响的物品的相关市场信息中获得；②从其他事物中所蕴含的有关信息间接获得；③通过直接调查个人的支付意愿或接受赔偿的意愿获得。
98.若将0.0001molH3PO4加入PH=7的1L缓冲溶液中，（假定溶液的体积不变），计算在此溶液中H3PO4,H2PO4-,HPO42-和PO43-的浓度。
（3）总经济价值的组成。
我们可以用下式表示环境总经济价值的组成：
99.已知AgSCN（s）的Ksp=1.0×10-12，Ag（NH3）2+的K稳=1.6×107，计算用6mol/LNH3（aq）与AgSCN（s）反应后的Ag（NH3）2+的平衡浓度。
100.已知：
Cu++eCuψΘ1=0.52V
CuCl+eCu+Cl-ψΘ2=0.14V
计算CuCl的Ksp。
报告内容有：
建设项目基本情况、建设项目所在地自然环境社会环境简况、环境质量状况、主要环境保护目标、评价适用标准、工程内容及规模、与本项目有关的原有污染情况及主要环境问题、建设项目工程分析、项目主要污染物产生及预计排放情况、环境影响分析、建设项目拟采取的防治措施及预期治理效果、结论与建议等。
八．综合题
（一）规划环境影响评价的适用范围和责任主体101.取0.1mol/LAgNO3溶液50mL，向其中加入含NH318.24%的氨水（密度为0.932g/cm3）10mL，加水稀释至100mL，问：
（1）溶液中Ag+,NH3,[Ag（NH3）2]+的平衡浓度各是多少？
（2）将10mL1mol/LKCl溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？
规划环境影响的跟踪评价应当包括下列内容：
（3）自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？
（已知KspAgCl=1.6×10-10,Ag（NH3）2+的K稳=1.6×107）
另外,环境影响评价三个层次的意义，环境影响评价的资质管理、分类管理，建设项目环境影响评价的内容，规划环境影响评价文件的内容，环境价值的衡量还可能是将来考试的重点。
102．工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成
1）按类型分。
环境标准按类型分为环境质量标准、污染物排放标准（或控制标准）、环境基础标准、环境检测方法标准、环境标准样品标准。
BaCrO4沉淀的方法除去Cr6+。
若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2+浓度不小于多少才可使废水中Cr6+的含量达到排放标准（1.19×10-7mol/L）？
（3）环境影响评价中应用环境标准的原则。
（已知Ka1H2CrO4=1.8×10-1,Ka2H2CrO4=3.2×10-7,
KspBaCrO4=1.2×10-10）
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