人教版初三化学复习酸碱盐的分类第1课时.docx
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人教版初三化学复习酸碱盐的分类第1课时
化学辅导班导学案
酸碱盐的分类及复分解反应（第一课时）
班级姓名
【学习目标】1、熟练掌握酸、碱、盐的分类
2、熟记碱和盐的溶解性口诀并会应用
3、掌握复分解反应发生的条件并会判断
【温故知新】：
物质的分类
混合物（含多种物质）：
空气、海水、溶液、合金、稀盐酸、石灰水等
单质（只含一种元素的纯净物）：
金属单质：
Fe、Al、Cu、Mg、Zn；
物质
非金属单质：
H2、O2、C、S、P等
有机化合物（含C）：
CH4、C2H5OH等（CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等除外）
金属氧化物（金属+O）：
CuO、Fe2O3、MgO、CaO等
氧化物
纯净物
非金属氧化物（非金属+O）：
H2O、H2O2、CO2、SO2、SO3等
化合物
酸：
H++酸根离子：
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
无机
化合物
碱：
金属离子+OH—：
NaOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH
盐：
金属离子+酸根离子：
CuSO4、KNO3、NaCl、AgNO3等
【探究导学】：
一、酸、碱、盐的概念与分类
1.酸:
H++酸根（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）
HCl盐酸H2SO4硫酸H2CO3碳酸HNO3硝酸
化学式特点：
大多第一个字母是“H”（H2O、H2O2除外，它们属于氧化物）
2.碱:
金属离子+OH-—NaOH氢氧化钠Ca（OH）2氢氧化钙KOH氢氧化钾Ba（OH）2氢氧化钡Cu（OH）2氢氧化铜Fe（OH）2氢氧化亚铁Fe（OH）3氢氧化铁
3.盐:
由金属阳离子和酸根离子构成
K（钾）盐:
含K+的盐—KClKNO3K2SO4K2CO3KMnO4
Na（钠）盐:
含Na+的盐—NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3NaHCO3
NH4（铵）盐:
含NH4+的盐—NH4ClNH4NO3（NH4）2SO4（NH4）2CO3
NO3（硝酸）盐:
含NO3-的盐—KNO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2Cu（NO3）2
Cl化物（盐酸盐）:
含Cl-的盐—NaClKClCaCl2CuCl2AgCl
SO4（硫酸）盐:
含SO42-的盐—K2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4PbSO4
CO3（碳酸）盐:
含CO32-的盐—K2CO3Na2CO3（NH4）2CO3CaCO3BaCO3Ag2CO3
【练习1】将下列化合物按酸、碱、盐进行分类
H2SO4
KOH
CuSO4
Mg（OH）2
Na2CO3
HCl
NaOH
HNO3
Ca（NO3）2
【练习2】（06，广州）．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）
A．氧化镁和氢氧化钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氯化钠和碳酸钙D．氧化钙和氯化氢
二、碱和盐的溶解性口诀:
KNaNH4盐NO3盐都能溶于水中间
Cl化物不溶Ag和HgSO4盐不溶Ba和Pb
CO3盐只溶KNaNH4OH化物只溶KNaNH4BaCa
例1.根据碱和盐的溶解性口诀，判断下列碱和盐的溶解性（溶、不溶）
KNO3
Na2SO4
CaCl2
AgCl
BaSO4
FeSO4
Na2CO3
CaCO3
Ca（OH）2
Cu（OH）2
【练习3】根据碱和盐的溶解性口诀，判断下列碱和盐的溶解性（溶、不溶）
K2SO4
NaNO3
KCl
AgCl
BaSO4
CuSO4
K2CO3
BaCO3
KOH
Fe（OH）3
三、复分解反应（相互交换钱包）:
AB+CD=AD+CB
1、定义：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、复分解反应的特点：
外结合、内结合，双交换；价不变
（1）发生复分解反应的2个化合物都由两部分构成，如AB+CD，写好后，可以看出，
A、D出于外侧，B、C处于内侧，所以是A和D结合，B和C结合，又因为，写化学式是要求正价的写在前面，A、C是正价，所以就写成AD+CB。
（2）而且在结合时A、B，C、D四部分的化合价都不改变
例如：
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe2O3+H2SO4=
3.复分解反应发生的条件（以下三个条件，只要满足一个复分解反应就能进行）
酸、碱、盐相互之间的反应属于复分解反应。
但不是任意的两种放在一起就能反应，需要
满足一定的条件才能发生。
（1）有气体生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
结论：
含CO32-的盐（碳酸盐）一定可以和酸（含H+）反应，因为2H++CO32-==H2O+CO2↑
初中化学涉及到的气体一般就是CO2（11单元会学到生成另一个气体NH3，但用的比较少）
（2）有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
结论：
碱（含OH-）一定可以和酸（含H+），因为H++OH-==H2O
（3）有沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
分析：
沉淀的种类很多，只能根据溶解性口诀来判断，所以必须记住并能熟练应用
2.碱和盐的溶解性口诀:
KNaNH4盐NO3盐都能溶于水中间
Cl化物不溶Ag和HgSO4盐不溶Ba和Pb
CO3盐只溶KNaNH4OH化物只溶KNaNH4BaCa
【练习4】判断下列物质相互之间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能的打“×”
①Na2CO3+H2SO4=.
②BaCO3+HCl==
③Cu（OH）2+H2SO4==
④AgNO3+NaCl==
⑤Na2CO3+CaCl2==
⑥CuSO4+KOH==
⑦NaCl+KNO3==
例2.下列各组物质能共同存在于一种溶液的是（）
A．HCl和K2CO3B．Ba（OH）2和NaClC．CuCl2和NaOHD．AgNO3和NaCl
分析：
如果2种物质放在一起不反应，我们就说二者能共存；如果两种物质放在一起反应，我们
就说二者不能共存。
因此，题目中问能否“共同存在于一种溶液”，就是看二者能否反应。
【当堂测试】
1.根据名称写出下列酸、碱、盐的化学式，并进行分类
温馨提示：
写化学式时，一定要根据化合价确定角标
名称
盐酸
氢氧化钠
氯化钡
硫酸
氢氧化钙
碳酸钠
氢氧化镁
碳酸钙
化学式
分类
2、根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性，找出每一组的“不溶物”填在后面的横线上，
如果没有不溶物则填“全溶”
不溶物
（1）KClKNO3K2SO4K2CO3
（2）NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3NaHCO3
（3）NH4ClNH4NO3（NH4）2SO4（NH4）2CO3
（4）KNO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2Cu（NO3）2
（5）NaClKClCaCl2CuCl2AgCl
（6）K2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4PbSO4
（7）K2CO3Na2CO3CaCO3BaCO3Ag2CO3
（8）NaOHCa（OH）2KOHBa（OH）2
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
3、下列反应中属于复分解反应的是（）
A．3Fe+2O2点燃Fe3O4B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
4、下列各组物质能共同存在于一种溶液的是（）
A．HCl和K2CO3B．Ba（OH）2和NaClC．CuCl2和NaOHD．AgNO3和NaCl
5、（2012年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、H+
C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、Na+、NO3-、OH—
【广州中考链接】
1、（08年）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）
A.碳酸钾和硝酸钡B.硝酸钡和盐酸
C.氢氧化钠和碳酸钾D.硫酸钠和碳酸钾
2、（08年）下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）
A、Ba（OH）2+CuSO4B、Ca（OH）2+Na2CO3
C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3
四、可溶性酸碱盐的电离方程式的书写
【酸、碱、盐的溶液能导电；有机物（乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6）的溶液不导电】
1、酸：
HCl=H++Cl-2、碱：
NaOH=Na++OH-3、盐：
Na2CO3=2Na++CO32-
H2SO4=Ca（OH）2=CuSO4=
KOH=Mg（OH）2=
三、溶液酸碱度的表示方法---pH值:
溶液酸碱性强弱的程度（教材：
61—62页）
1.pH值的范围:
0—14之间有15个数值为整数.数值越小酸性越强,数值越大碱性越强.
a.pH﹤7酸性b.pH=7中性c.pH﹥7碱性
pH＜7时，溶液呈_____性。
pH数值越小，酸性越。
如：
HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH
pH=7时，溶液呈_____性。
如：
H2O、许多盐的溶液（NaCl、CuSO4、KNO3等）
pH＞7时，溶液呈______性。
pH数值越大，碱性越。
如：
NaOH、Ca（OH）2
2.pH值与酸、碱浓度的关系：
（1）酸的浓度越大，酸性越强，pH越；酸的浓度越小，酸性越弱，pH越。
（填“大、小”）
（2）碱的浓度越大，碱性越强，pH越；碱的浓度越小，碱性越弱，pH越。
【当堂训练】：
1、现有A、B、C、D、E、F六种溶液，其pH值如下表所示，请完成下列问题（填字母）
编号
A
B
C
D
E
F
pH
0
1
4
7
10
12
（1）溶液呈酸性的是_____________；呈中性的是____________；呈碱性的是_____________。
（2）六种溶液中酸性最强的是___________；碱性最强的是___________。
（3）将A和D混合，溶液的pH值介于0～7之间；将C和D混合，溶液的pH值介于之间。
2、（2010年）．下列溶液的pH最大的是（）
A．石灰水B．食醋C．自来水D．汽水
3、（2011）．下列溶液pH最大的是（）；pH最小的是（）
A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HCl
3.改变溶液pH的方法
（1）要使酸性溶液pH升高，可向该溶液中加入________或________；
要使碱性溶液pH降低，可向该溶液中加入________或________。
（2）下列四条曲线分别对应：
A.向酸中加碱B.向酸中加水C.向碱中加酸D.向碱中加水
引起的溶液pH值的变化，请你根据pH值的变化情况将适当选项填入空格中。
注意：
（1）当酸溶液（pH＜7）被稀释时（加水，pH=7），溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，
所以稀释后的溶液的pH不会大于7；
（2）当碱溶液（pH＞7）被稀释时（加水，pH=7），溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，
所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
【当堂训练】：
7（2007）、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）
A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、pH为4的溶液D、稀硫酸
15（2009）、向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）
A．纯水B．氢氧化钠溶液C．pH为4的盐酸D．硫酸溶液
4.测定方法a.pH试纸b.标准比色卡:
将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒或滴管取待测液滴到pH试纸上，同标准比色卡比较.
注意：
①不能用pH试纸直接蘸待测液（会使待测液受污染），②也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液（待测液被稀释了，测得的pH不准确----酸的pH值会变大，碱的pH值会变小）。
③读数为整数
【当堂训练】：
1、某学生测定的的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL量筒量取了7.5mL水B.用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7克
C.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D.用广泛pH试纸测得某地水的pH为5.2
三、常见酸碱指示剂的显色规律与pH
溶液
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH值
归纳：
紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞遇酸不变遇碱变红（遇盐都不变色）
酸碱指示剂只能用来测定溶液的_酸碱性，pH试纸是用来测定溶液的_酸碱度（酸碱性强弱程度）____
【课堂训练】：
1.根据名称写出下列酸、碱、盐的化学式，并进行分类
名称
盐酸
氢氧化钠
氯化钡
硫酸
氢氧化钙
碳酸钠
氢氧化镁
碳酸钙
化学式
分类
2.将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液，按pH由小到大排列的正确顺序是：
（）
A.NaOHC.H2SO43.测定溶液的酸碱性强弱程度应当选用 （）
A、紫色石蕊试液B、pH试纸C、无色酚酞试液D、以上都可以
4.溶液酸碱性的强弱程度可以pH表示。
下列溶液中碱性最强的是（）
A．pH=1B．pH=7的溶液C．pH=0的溶液D．pH=14的溶液
5.下列液体中pH＜7的是（）
A、蒸馏水B、液态氯化氢C、氯化氢水溶液D、食盐水
6.山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（）
A、仙人球B、杜鹃花C、栀子花D、山茶花
7.将一定量的某酸加水充分稀释，则所得溶液的pH的变化曲线为（）
ABCD
8.欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液，可加入（）
A、水B、氢氧化钠C、稀硫酸D、pH=0的溶液
9、人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH值会__________（填“升高、降低、不变”），________（填“酸或碱”）性会加强；在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成________色。
物质
食盐水
肥皂水
食醋
酱油
pH
7
10
3
5
10、家庭里常有食盐、纯碱、食醋、矿泉水、酱油、肥皂等物质。
下表列出了家庭中部分物质的近似pH：
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变红色的是_________________；
（2）马蜂的蜂毒是呈酸性的，若你被马蜂蜇了，你会用上述物质中的____________涂在皮肤上，理由是________________________________________________________；
（3）一个有胃酸过多引起疼痛的病人，他最不适宜食一些用___________、_________来做的菜。
【当堂测试】：
1、一些食物的近似pH值为①苹果2.9～3.3②鸡蛋清7.6～8.0③葡萄3.5～4.5
④玉米粥6.8～8.8，这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是（）
A．②B．①③C．②④D．①④
2、下列溶液能使无色酚酞试液变红色的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钠D．二氧化碳的水溶液
3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的（）
A．一定显无色B．可能显蓝色C．可能仍为紫色D．一定显红色
4、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）（）
5、部分农作物适宜生长的土壤pH范围如下表
农作物
茶树
烟草
棉花
甜菜
pH
5.0～5.5
5.0～6.0
6.0～6.8
7～7.5
某地区的土壤呈弱碱性，则最适宜种植的农作物是（）
A．甜菜B．棉花C．烟草D．茶树
6、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在______之间。
可以是整数，也可以是小数
pH＜7时，溶液呈________性；pH越小，酸性越_________；
pH=7溶液呈______性；
pH﹥7时，溶液呈________性；pH越大，碱性越__________。
7、有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，滴几滴酚酞溶液，溶液呈色。
如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_____________________________________________的方法。
8、
（1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，
则洗发剂显_______性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_______性。
（2）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用________剂，后用_______剂。
【收获与疑问】：
①氧化铁____________②碳酸___________③氢氧化钙_____________④盐酸_____________⑤二氧化碳_________⑥氢氧化钠____________⑦氯化钠___________
氧化铜_____________
硫酸___________
二氧化硫_________
氢氧化亚铁____________
硝酸银_________
铁_____________
水_____________
水银_____________
双氧水_____________
石灰水_____________
海水_____________
2、（2006年广州）．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）
A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙
3.（07自贡）体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。
试根据常见
物质的类别判断出MgCO3属于（）
A、氧化物B、酸C、碱D、盐
注意：
当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
【当堂训练】：
17（2006）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
酸碱盐的分类及复分解反应（第2课时）
班级姓名
【学习目标】1、熟练掌握酸、碱、盐的电离方程式
2、掌握溶液酸碱度的表示方法以及pH值的测定方法
3、掌握常见酸碱指示剂的显色规律
【探究导学】：
一、酸.碱.盐的概念.分类（读蓝色资料）
二、可溶性酸碱盐的电离方程式的书写（可溶于水的酸碱盐有导电性，会书写电离方程式）
酸、碱、盐的溶液能导电；
有机物（乙醇C2H5OH、葡萄糖C6H12O6）的溶液不导电
1、酸：
HCl=H++Cl-H2SO4=
2、碱：
NaOH=Na++OH-Ca（OH）2=
3、盐：
Na2CO3=2Na++CO32-CuSO4=
【练习1】（16广州2008年）下列物质不能导电的是（）
A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.乙醇
三、溶液酸碱度的表示方法---pH值:
溶液酸碱性强弱的程度（教材：
61—62页）
1.pH值的范围:
0—14之间有15个数值为整数.数值越小酸性越强,数值越大碱性越强.
a.pH﹤7酸性b.pH=7中性c.pH﹥7碱性
pH＜7时，溶液呈_____性。
pH数值越小，酸性越。
如：
HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH
pH=7时，溶液呈_____性。
如：
H2O、盐的溶液（NaCl、CuSO4、KNO3等）
pH＞7时，溶液呈______性。
pH数值越大，碱性越。
如：
NaOH、Ca（OH）2
2.pH值与酸、碱浓度的关系：
（1）酸的浓度越大，酸性越强，pH越；酸的浓度越小，酸性越弱，pH越。
（大、小）
（2）碱的浓度越大，碱性越强，pH越；碱的浓度越小，碱性越弱，pH越。
【当堂训练】：
1、现有A、B、C、D、E、F六种溶液，其pH值如下表所示，请完成下列问题（填字母）
编号
A
B
C
D
E
F
pH
0
1
4
7
10
12
（1）溶液呈酸性的是_____________；呈中性的是____________；呈碱性的是_____________。
（2）六种溶液中酸性最强的是___________；碱性最强的是___________。
（3）将A和D混合，溶液的pH值介于0～7之间；将C和D混合，溶液的pH值介于之间。
2、（2010年）．下列溶液的pH最大的是（
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