高考全国卷III理综化学试题及答案.docx
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高考全国卷III理综化学试题及答案
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷III）
理综化学部试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
8.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族，Y最外层电子数等于
X次外层电子数，且Y原子半径大于乙下列叙述正确的是
A.熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的NO3、SO2、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H+OFHO
设N为阿伏加德罗常数彳to关于常温下pH=2白^HPO溶液，下列说法正确的是
A.每升溶液中的H+数目为
+33
B.c（H）=c（H2POJ+2c（HPO2）+3c（PO4）+c（OH）
C.加水稀释使电离度增大，溶液pHM小
12.
13.
D.加入NaHPO固体，溶液酸性增强
下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将C12通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO勺特点，
设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOHT.次电池，结构如下图所示。
电池反应为
放电
Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）…ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
充电
卜列说法错误的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO＞散度高
B.充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）-e-NiOOH（s）+H2O（l）
C.放电时负极反应为Zn（s）+2OH-（aq）-2e-ZnO（s）+H2O（l）
D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
26.（14分）高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（还含Fe、Al、MgZn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子［C0（Mn+）=mol•L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
M吊
2+
Fe
3+
Fe
3+
Al
2+
Mg
2+
Zn
2+
Ni
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
（1）“滤渣1”含有阴口;写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化
学方程式。
（2）“氧化”中添加适量的MnO的作用是。
（3）“调pH'除铁和铝，溶液的pM围应调节为〜6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2%Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF沉淀除去Mc2+o若溶液酸度过高，Mj沉淀不完全，原因是
（6）写出“沉镒”的离子方程式。
（6）层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnQ,其中Ni、CoMn
1一，
的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=-时，z=。
3
27.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酎
乙酰水杨酸
熔点/c
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g•cm-3）
相对分子质里
138
102
180
实验过程：
在100mL隹形瓶中加入水杨酸g及醋酸酎10mL充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加mL
浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70C左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用加热。
（填标号）
D.电炉
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有
（填标号），不需使用的
（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%
28.（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化
氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H20（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度
（2）
比c（HCl）
:
C（O2）分别等于1：
1、4：
1、7：
1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K（300C）K（400C）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度
为C。
，根据进料浓度比c（HCl）：
C（O2）=1：
1的数据计算K（400C）=（列出计算式）。
按化
c（HCl）:
c（O。
过彳氐、过
学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比高的不利影响分别是。
（3）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCL（s）=CuCl（s）+1Cl2（g）AH=83kJ-mol-1
2
CuCl（s）+1Q（g）=CuO（s）+Cl2（g）AH=-20kJmol-122
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）AH=-121kJ-mol-1
贝U4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的AH=kJ-mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工
艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子，需消耗氧气
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
2
&CO
DMF
Pd（OAc）2
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
4
六氢口比咤
DMF
Pd（OAc）2
5
六氢口比咤
DMA
Pd（OAc）2
6
六氢口比咤
NMP
Pd（OAc）2
上述实验探究了和对反应产率的影响。
此外，还可以进一步探究等对反应
产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：
2：
1;③1mol的X与足量金属Na反应可生
成2gH2。
（6）利用Heck反应，由苯和澳乙烷为原料制备，写出合成路线。
（无机试剂任选）
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理综化学参考答案
7.C8,D9.B10.A11.B12.A13.D
26.（14分）
（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2HEO=2MnS（4+S+2HIO
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）
（4）NiS和ZnS
（5）F-与H+结合形成弱电解质HF,MgEMj+2F平衡向右移动
2+
（6）Mn+2HCO3=MnCOJ+COT+H2O
⑺1
3
27.（14分）
（1）A
（2）BD分液漏斗、容量瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
⑹60
28.（15分）
（1）大于
_2_2
（0.42）（0.42）
4
（10.84）（10.21）Co
O2和Cl2分离能耗较高、
HCl转化率较低
（2）-116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3++e=Fe2+,4Fe2++Q+4hf=4Fe3++2HO
35.［化学一一选修3:
物质结构与性质］（15分）
（1）Mg相反
⑵4
（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
3
（4）Ospo-
（5）（PnQn+1）（n+2）-
36.［化学一一选修5:
有机化学基础］（15分）
（1）间苯二酚（1,3-苯二酚）
（2）较基、碳碳双键
（4）不同碱不同溶剂
（5）
（6）
不同催化剂（或温度等）
4680
8766
上：
；24
54
率化转衡平
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