河南省商丘市河南宁陵县实验中学学年高二化学月考试题.docx
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河南省商丘市河南宁陵县实验中学学年高二化学月考试题
河南省商丘市河南宁陵县实验中学2019-2020学年高二化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.下列物质中存在离子键的是
A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．铁
参考答案：
C
A．金刚石-原子晶体，共价键，B．干冰-分子晶体。
共价键，C．氯化钠-离子晶体，离子键，D．铁-金属晶体，金属键，选C。
2.金属晶体具有延展性的原因
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
参考答案：
C
3.在
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：
（ ）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
参考答案：
D
略
4.下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A．Be2+离子中的质子和电子 B．
原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
参考答案：
A
略
5.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。
下列物质互为同分异构体的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ
参考答案：
B
试题分析：
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷，所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷，答案选B。
6.已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?
mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?
mol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?
mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：
kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）
参考答案：
B
考点：
有关反应热的计算．
分析：
根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．
解答：
解：
已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol
由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为
=1mol，完全燃烧放出热量为
×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．
故选B．
点评：
本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．
7.甲醛在一定条件下发生如下反应：
2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是
A．仅被氧化 B．仅被还原
C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，也未被还原
参考答案：
C
8.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
（1）
CH4（C2H4）
酸性KMn04溶液
洗气
（2）
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
（3）
福尔马林（甲酸）
Na2CO3溶液
蒸馏
（4）
苯（苯酚）
溴 水
分液
A.
（1）
（2） B.（3）（4） C.
（1）（3） D.
（2）（4）
参考答案：
C
略
9.从烷烃（CnH2n＋2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为：
A．y/2 B．（y－x）/2 C．（y＋2－x）/2 D．（2x＋2－y）/2
参考答案：
D
10.下列反应中，属于加成反应的是
参考答案：
A
略
11.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
参考答案：
C
考点：
氧化性、还原性强弱的比较．
分析：
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．
解答：
解：
A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．
故选C．
点评：
本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大
12.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
参考答案：
C
略
13.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
参考答案：
B
略
14.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
参考答案：
A
略
15.乙醇在浓硫酸的作用下，不可能发生的反应是（ ）
A．加成反应 B．脱水反应 C．取代反应 D．消去反应
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：
铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
铝与酸反应的情况。
结果如下：
反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
3.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）反应1～15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是
__________________________。
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
_________________________________________________________________
假设二：
_________________________________________________________________
（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进
________________________________
参考答案：
（1）0.2mol·L-1·min-1 60%
（2）变大
（3）4/3
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。
为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
⑴分析数据，说明雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
__________________
⑵向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。
发生反应的总化学方
程式为 。
⑶SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加
而减小的结论。
为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入
0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液。
请
计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为6.60g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。
参考答案：
2H2SO3 + O2＝2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
672 BaSO3、BaSO4
略
18.按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取乙炔：
________________________________________________；
（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解：
______________________________________；
（3）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
_________________________________；
（4）淀粉水解：
_______________________________________________________；
（5）乙醛与新制的氢氧化铜共热：
_______________________________________；
参考答案：
（每空2分，共10分）
（1）CaC2＋2H2O
Ca（OH）2＋C2H2↑
（2）CH3COOCH2CH3＋NaOH
CH3COONa＋CH3CH2OH
（3）
（4）
（5）CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓+3H2O
略
19.（11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。
A、B的晶体类型相同。
单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。
C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。
C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________
；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是
参考答案：
（11分）
（1）2C+SiO2
Si+2CO
（2） N O C
（3）CH4、NH4＋ （4）sp3 水和氨分子之间形成氢键
略
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