安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测化学试题Word版含答案
合肥市2013年高三第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷对应的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16Mg:
24S:
16Ba:
137
第Ⅰ卷
（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。
下列说法正确的是
A．N60和C60互为同素异形体B.N60是一种新型化合物
C．N60和N2是同系物D.N60和14N都是氮的同系物
3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
4.在
反应中，说法正确的是
A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
5.下列叙述正确的是
A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA
B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5NA
D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA
6.能实现下列物质件直接转化的元素是
A.硅B.氮C.钠D.铁
7.已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）ΔH<0；则下列叙述不正确的是
A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：
K+、Al3+、NO3—、AlO2—
B．pH=12的溶液：
K+、Cl—、SO32—、SiO32—
C．含0.1mol•L—1NO3—的溶液：
H+、Fe3+、Cl—、SO42—
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L—1的溶液：
Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．大理石中加入足量浓盐酸：
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
11.下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1
B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO3—）+c（H2CO3）+2（CO32—）
C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：
c（NH4+）=c（Cl—）
12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中不一定含有
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色
氧化性：
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3
Ksp（AgCl）13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．装置④中阴极反应：
2Cl——2e-=Cl2
14．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
下列类推思维中正确的是
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）2饱和溶液导电能力也强
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH，则Mg2C2也能水解：
Mg2C2+4H2O→2Mg（OH）2+CH3—C≡CH
C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生
16.在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇔PCl5（g）
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol•L—1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol•L—1）
C1
C2
0.4
5min末达到平衡，有关数据如右表。
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小,则
正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）=0.08mol•L—1•min—1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol•L—1
第Ⅱ卷
（本卷包括4小题，共52分）
17.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
原子核外L层电子数是K层的2倍
B
其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C
原子的第一电离能在第三周期中最小
D
基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同），B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：
2形成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：
2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）ΔH=-566.0kJ•mol—1
D（s）+O2（g）=DO2（g）ΔH=-296.0kJ•mol—1
此反应的热化学方程式是。
18.（12分）某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:
3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为；E的结构简式为
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为
（3）D与F反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：
①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有中，写出其中一种物质的结构简式。
19.（13分）MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。
已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。
其主要工艺如下：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是
。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为、；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
。
（4）“操作X”是将溶液、、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L—1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为。
20.（13分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
食用加碘食盐可预防碘缺乏病。
查阅资料知：
①在酸性条件下，I—能被NO3—离子氧化成IO3—离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3—离子能被HSO3—离子还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I—、IO3—中的哪一种。
限选试剂如下：
1.0mol•L—1HNO3溶液、1.0mol•L—1H2SO4溶液、1.0mol•L—1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1：
该食盐样品中含I2；假设2：
该食盐样品中含I—
假设3：
。
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。
若溶液显，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：
若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。
从化学角度来看，试验中添加（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是。
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