高考化学二轮精品教学案11物质的量气体摩尔体积.docx

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高考化学二轮精品教学案11物质的量气体摩尔体积

2019高考化学二轮精品教学案：

1.1物质的量、气体摩尔体积

【2018考纲解读】1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。

2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。

3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。

【重点知识梳理】

知识点一物质的量及其单位

问题思考

1、1MOLNACL和1MOLHCL所含的粒子数相同吗？

答案不相同，因为NACL是离子化合物，组成微粒是NA＋和CL－，而HCL是共价化合物，组成微粒是HCL分子。

3、摩尔质量

（1）概念：

单位物质的量的物质所具有的质量。

（2）单位：

G·MOL－1，符号是M。

（3）当摩尔质量以G·MOL－1为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。

（4）物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：

N＝

。

问题思考

3、摩尔质量、相对分子质量、1MOL物质的质量三者的区别和联系。

答案1MOL物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是G·MOL－1或KG·MOL－1。

相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为G·MOL－1，但在数值上二者相等。

知识点二气体摩尔体积

问题思考

4、标准状况下，1MOL气体的体积是22.4L，如果当1MOL气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

答案不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1MOL。

3、阿伏加德罗定律

当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

可总结为“三同定一同”，适用对象是气体。

【高频考点突破】

【一】气体摩尔质量的求解方法

（1）标况密度法：

M＝22.4（L·MOL－1）×ρ（G·L－1）。

（2）相对密度法：

A气体对B气体的相对密度D（B）＝

＝

，如对空气：

M＝D（对空气）×29。

（3）体积分数法：

＝M1×V1％＋M2×V2％＋……（V1％、V2％……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数）。

变式演练某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：

用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体烧瓶和气体的总质量（G）

A48.4082

B48.4082

C48.4082

D48.3822

E48.4342

F48.8762

标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212G，空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）E的相对分子质量是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）A、B、C可能的化学式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

〔1〕SO2〔2〕30〔3〕CAC2＋2H2O→CA（OH）2＋C2H2↑（4）N2、CO、C2H4

解析设烧瓶的质量为M，盛空气时，

＝

，M＝48.04G，据阿伏加德罗定律可得：

＝

，解得M（A）＝28G·MOL－1＝M（B）＝M（C），所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2（能使品红溶液褪色）。

3、

（1）以下装置中，可以用来量取气体体积的是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

可以用来测定气体质量的是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）用D装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？

答案

（1）A、B、C、DE、F、G

（2）①冷却至室温

②上下移动乙管，使两管中液面相平③视线与凹液面的最低点水平相切

典例导悟2某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如下图。

该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.请将下述步骤补充完整

（1）配制浓度为0.5MOL·L－1H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

（2）用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿量取10.00ML0.5MOL·L－1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为YML。

Ⅱ.回答以下问题：

（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：

①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。

这三步操作的正确顺序是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）读取量筒内水的体积时，假设丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）简述速率不等的原因是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铜丝不能与酸接触的原因是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【经典考题精析】

1.〔2018·广东·11〕设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕

A、常温下，4GCH4含NA个C－H共价键

B、1MOLFE与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子

C、1L0.1MOL／LNAHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－

D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

2.〔2018·四川·7〕设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕

A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B、常温常压下，7.0G乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C、50ML18.4MOL／L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D、某密闭容器盛有0.1MOLN2和0.3MOLH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

3.〔2018·海南·7〕NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕

A、在密闭容器中加入L.5MOLH2和0.5MOLN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B、一定条件下，2.3G的NA完全与O2反应生成3.6G产物时失去的电子数为0.1NA

C、1.0L的0.1MOL·L－1NA2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D、标准状况下，22.4L的CCL4中含有的CCL4分子数为NA

4.〔2018·全国新课标卷·9〕NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是〔〕

A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28G乙烯和环丁烷〔C4H8〕的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92G的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

5.〔2018·江苏·8〕设NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是〔〕

A、标准状况下，0.1MOLCL2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B、常温常压下，18GH2O中含有的原子总数为3NA

C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】氯气与水的反应为可逆反应，反应不能进行到底，选项A错误；18GH2O的物质的量为1MOL，含有的原子总数为3NA，选项B正确；乙醇标况下为液态，选项C错误；非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积，选项D错误。

【拓展】使用气体摩尔体积时，要注意状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。

6.〔2017·全国新课标·7〕以下表达正确的选项是〔〕

A.1.00MOLNACL中含有6.02×1023个NACL分子

B.1.00MOLNACL中，所有NA＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L1.00MOL·L－1的NACL溶液，可将58.5GNACL溶于1.00L水中

D.电解58.5G熔融的NACL，能产生22.4L氯气〔标准状况〕和23.0G金属钠

7.〔2017·四川·7〕NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5MOL

C、17.6G丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D、电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少64G

8.〔2017·上海·7〕NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）

A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B、1.7GH2O2中含有的电子数为0.9NA

C、1MOLNA2O2固体中含离子总数为4NA

D、标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

【答案】B

9.〔2017·福建·7〕NA表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是（）

A、在18G18O2中含有NA个氧原子

B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C、1MOLCL2参加反应转移电子数一定为2NA

D、含NA个NA＋的NA2O溶解于1L水中，NA＋的物质的量浓度为1MOL·L－1

10.〔2017·浙江·8〕用

表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕

A、标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5

B、1MOL乙烷分子含有8

个共价键

C、58.5G的氯化钠固体中含有

个氯化钠分子

D、在1L0.1MOL·

碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

【答案】D

【解析】NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，选项A错误；乙烷分子中含有7根共价键，选项B错误；氯化钠为离子晶体，不存在小分子，选项C错误；碳酸钠为弱酸强碱盐，CO32－发生水解，1MOL可以水解生成2MOLOH－，故阴离子总数变大，选项D正确。

【拓展】某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。

11.〔2017·福建·8〕设NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕

A.24G镁的原子最外层电子数为NA

B.1L0.1MOL·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C.1MOL甲烷分子所含电子数为10NA

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

【拓展】核外电子总数为10电子和18电子的微粒

核外电子总数为10个电子的微粒

核外电子总数为18个电子的微粒

分子

NE、HF、H2O、NH3、CH4

AR、F2、HCL、H2S、PH3、SIH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2

阳离子

NA＋、MG2＋、AL3＋、NH4＋、H3O＋

K＋、CA2＋

阴离子

N3－、O2－、F－、OH－、NH2－

P3－、S2－、CL－、HS－

12.〔2017·上海·12〕NA代表阿伏加德罗常数。

以下有关表达正确的选项是〔〕

A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B、常温下，

溶液中阴离子总数大于0.1NA

C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28G

D、3.4

中含N—H键数目为

13.〔2017·海南·5〕设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕

A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B、标准状况下，14G氮气含有的核外电子数为5NA

C、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1MOL氢气时，转移的电子数为NA

【答案】C

【解析】选项A中CCL4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用N＝V／22.4计算，选项B中N（N2）＝0.5MOL，1MOLN2中含有14MOL电子，所以0.5MOLN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1MOL，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1MOLH2，转移的电子数必定为2NA。

14.〔2017·上海·9〕设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）

A、23GNA在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B、1L2MOL·L－1的MGCL2溶液中含MG2＋数为2NA

C、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D、室温下，8G甲烷含有共价键数为2NA

15、〔2017·广东·10〕设阿伏加德罗常数〔NA〕的数值为NA，以下说法正确的选项是〔〕

A、1MOLCL2与足量FE反应，转移的电子数为3NA

B、1.5MOLNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C、常温常压下，46G的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D、0.10MOLFE粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

16.〔2017·江苏·3〕用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是〔〕

A、常温常压下的33.6L氯气与27G铝充分反应，转移电子数为3NA

B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D、1L浓度为1MOL·L－1的NA2CO3溶液中含有NA个CO32－

【答案】C

【解析】选项A中N（AL）＝1MOL，CL2的物质的量不能确定，当CL2的物质的量小于1.5MOL时，转移的电子数小于3NA，当CL2的物质的量等于或大于1.5MOL时，转移的电子数为1.5MOL；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用N＝

来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1MOL，而不管是CO2还是O21MOL中均含有2MOL的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1MOL；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1MOL，CO32－的个数小于NA。

17.〔2017·山东·13〕NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕

A、10ML质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100ML，H2SO4的质量分数为9.8％

B、在H2O2＋CL2＝2HCL＋O2反应中，每生成32G氧气，那么转移2NA个电子

C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28G

D、一定温度下，1L0.50MOL·L－1NH4CL溶液与2L0.25MOL·L－1NH4CL溶液含NH＋4物质的量不同

【当堂巩固】

【一】选择题（共65分，每题5分）

1、由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（M水）、一个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是（）

A、1摩尔水的质量

B、1摩尔水蒸气的质量

C、1摩尔水的体积

D、1摩尔水蒸气的体积

2、以下有关气体摩尔体积的说法中正确的选项是（）

A、在标准状况下，0.5MOL任何气体的体积都必定是11.2L

B、在标准状况下，1MOL任何物质的体积都约是22.4L

C、常温常压下，1MOL任何气体的体积都约是22.4L

D、在标准状况下，0.5MOLCO2所占有的体积约是11.2L

3、以下条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）

A、同质量、不同密度的N2和CO

B、同温度、同体积的H2和N2

C、同体积、同密度的C2H6和NO

D、同压强、同体积的N2O和CO2

4、某气体的摩尔质量为MG·MOL－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

那么

表示的是（）

A、VL该气体的质量（以G为单位）

B、1L该气体的质量（以G为单位）

C、1MOL该气体的体积（以L为单位）

D、1L该气体中所含的分子数

【答案】B

【解析】X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1L该气体的质量。

5、以下每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（）

①

②

③

④

⑤

物质微粒数

固体体积

溶液的质量百分比浓度

标准状况下气体的摩尔体积

非标准状况下某物质的质量

阿伏加德罗常数

固体密度

溶液体积

标准状况下气体的体积

物质的摩尔质量

A.①②⑤B、②③④

C、①④⑤D、①③④

【答案】C

【解析】①组中的公式为：

N＝

，④组中的公式为：

N＝

，⑤组中的公式为：

N＝

。

6、用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）

A、22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对

B、3.0G甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA

C、25℃时PH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA

D、标准状况下，2.24LCHCL3含有的分子数为0.1NA

7、以下说法正确的选项是（）

A、含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B、等物质的量浓度的NAOH溶液与氨水中的C（OH－）相等

C、等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等

D、等温等压下，3MOLC2H2（G）与1MOLC6H6（G）的密度相等

8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023MOL－1，以下说法正确的选项是（）

A、1.0L1MOL·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

B、当有7.1GCL2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023

C、白磷分子（P4）呈正四面体结构，31G白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023

D、20G重水（2H

O）中含有的中子数为8×6.02×1023

【答案】B

【解析】A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023。

C项中白磷分子含有P—P键个数为1.5×6.02×1023，故C错；D项中重水中含中子数个数为10×6.02×1023，故D错。

9、用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）

A、1MOL甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B、28G氮气与40G氩气所含的原子数目相等，都是NA个

C、2.3G钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D、18G重水（D2O）所含的电子数为10NA

10、以下指定粒子的数目相等的是（）

A、物质的量相等的水与重水含有的中子数

B、等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

C、同温、同压下，同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D、等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

11、NA表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是（）

A、标准状况下，22.4LCCL4中含有氯原子数目为4NA

B、0.05MOL硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA

C、常温下，16GO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

D、一定条件下，2MOL二氧化硫和1MOL氧气混合，反应时转移的电子数为4NA

【答案】C

【解析】标准状况下，CCL4为液体，22.4LCCL4不是1MOL，A项错误；硫酸氢钠晶体中存在NA＋和HSO

，0.05MOL硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.10NA，B项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2MOL二氧化硫和1MOL氧气混合，反应时转移的电子数小于4NA，D项错误。

12、设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）

A、25℃时，71G氯气被还原得到的电子数为2NA

B、100ML1MOL·L－1（NH4）2SO4溶液中含有的NH

数为0.2NA

C、标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D、1MOLALCL3在熔融时离子总数为0.4NA

13、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是（）

A、一定量的FE与含1MOLHNO3的稀硝酸恰好反应，那么被还原的氮原子数小于NA

B、1L1MOL／L的FECL3溶液中含有NA个FE3＋

C、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D、125GCUSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个CU2＋

【二】非选择题（共35分）

14、（9分）一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2（L）＋3O2（G）＝＝＝XO2（G）＋2YO2（G）；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672ML，密度是2.56G·L－1。

（1）反应前O2的体积是＿＿＿＿＿＿＿＿ML。

（2）化合物XY2的摩尔质量是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）假设XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，那么X、Y元素分别为＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿（写出元素符号）。

【答案】

（1）672

（2）76G·MOL－1（3）CS

15、（12分）在一定量的石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有CL－、CLO－、CLO

三种含氯元素的离子，其中CLO－、CLO

两种离子的物质的量（N）与反应时间（T）的曲线如下图。

（1）T2时，CA（OH）2与CL2发生反应的总的化学方程式为：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿