福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题.docx
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福建省福州市八县一中高一化学下学期期中联考试题
福建省福州市八县一中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题
可能用到的原子量：
H—1O—16S—32Cu—64Ba—137
一、选择题（只有一个选项
符合题意，每小题2分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．O2和O3互为同位素D．
与
为同种元素
2．
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
的叙述中错误的是（ ）
A.
的化学性质与
相同B.
的原子序数为53
C.
的原子核外电子数为78D.
的原子核内中子数多于质子数
3．下列叙述中正确的是（）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
D、具有离子键的化合物是离子化合物
4．下列有关化学用语表达正确的是（）
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B．硫酸的电离方
程式：
H2SO4＝H22++SO42-
C．HF的电子式：
D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2CaO
6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
C.Cl－、Br－、I－还原性依次增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
7.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A．K2SB．MgO
C
．MgSD．NaF
8．下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该
元素所在的周期数
C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）
A.T的单质在化学反应中只表现氧化性
B．R与Q的电子数相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定
11.能用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）
A.硝酸钡溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
12下列说法正确的是（ ）
A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
C．原子序数a>b>d>cD．a+3=c—2
14．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐
15．下列说法正确的是（ ）
A.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。
B.浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2 Ｈ2等气体
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度
16．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（
）
A.0.08molB.0.16molC.0.24molD.0.32mol
17．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（）
选项
实验现象
原因分析
A
久置的浓硝酸呈黄色
浓硝酸不稳定，分解生成的NO2
溶解在其中
B
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
C
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫
酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
18．100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A.0.3mol/LB.0.15mol/LC.0.25mol/LD.无法计算
19．下列操作不能用于检验NH3的是（ ）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
20．足量的锌和下列酸反应，产生H2的
物质的量最多的是（）
A．10mL18.4mol/L的浓硫酸
B．30mL3mol/L盐酸
C．30mL2mol/LH2SO4D．30mL5
mol/LHNO3
21．下列说法正确的是（）
A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水
22．用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A.②中选用品红溶液验证SO2的生成
B.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
D.上下移动①中铜丝可控制
SO2的产生与停止
23．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4∶1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶4
二、填空题
24、（9分）A经如图所示的过程转化为D。
已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
（1）若常温下C是红棕色的气体，则:
①A的化学式可能是：
A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出
该反应的离子方程式________________________
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C
的电子式为_____________
25.（15分）下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
m
n
p
……
（1）m的阴离子结构示意图为______________
（2）d元素在周期表中的位置为__________________________
（3）b的最高价氧化物的结构式为____________
（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号填写）。
（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________（填化学式）。
（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为
_____________________________________________________________
（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为
_____________________________________________
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。
①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________
26．（5分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。
E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。
由此推知：
A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）
27、（10分）Ⅰ.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）原溶液中肯定存在的离子是____________________
（2）不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.
（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
雨水样品
在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为
测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：
取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
28（16分）、下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质（填序号）。
a．还原性b．氧化性c.极易溶于水d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
如图
在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2
滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。
（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。
学校_________________班级________________姓名_______________座号___________准考号_____________
———————密—————————封—————————装—————————订—————————线—————————
2016—2017学年第二学期八县（市）一中期中联考
高中一年化学科答题卷
考试时间：
4月25日完成时间：
90分钟满分：
100分
一、选择题（每小题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
二、填空题（共54分）
24、（9分）
（1）
_________（1分）_________（2分）
__________________________________________（2分）
__________________________________________（2分）
（2）______________________（2分）
25（15分）
（1）____________（1分）
（2）_________________（1分）
（3）____________（1分）
（4）______________________（2分）
（5）______________________（2分）
（6）__________________________________________（2分）
（7）_____________
__________________________（2分）
（8）①____________________（2分）
② ____________________________________________（2分）
26．（5分）
_________，_________，_________，_________，_________（各一分）
27、（10分，每小题2分）
Ⅰ.
（1）__________________
（2）__________________
Ⅱ.
（1）_______________________________________
（2）_______________________________________
（3）__________________
28（16分）
（1）①_______________________________________（2分）
②__________（2分）
③__________________（2分）
__________________（2分）
（2）①_______________________________________________________________（2分）
②___________（2分）
③_________________（1分）
_________________（1分）
_________________（1分）
高一化学试卷参考答案和评分标准
选择题（每小题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
D
A
B
A
B
C
D
A
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
B
A
C
B
C
C
C
C
C
24、（9分）
（1）
N2或NH3（1分）1:
2（2分）
4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分）
（2）
（2分）
25（15分）
（1）（1分）
（2）第二周期第VIA族（1分）（3）O=C=0（1分）
（4）Cl-＞O2-＞Mg2+（2分）
（5）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（2分）
（6）KOH+HClO4==KClO4+H2O（2分）
（7）NH3+HNO3==NH4NO3（2分）
（8）①离子化合物（2分）② 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
26．（5分）
碳，氮，氧，钠，硅（各一分）
27、（10分，每小题2分）
Ⅰ.
（1）I―、Ba2＋、NH4＋
（2）K＋、Cl―
Ⅱ.
（1）2H2SO3+O2
4H++2SO42-
（2）大气中的CO2溶于雨水（3）2.24%
28（15分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+H2O+2NH3↑（2分）
②cd（说明：
若只选c或只选d给1分，其它只要出现ab不给分）……（2分）
③碱石灰（其它合理答案也可）（2分）
产生白烟（2分）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
②b（2分）
③a
（1分）NaOH（1分）防倒吸（1分）
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